2019届四川省西昌市凉山州高三上学期第一次诊断性检测理科综合化学试题（解析版）

2019届四川省西昌市凉山州高三上学期第一次诊断性检测理科综合化学试题（解析版）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 C-64 Zn-65 Ti-48 一、选择题。每题给出的选项中只有一个选项最符合题目要求，共13题，每题6分，共78分。 1.化学与生产、生活密切相关，下列对有关事实的说法正确的是 A. 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子 B. 二氧化硅可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料

C. 燃煤中添加适量CaO可减少SO2排放量，燃烧中硫元素转化为CaSO4 D. 生活中常见的金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冾炼 【答案】C 【解析】

【详解】A.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A错误； B.高纯硅应用在太阳能电池，二氧化硅在光导纤维的信息高速传输中有重要应用，故B错误；

C.向煤中掺入生石灰，在氧气参与反应和高温的条件下，用来吸收SO2生成硫酸钙，可以减少SO2的排放,故C正确；

D.镁用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，铝性质活泼，用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，铁性质较活泼，用热还原法冶炼，铜性质较活泼，用热还原法冶炼，故D错误； 综上所述，本题选C。

【点睛】根据金属活动顺序表可知，从钾到铝为活泼金属，可以采用电解熔融的化合物法进行冶炼；从锌到铜为较活泼金属，可以采用热还原法进行冶炼，对于不活泼金属银和汞，可以采用加热其氧化物的方法得到金属。

2.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其新的合成方法之如下：CH3-C≡CH+CH3OH+ACH2=C(CH3)COOCH3，下列说法正确的是

A. 已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2 B. CH2=C(CH3)COOCH3分子中所有碳原子一定共面 C. 该方法的优点是原料无爆炸危险

D. CH3- CCH与丙烯的化学性质相似，可以发生加成、氧化反应 【答案】D 【解析】

【详解】A.已知该反应的原子利用率为100%，则产物只有CH2=C(CH3)COOCH3，根据质量守恒定律可以判断A为CO，不可能是CO2，A不正确；

B.根据乙烯的平面结构可知，结构中5号碳与之可能共平面，B不正确；

的1 、2 、3、 4号四个碳原子一定共平面，而

C. 已知该反应的原子利用率为100%，则产物只有CH2=C(CH3)COOCH3，根据质量守恒定律可知A为一氧化碳，一氧化碳、丙炔等都属于可燃性气体，存在爆炸危险，C错误；

D. CH3-C≡CH的官能团为碳碳三键，丙烯的官能团为碳碳双键，两者都属于不饱和烃，其性质与丙烯的性质相似，丙烯能发生加成反应和氧化反应，所以该物质可以发生加成、氧化反应，D正确。 综上所述，本题选D。

3.下刎有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是

A. 装置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液

B. 用装置乙进行实验时若逐滴滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀，可说明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C. 装置丙可用于收集氢气

D. 装置丁可用于 NaOH溶液除去溴苯中单质溴 【答案】A 【解析】

【详解】A.酸性KMnO4溶液具有强氧化性，应该盛放在酸式滴定管中，不应放在碱式滴定管中，它能腐蚀橡胶管，A错误；

B. 同浓度的氯化钠和碘化钠溶液，滴加硝酸银，先出现黄色沉淀，说明碘化银先沉淀，因为碘化银和氯化银组成相似，可以说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B正确；

C. 氢气的密度比空气小，不与空气反应，要用向下排空气法进行收集，装置丙可以用于收集氢气，C正确； D. 溴与氢氧化钠溶液反应生成可溶性盐，与溴苯互不相溶，分层，可以采取分液的方法进行分离提纯，D正确；

综上所述，本题选A。

4.太阳能光伏电池可通过并网，使用半导体照明(LED)；已知发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石(Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是

A. 光伏电池实现了太阳能和电能的相互转化 B. 图中N型半导体为正极，P型半导体为负极 C. LED是新型有机高分子材料 D. LED中的Ga和Y都显+3价 【答案】D 【解析】

【详解】A项，光伏电池是直接将太阳能转化为电能的装置，不能将电能转化为太阳能，故A错误； B项，图中，正电荷向P型半导体移动，负电荷向N型半导体电极移动，根据原电池原理知，N型半导体为负极，P型半导体为正极，故B错误；

C项，发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石(Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的，属于无机材料，故C错误；

D项，LED是由GaN芯片和钇铝石榴石（化学式: Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的，根据化合价规则，Y的化合价是+3价，GaN中Ga的化合价是+3价，故D正确； 综上所述，本题选D。 5.下列叙述正确的是

A. 3.2g铜溶于过量的浓硝酸完全反应生成的气体的物质的量一定为0.1mol B. 78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子与阴离子的个数比不能确定 C. 25℃HCN的电离平衡常数为5.0×10c(Na+)>c(CN－)>c(OH－) >c(H+)

D. Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：Fe2++NO3－+4H++2I－=I2+Fe3++NO↑+2H2O 【答案】C 【解析】

【详解】A. 3.2g铜的物质的量为0.05mol，根据反应可知，0.05mol铜溶于过量的浓硝酸完全反应生成0.1mol二氧化氮气体，但由于2NO2

N2O4可逆反应存在，所以3.2g铜溶于过量的浓硝酸完全反应生成

－10

，则浓度均为0.10mol·LNaCN和HCN的混合溶液中有

－1

的气体的物质的量小于0.1mol，A错误；

B.Na2S和Na2O2均属于离子化合物，阴阳离子个数比均为1:2，两种物质的相对分子质量均为78，所以78gNa2S

和Na2O2的混合物为1mol，混合物中阳离子与阴离子的个数比为2:1，B错误； C. NaCN能够水解，水解平衡常数Kh=KW/Ka=10/（5.0×10

-14

－10

）=2×10>5.0×10

－5－10

，即NaCN溶液的水解

能力大于HCN的电离能力，混合液显碱性，因此0.10mol·L－1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN

－

)>c(OH－) >c(H+)，C正确；

D. 碘离子的还原性大于亚铁离子，所以酸性条件下，硝酸氧化碘离子，由于碘离子过量，所以硝酸不能氧化亚铁离子，正确的离子方程式为：2NO3－+8H++6I－=3I2+2NO↑+4H2O，D错误； 综上所述，本题选C。

【点睛】判定同浓度的弱酸HA及弱酸强碱盐NaA的混合液的酸碱性，要根据弱酸的电离平衡常数Ka和盐的水解平衡常数Kh进行判定：若Kh=Kw/Ka>Ka，即盐的水解能力大于酸的电离能力，溶液显碱性；若Kh=Kw/Ka

6.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、E的最外层电子数之和为17，质子数之和为31，若E不为主族元素，B的气态氢化物的水溶液显碱性，C元素在大气中存在两种常见单质，D原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍，下列叙述正确的是 A. A的气态氢化物的水溶液显酸性 B. 原子半径的大小顺序：r(A)>r(B)>r(C)

C. D的非金属性强于A，所以D的含氧酸的酸性强于A D. 含有A，B两元索的盐溶液不可能显中性 【答案】B 【解析】 【分析】

B的气态氢化物的水溶液显碱性，B为N；C元素在大气中存在两种常见单质氧气和臭氧，C为O；D为第三周期元素，原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍，所以最外层电子数为8×0.875=7，D为Cl；A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，所以E为Ar,属于0族元素，最外层有8个电子，氮原子最外层电子数为5，根据A、B、E的最外层电子数之和为17可知A原子最外层电子数有4，所以A为C；满足A、B、E三种元素的质子数之和为6+7+18=31条件，据以上分析解答。 【详解】结合以上分析可知，A为C、B为N、C为O、D为Cl、E为Ar， A. A为C，其气态氢化物为甲烷，甲烷不溶于水，A错误；

B. 同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径的大小顺序：r(A)>r(B)>r(C)，B正确； C.只有该元素最高价氧化物的的水化物的含氧酸才能比较酸性强弱，C错误； D. 含有C、N两元素的盐溶液可能为醋酸铵，该溶液显中性，D错误； 综上所述，本题选B。