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2014届高三期中考试
化 学
本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分120分。考试时间100分钟。 注意事项：
1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。
3．考试结束，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32
Cl－35.5 K－39 Mn－55 Fe－56 Cu－64
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．1.人类社会需要科学发展。下列做法科学合理的是
A．在田间焚烧秸秆，增加草木灰肥料 B．大量开采地下水，以满足生产、生活的需求 C．用“复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐
D．尽可能多的使用各种添加剂，改善食品的品质 2.下列化学用语使用正确的组合是
A．Mg2+结构示意图： B．含18个中子的氯原子的核素符号：17Cl 35C．NH4Cl的电子式： D．四氯化碳分子球棍模型： 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红色的溶液中：NO3、SO42、Fe2+、Na
－
－
＋
B．强碱性溶液中：NH4、NO3、Ba2+、K
＋
－
＋
C．澄清透明的溶液中：MnO4、Al3+、SO42、K
－
－－
＋ －
D．含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl、SCN4．下列有关物质性质应用的说法正确的是 A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白
B．常温下二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸 C．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀 D．氧化铝熔点很高，可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等 5．下列有关实验装置的说法中正确的是
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Cl2 C Fe 煤油 NaOH溶液 NaOH 溶液 浓氨水 碱石灰 NaOH固体 图1
水 图2
图3
图4
A．用图1装置制取干燥纯净的NH3 B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2 C．用图3装置可以完成“喷泉”实验
D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
6．中学化学中，常见无机物A、B、C、D、E、X、Y存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列推断正确的是
A．若A是CaC2，X是H2O，则Y一定是溴水 B．若A是金属钠，X是H2O，则E一定能还原Fe2O3
C．若Y是NaOH，C是白色沉淀，则A与X一定发生置换反应 D．若Y是氧气，D是氧化物，则A与X一定发生氧化还原反应 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．1mol丙烷分子中，含有的非极性共价键数目为NA B．标准状况下，1.8gH2O分子中所含有的电子数为NA
C．25℃时，pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1 NA D．2.24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA 8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3·H2O＝AlO2+4NH4+2H2O
＋
－
＋
－
B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O
＋
Cl2↑+H2↑+2OH—
＋
－
C．硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2+O2+2H2O＝4Fe3+4OH
D．小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+2H2O+CO32— 9．镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd +2NiOOH +2H2O有关该电池的说法正确的是 A．放电时负极得电子，质量减轻
B．放电时电解质溶液中的OH－向负极移动
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放电充电Cd(OH)2+2Ni(OH)2
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C．充电时阳极与外加电源的负极相连 D．充电时阴极发生氧化反应
10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为14。W的原子半径比X的大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是 A．元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱 B．元素Y、Z的简单离子的电子层结构相同
C．元素W与Z形成的化合物为共价化合物 D．原子半径由大到小的顺序为：r(Z)＞r(Y)＞r(W)
不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，
只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11．下列叙述中正确的是
A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
C．常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
D．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 12．咖啡酸的结构如图所示，下列说法中错误的是
A．咖啡酸分子中有二种含氧官能团 B．咖啡酸的分子式为C9H5O4
C．咖啡酸可以发生加成、取代、消去等反应 D．1 mol 咖啡酸可与含溶质3mol 的NaOH溶液反应 A．c(CO32—)＞c(H2CO3)
B．c(Na)＞c(HCO3—)＞c(OH―)＞c(H)
＋
＋
HCCHCOOHOHOH
13．常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是
C．c(Na)＋c(H)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH―)
＋
＋
D．c(Na)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)
＋
14．下列依据相关实验得出的结论正确的是
A．在0.1mol·L1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类
－
水解反应是吸热反应
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，该溶液一定是钾盐溶液
C．向某FeCl2溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，说明该溶液中FeCl2已全部被氧化
D．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定含有CO32
－
15．已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时
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N2O4 (g) △H＜0。一段时间后相继达到平衡状态。
体积相同。发生反应：2NO2(g)下列说法中正确的是
A．平衡时NO2体积分数：甲＜乙
B．达到平衡所需时间，甲与乙相等
C．该反应的平衡常数表达式K＝c(N2O4)/c(NO2)
D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态
非选择题 （共80分）
16．（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：
NaCl溶液
已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3
NH4Cl溶液 CuS NH3、CO2 反应I H2O、CO2 加热 空气 灼烧 CO2 反应II H2O 干燥 硫酸 结晶 副产品X Na2S2O5 黑色固体 Na2S2O5＋H2O等多步反应。
（1）实验室制取氨气的化学方程式： ▲ 。 （2）反应I的化学方程式为： ▲ 。
（3）“灼烧”时发生反应的化学方程式： ▲ 。
（4）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为： ▲ 。 （5）副产品X的化学式是 ▲ 。
（6）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约 为 ▲ 。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是 ▲ （填编号） ①酸性高锰酸钾 ②品红溶液 ③澄清石灰水 ④饱和碳酸氢钠溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸
17．(14分) CO2是一种主要的温室气体，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的
意义。
（1）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变 化如图所示。
①在通常状况下，金刚石和石墨中，
▲ （填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为 ▲ kJ·mol1。
－
能量
O2(g)，C(金刚石)
反应物总能量
O2(g)，C(石墨)
ΔH1=—395.4kJ/mol
中间产物能量
ΔH3=—110.5kJ/mol
CO(g),，1/2O2(g)
②石墨与CO2反应生成CO的热化学方程 式： ▲
（2）采用电化学法可将CO2转化为甲烷。
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最终产物总能量
ΔH2=—283.0kJ/mol
CO2(g)
反应过程
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