成都七中高2015级化学练习

成都七中高2015级化学练习

一. 选择题

下列说法正确是 （ ） A．废旧电池应集中回收，并填埋处理 B．充电电池放电时，电能转变为化学能 C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

2、茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工

作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中 （ ）

①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应 A．②③ B．②④ C．①② D．①④

＋＋

3、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2==Zn2＋Cu，该反应的原电池的正确组成是

（ ） 正极 负极 电解质溶液 A． Zn Cu CuCl2 B． Cu Zn H2SO4 C． Cu Zn AgNO3 D． Fe Zn CuCl2 4、下列离子方程式书写正确的是 （ ）

－

A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH＝ Al(OH)3↓

B．向H2O中投入少量Na2O2固体：2H2O＋2Na2O2＝2Na++ 2OH-＋O2↑

－－

C．向碳酸氢钙(aq)中加入少量氢氧化钾(aq)：Ca2+＋2HCO3＋2OH＝CaCO3↓＋2H2O＋－

CO32

－

D．碳酸钾溶液中加入少量盐酸：CO32-+H+＝HCO3

5、氖元素在自然界里含有两种同位素20Ne、22Ne，已知氖元素的近似相对原子质量为20.2，

2022

则Ne与Ne的原子个数之比为 （ ）

A．1：1 B．9：1 C．1：9 D．5：1 6、由H2SO4、NaOH、Al2O3、Mg、Cl2两两之间进行反应，可制得的正盐有 （ ） A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

7、下列电池在工作一段时间后，正极会增重的是 （ ）

8、下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上写下了一些记录：

卡片No：28 Date：2005．3．8 ＋实验后的记录：①Zn为阳极，Cu为阴极；②H向负极移动； ③电子流动方向为Zn→Cu；④Cu极有H2产生； ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol； ＋⑥正极电极反应式：Zn－2eˉ=Zn2。 在卡片上，描述合理的是 （ ）

A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④

9、我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池汽车在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧

燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关电池叙述不正确的是 （ ）

－－

A．正极反应式为：O2＋4e＋2H2O==== 4OH

B．工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量不变 C．该燃料电池的总反应为： 2H2+2O2====2H2O

D．该燃料电池工作一段时间后若负极消耗2.24 L气体（标准状况下），则有0.1 mol电子转移

——

10、已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （ ）

——

A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2＞Z C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W

11、已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法正确的是 （ ）

A．X和Z可以形成X2Z和X2Z2型化合物，所含共价键类型完全相同

B．X、Y、Z组成的一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比一定为4∶2∶3 C．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶12的化合物

D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有4种

12、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 （ ）

A．由M元素形成的AB型化合物一定是共价化合物；

B．XZ2、M2Z2、W2Z2均为共价化合物； C．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能既有离子键，又有共价键 13、(1)在

中共有______种元素，______种核素，其

中__________________________________核素间互称为同位素，中子数最多的微粒是___________。 (2)

能组成______种不同的氧气分子。

(3)________g D2O中所含中子数等于10g H2O中的中子数。

14、已知五种元素的原子序数大小顺序为：F＞C>A>B>D>E，A、C、F同周期，B、C同主

族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：

(1) 写出下列元素的名称：A__________，B___________，C__________，D__________。 (2) 用电子式表示化合物A2B、E2B2的形成过程： A2B：__________________________________；E2B2：____________________________； (3) 写出下列物质的电子式：

①D2：_______________；A2B2：________________；AFB：_________________； ② D与E形成的10电子化合物：________________；③A、B、E形成的化合物：____________；④ C与E形成的18电子阴离子：_________；⑤D、E、F形成的化合物：___________，化合物类型：______________，化学键类型：________________。 15、A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 (1) A中反应的离子方程式为：____________________________； (2) B中Sn作_______极，电极反应式为：___________________，Sn极附近溶液的pH值____________（填“增大”“减小”“不变”），Fe作_____极，电极反应式为：_________________。

(3) C中被消耗的金属是_________，总反应式为：__________________________________，该装置的现象是

________________________________________________________________________。

(4) 根据B、C中Fe作正极还是负极受到哪种因素的影响？_____________________________

___________________________________________________。

16、有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/L的硫酸溶液中，乙同学将电极放入6 mol/L的NaOH溶液中，实验装置如图所示： (1)

写

出

甲

中

正

极

的

电

极

反

应

式

：

_________________________________________。

(2)写出乙中负极的电极反应式：_________________________________________， 总反应的离子方程式为：_____________________________________________。 (3)如果甲、乙两同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应该比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_______(填元素符号，下同)的活动性强，乙会判断出______的活动性强。

(4)由此实验可知下列说法中正确的是（ ）

A、利用原电池反应判断金属活动性顺序时，应注意介质的选择； B、镁的金属性不一定比铝强；

C、该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值；

D、该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响大，应具体问题具体分析。 (5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断电池的正负极”的这种说法___________(“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出另一种判断电池的正负极的可行

实

验

方

案

：

_______________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________。

17、A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示：已知G在生产中可作为一种耐火材料，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，其中I+B→A+G属于置换反应。（部分反应物、生成物没有列出）。

请填写下列空白： (1)(2) 写

如写

出出

何

反反

检应应

验②⑦

的

D化的

中学离

方子阳

程

离式方

子：程

_____________________________________________________________。 _______________________________________________________。 式： 。

(3) E在空气中变成F的实验现象是_____________________________________________。 (4)写出反应⑥的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：

______________________________________________________________ 计算该反应中若转移2 mol电子，需要标况下的O2______________L。

(5) 将等质量的铜、锌、铁三种金属混合物a g加入盐酸和D的溶液中，充分反应后： ①.若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有_______________，可能有_________； ②.若剩余固体为a/3 g，则溶液中的阳离子一定有____________，可能有__________________，一定没有____________。

18、I：根据反应2FeCl3+Zn== 2FeCl2+ZnCl2设计原电池。 (1) 请在方框内画出原电池的装置图：

并指出正极为____________（填材料名称）， 正极电极反应式为：____________________________

(2) 若电池内溶液为100 ml 0.5 mol/L 的FeCl3溶液，当溶液中FeCl3全部被还原成FeCl2时，溶液中ZnCl2的物质的量浓度为_________mol/L，从外电路通过的电子为__________mol。

II：(1) 氢氧燃料电池：2H2+2O2====2H2O ①电解质溶液：H2SO4_________________________________；

正极___________________________________。

溶液电极反应式为：负极