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1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其
结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1 【答案】C
【解析】 该有机物的分子式为C6H12N6，根据元素守恒，则C元素来自甲醛，N元素来自氨，
所以分子中的C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为6∶4=3∶2，答案选C。
【考点定位】本题重点考查有机物分子的识别、质量守恒定律的应用；试题难度为较易等级。 【名师点晴】简单的信息给予题请不要太纠缠于信息，而要尽快回到问题本身。本题中出现
的乌洛托品中学化学未出现过，相关反应原理也不熟悉。不过这些不影响解题，只需运用元素守恒原理即可得到答案。部分考生的疑惑：“不知道甲醛和氨水的反应原理，不知别的生成物中是否有关键元素??”，我们运用解题逻辑：对解题有决定性影响的中学常规反应可以隐藏，但非常规反应必须明示或给出提示。本题只有“原料完全反应生成乌洛托品”一句话，可以看出本题情景可以大胆运用元素守恒。
2．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原
子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y 【解析】W的L层无电子，则W是H元素；X的L层有5个电子，则X是N元素，Y与Z的L 层都是8个电子，则二者都是第三周期元素。由“最外层电子数之和为18”可知Y与Z的最外层电子数之和为12。又因为Z的原子序数大于Y且均为主族元素，所以Y是P，Z是Cl元素。A、氢气与氮气都是分子晶体，相对分子质量大的沸点高，沸点X>W。错误；．．．． 园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com B、H元素的非金属性比Cl弱，所以简单阴离子的还原性W>Z。正确；C、未指明是最高价氧化物的水化物，故不能判断酸性（如：H3PO4>HClO，但H3PO4 【考点定位】考查元素简单推断、非金属性的判据、无机物结构与性质的简单判断；难度为较难等级。 3．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ） ．．A．元素的非金属性次序为c＞b＞a －－ + B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 【答案】B 【解析】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，即 分别属于第IA、ⅥA ⅦA、IA族。a的电子层结构与氦相同，则a是H。b和c的次外层有8个电子，即二者均是第三周期元素，所以b是S，c是Cl。c和d的电子层结构相同，都是18电子微粒，则d是K。A．同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性次序为c＞b＞a，A正确；B．氢元素与硫元素和氯元素分别可以形成共价化合物H2S和HCl，但氢元素与钾元素不能形成共价化合物，而是形成离子化合物KH，B错误；C．d和其他3种元素均能形成离子化合物，即KH、K2S、KCl，C正确；D．氢元素、硫元素和氯元素的最高价、最低价分别是+1和-1、+6或 -2、+7或-1，所以元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，D正确，答案选B。 【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用，涉及非金属性强弱比较、共价 － + － 园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com 化合物和离子化合物判断以及化合价等 【名师点晴】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律， 了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等），充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理，更突显了化学学科规律的特色，题目浓度不大。 4．【2015山东理综化学】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已 知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ） A．原子半径：X 【解析】设元素Y的原子序数为y，根据各元素在元素周期表中的位置可得：y+y+10=3×（y+1）， 解得y=7，则Y为N元素、X为Si元素、Z为O元素、W为Cl元素。A、同周期主族元素，从左向右原子半径逐渐减小，则Z 素周期律及和元素周期表、原子半径大小的比较、离子化合物的判断，以及考生对这些基础知识和规律的应用。 【名师点睛】掌握和理解元素周期表的结构、元素周期律的内容及应用是解答本题的关键， 首先根据原子序数的关系和各元素在周期表中的位置推出各元素，然后根据元素周期律推出原子半径的大小关系、气体氢化物的稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，同时结合离子化合物的含义判断物质的种类，体现了化学理论与元素化合物的联系以及在实践中的应用。 5．【2015福建理综化学】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示， 其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ） X Y Z W 园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 【答案】A 【解析】在短周期元素中，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是15号的P元 素，根据元素在周期表中的相对位置关系可确定：X是N元素，Y是O元素；Z是Si元素。A．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。因此这四种元素的原子半径大小关系是：Z>W>X > Y，错误。B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。由于元素的非金属性：X>W>Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z，正确。C.元素的非金属性越强，其相应的最简单的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：Y>X>W>Z，所以元素的氢化物的稳定性：Y>X>W>Z，正确。D．除非金属性很强的F、O元素外，一般情况下，元素原子的最外层电子数等于该元素原子的最外层电子数。X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，正确。 【考点定位】考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。 Z X W Y 6．【2015北京理综化学】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） ．． A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 【答案】D 【解析】 A项比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，可以根据元素非金属性强弱判 断， B项根据元素在周期表的位置来推断， C项与金属性强弱有关，比较的是最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，以上三个选项都能用元素周期律解释， D项无法根据元素周期律的知识对盐的热稳定性来判断，故选D。
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