园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com 【考点定位】考查元素周期律的内容和应用
【名师点晴】元素周期律是中学化学的基本规律之一，元素或物质的很多性质都能体现元素
周期律的实质，如元素的金属性、非金属性，最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性强弱，金属单质与水或酸反应难易、非金属单质与氢气反应难易等。但碳酸盐或碳酸氢盐的热稳定性与元素周期律无关。
7．【2015安徽理综化学】碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
下列有关该物质的说法正确的是（ ）A．分子式为C3H2O3
B．分子中含6个σ键 C．分子中只有极性键
D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2 【答案】A
【解析】A、双键两端的碳原子上各有一个氢原子，所以分子式为C3H2O3，故A正确；B、分
子中的单键为σ键，一共有8个，故B错误；C、该分子中碳碳双键属于非极性键，故C正确；D、此选项没有说明温度和压强，所以所得二氧化碳的体积是不确定的，故D错误，此题选C。
【考点定位】本题考查的是有机化合物的结构特点，主要考查化学键的类型和极性，同时也涉及到有机物
燃烧产物的判断和相关计算。
【名师点睛】解决本题的关键在于掌握有机物结构的表示方法，可以根据结构简式正确书写分子式。同时
理解σ键和π键的区别，极性键和非极性键的区别。本题还涉及到有机物燃烧产物的判断，根据原子
守恒计算产物的物质的量，考查了阿伏伽德罗的相关计算和气体摩尔体积在使用时的注意事项。
8．【2015海南化学】下列离子中半径最大的是（ ）
A．Na 【答案】C
【解析】Na、Mg2、O2 和F离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构
＋
＋
－
－
＋
B．Mg2
＋C．O2
－
D． F
－
相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O2-，选C。
园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com 【考点定位】本题考查微粒半径大小比较。
【名师点睛】微粒半径大小比较是物质结构元素周期律考查的常见题型。解答此类题目要注
意熟练记忆相关原则：同主族元素由上到下原子半径逐渐增大，同周期元素由左向右原子半径逐渐减小；对于电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，离子半径越小。侧重基础知识考查，题目难度不大。
9．【2015海南化学】a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子
数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（ ） ．．A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 【答案】D
【解析】根据题意知短周期元素中a的M层有1个电子，则a的核外电子排布是2、8、1，
则a是Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2、4，则b为C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S元素；c、d的原子处于同一周期，d的原子半径小于c，则d是Cl元素。A、在上述元素中非金属性最强的元素为Cl元素，正确；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物， S可以形成SO2、SO3等种氧化物，Cl元素则可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种价态的氧化物，正确；C、Na是活泼金属元素，可与非金属元素C、S、Cl均形成离子化合物，正确；D、C元素可以与H元素形成只含有极性键的化合物CH4，也可以形成含有极性键、非极性键的化合物若CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有极性键；Cl元素与H元素形成HCl，含有极性键，错误。
【考点定位】本题考查元素推断及相关物质的结构与性质。
【名师点睛】本题将短周期元素推断、原子结构、元素周期律、元素化合物及化学键知识结
合在一起考查是物质结构元素周期律部分考查的常见题型。从原子结构、元素在周期表中的位置及元素的性质准确推断元素是得分的关键；还要熟悉常见元素单质及其化合物的性质、把握化学键的概念。题目难度中等。
10．【2015江苏化学】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个
电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位
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置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ） A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 【答案】A
【解析】四种元素都是短周期元素，且原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，推出X：
O，Y是至今发现的非金属性最强的元素，推出Y：F，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，推出Z：Al，W的单质广泛用作半导体材料，推出W：Si，A、四种元素的原子最外层电子数分别是：6、7、3、4，最外层电子数由多到少的顺序是：F、O、Si、Al，故A正确；B、原子半径：电子层数越多，半斤越大，同周期从左向右半斤依次减小（稀有气体除外），原子半径由大到小的顺序是：Al>Si>O>F，故B错误；C、Al是金属，主要体现非金属性，故C错误；D、氢化物越稳定，其非金属性越强，非金属性F>O>Si，氢化物稳定性：HF>H2O>SiH4，故D错误。
【考点定位】考查元素周期表的结构、元素周期律及元素性质。
【名师点睛】设计元素周期律、元素周期表的结构，以元素及其化合物性质作铺垫，进行考
查元素周期表和元素周期律，熟记元素及其化合物特殊的性质：氟是至今非金属性最强的元素，无正价，硅单质广泛用于半导体材料等等，掌握基础知识，对知识熟练运用。 11．【2015上海化学】中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关
293于116Lv的叙述错误的是（ ）
A．原子序数116 C．核外电子数116 【答案】D
B．中子数177 D．相对原子质量293
【解析】元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子
序数，所以该元素的原子序数是116，正确。B.在原子符号的左上角表示的该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293-116=177，正确。C．对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数116，正确。D.293只表示该同位素原子的质量数，由于不知道该元素有几种同位素原子，各种同位素原子的含量是多少，因此不能确定该元
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素的相对原子质量，错误。
【考点定位】本题考查了元素原子的符号的表示及相互关系的知识。
12．【2015上海化学】某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ） A．不可能有很高的熔沸点 C．可能是有机物 【答案】A
【解析】A．在SiO2晶体中含有极性共价键Si-O键，由于该晶体的原子晶体，原子之间通过共
价键结合，断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，错误。B.同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，因此含有极性键的物质不可能是单质，正确。C．若该极性键存在于含有C元素的化合物，如CH4、CH3CH2OH等，则相应的物质是有机物，正确。D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性共价键，如NaOH，也可能含有非极性共价键，如Na2O2,因此含有极性键的化合物可能是离子晶体，正确。
【考点定位】考查极性共价键存在的物质类别的判断的知识。
B．不可能是单质 D．可能是离子晶体
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