【详解】
A、此反应属于置换反应，也是氧化还原反应，但属于放热反应，故错误； B、C＋CO2=2CO，属于氧化还原反应，也属于吸热反应，故正确； C、所有的燃烧都是放热反应，故错误；
D、此反应虽然是吸热反应，但不是氧化还原反应，故错误。 答案选B。
17．下列化合物中所含化学键类型完全相同的一组是( ) A．NaCl和CO2 B．HCl和H2O C．NaOH和H2O2 D．C12和CaCl2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A．NaCl中只含有离子键，CO2分子中C原子和O原子之间存在共价键，所以化学键类型不同，故A错误； B．HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，H2O是共价键形成的共价分子，所以化学键类型相同，故B正确；
C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间只存在离子键，O与H之间存在共价键，H2O2中只存在共价键，所以化学键类型不同，故C错误；
D．CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，而氯气是单质，故D错误。 答案选B。
18．以下能级符号不正确的是 A．3s 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
第三能层能级数为3，分别是3s、3p、3d，故D项错误。 故选D。
19．常温下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是
B．3d
C．3p
D． 3f
A．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和 B．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸 C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+) D．b～c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
A、从图像分析，b点加入10mL氨水，溶液的pH=7，此时HR与一水合氨的物质的量相等，两者恰好完全反应生成盐，说明按根离子水解程度与R-水解程度相等，故A错误；
B、a～b点导电能力增强，说明反应后的溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，HR为弱酸，故B正确；
C、根据图像可知，c点加入20mL的氨水所得溶液的pH大于7，混合液显碱性，则c（OH-）>c（H+），结合电荷守恒，c(NH4+)>c(R-)，故C正确；
D、常温下水的离子积不变，因为反应温度不变，所以水的离子积为1.0×10-14，故D正确； 答案选A。
20．100kPa时，1mol石墨转化为金刚石的能量变化如右图所示，下列说法正确的是
A．石墨比金刚石更稳定 B．金刚石比石墨更稳定
C．石墨转化为金刚石的反应为放热反应
D．破坏1mol石墨化学键所吸收的能量小于形成1mol金刚石化学键所放出的能量 【答案】A 【解析】 【详解】
A、由图可知，石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，选项A正确；
B、由图可知，石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，选项B错误； C、由图可知，石墨转化为金刚石要吸收能量，反应为吸热反应，选项C错误；
D、由图可知，反应为吸热反应，故破坏1mol石墨中的化学键所吸收的能量大于形成1mol金刚石中的化学键所放出的能量，选项D错误。 答案选A。
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．在一固定体积的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降至0.8 mol/L。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol/L。求： （1）用A来表示2 min内该反应的平均速率______； （2）2min末C的浓度_______； （3）2min末B的转化率_______。
【答案】0.1mol/(L·min) 0.6mol/L 33.3% 【解析】 【分析】
依据化学方程式结合三段式列式计算。 【详解】 A + 2B = 3C
起始量(mo/L) 1.0 1.2 0 变化量(mol/L) 0.2 0.4 0.6 2min后(mol/L) 0.8 0.8 0.6
0.2mol/L(1)以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率==0.1mol/(L?min)，故答案为：
2min0.1mol/(L?min)；
(2)2min末C的浓度为0.6mol/L，故答案为：0.6mol/L；
0.4mol/L( 3 )2min末时物质B的转化率为×100%=33.3%，故答案为：33.3%。
1.2mol/L三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．苯甲酸乙酯（C9H10O2）别名为安息香酸乙酯。它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等。其制备方法为：
已知： 名称 相对分子质量 颜色，状态 沸点(℃) 密度(g·cm-3) 苯甲酸 苯甲酸乙酯 乙醇 环己烷 122 150 46 84 无色片状晶体 无色澄清液体 无色澄清液体 无色澄清液体 249 212.6 78.3 80.8 1.2659 1.05 0.7893 0.7318 苯甲酸在100℃会迅速升华。 实验步骤如下：
①在圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（过量），20 mL环己烷以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。
②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分。 ④检验合格，测得产品体积为12.86 mL。 回答下列问题：
（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是_________（填入正确选项前的字母）。 A．25 mL B．50 mL C．100 mL D．250 mL
（2）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是_____________________。 （3）步骤②中应控制馏分的温度在____________。
A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃
（4）步骤③加入Na2CO3的作用是______________________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是____________。 （5）关于步骤③中的萃取分液操作叙述正确的是__________。
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇
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