2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题
1．化学与人类的生产、生活息息相关。下列说法正确的是（ ） A．天然纤维和人造纤维主要成分都是纤维素 B．生物质能和氢气都属于可再生能源
C．古代明矾除铜绿和现代焊接氯化铵除铁锈都利用了溶液显碱性的特性 D．燃煤中加入生石灰和汽车限行都是为了减缓温室效应
2．某有机物的结构简式如下图所示，下列有关该有机物的说法正确的是（ ）
A．该有机物的化学式为C10H14 B．它的一氯代物有6种
C．该有机物分子中所有碳原子一定在同一平面上 D．一定条件下，它可以发生取代、 加成和氧化反应 3．设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ） A．1mol月球背面的氦—3（He）含有质子为2NA
B．标况下，22.4L甲烷和1molCl2反应后的混合物中含有氯原子数小于2NA C．2molSO2与1molO2充分反应，转移的电子数为4NA
D．25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2NA 4．下列实验操作，现象和结论正确的是（ ） 实验操作和现象 向浓度均为0.1mol/L的FeCl3和AlCl3混合溶液A 中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀 Ksp[Fe(OH)3] 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，B 溶液变为红色 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口C 放置润湿的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝 D A．A 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Br2 B．B C．C D．D NH4HCO3显碱性 样品已部分或全部变质 5．X、Y、Z、W为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期；Y2常用做保护气，一般由分馏液态空气得到；非金属Z的一种固体单质可导电；W原子半径是短周期元素中最大的。下列说法正确的是（ ） A．四种元素中简单离子半径由大到小的顺序W、X、Y、Z B．X、Z、W的最高价氧化物的水化物可两两发生反应 C．氢化物沸点最高的是Z的氢化物 D．随着温度升高，Y2的化学活性增强，可能与W单质发生化学反应 6．微生物燃料电池的一种重要应用就是废水处理中实现碳氮联合转化为CO2和N2，如图所示，1、2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。下列有关叙述错误的是（ ） ．． A．协同转化总方程式：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2O B．电极1的电势比电极2上的低 C．温度越高，装置的转化效率越高 D．正极的电极反应：2NO3+10e+12H=N2+6H2O 7．[2019·四川省遂宁市2019·届高三第三次诊断性考试]常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液，pH随NaOH溶液体积变化如图。下列结论正确的是 － － ＋ A．酸性:HX < HY B．pH=7时，c(Y)=c(X) C．a、b两点溶液混合后，c(HX)+c(HY)+c(H)=c(OH) D．10.00mL时，有c(Na)>c(HY)>c(Y)>c(H) 二、工业流程 8．用含钴废料（主要成分为Co，含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等）制备草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）的工业流程如下图．己知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物（难电离）。请回答下列问题： ＋ － ＋＋ － － － （1）滤渣I的主要成分是_____（填化学式）,写出一种能提高酸浸速率的措施_______。 （2）操作①用到的玻璃仪器有_______________。 （3）H2O2是一种绿色氧化剂，写出加入H2O2后发生反应的离子方程式:_______________。 （4）加入氧化钴的目的是调节溶液的pH．若要将浸出液中Fe和Al全部沉淀，则应将浸出液的PH控制在_______。（已知：溶液中离子浓度小于1×10－5mol/L,则认为离子完全沉淀；Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp分别为1×10 －15 3+ 3+ ， 1×10 －38 ,1×10 －32 ) （5）加入（NH4）2C2O4反应的离子方程式为________，过滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗涤，检验是否洗涤干净的方法是____________。 （6）加入有机萃取剂的目的是__________。实验室可以用酸性KMnO4标准液滴定草酸根离子（C2O42－）来测定溶液中C2O42－的浓度，KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）． 三、综合题 9．氮氧化合物是工业生产重要原料，也是大气污染的重要来源，研究氮氧化合物相关反应原理具有重要意义。回答下列问题： （1）一步完成的反应称为基元反应，只由基元反应构成的化学反应称为简单反应，两个及以上基元反应构成的化学反应称为复杂反应，复杂反应的速率取决（等）于慢的基元反应速率。基元反应aA+bB=cC+dD的速率方程为v=k·ca(A)·cb(B)，其中k为速率常数。已知反应NO2+CO=NO+CO2 ，在不同温度下反应机理不同。 ①温度高于490K时，上述反应为简单反应，请写出其速率方程______________。 ②温度高于520K时，该反应是由两个基元反应构成的复杂反应，其速率方程v=k·c2(NO2)，已知慢的基元反应的反应物和产物为NO、NO2 、NO3，用方程式表示反应历程。 第一步：____________________（慢反应）。 第二步：____________________（快反应）。 （2）N2O4(g) 2NO2(g) ΔH =+57 kJ·mol－1 该反应是高中和大学化学学习的经典素材。 ①对于上述反应下列说法不正确的一项是_________（填字母）。 A．恒温恒容，加入N2O4重新达到平衡体系颜色加深 B．恒温恒容，加入NO2重新达到平衡NO2体积分数变大 C．绝热容器中，体系颜色不变，说明该反应处于平衡状态 D．恒温恒压下，加入N2O4重新达到平衡体系颜色不变 ②T1K时，向1L真空容器中加入1molN2O4 ，达到平衡时NO2的平衡产率为20%，则该温度下的平衡常数K=____,达到平衡时吸收的热量为_____kJ。某温度下，该反应达到平衡，NO2与N2O4的混合气体总压强为100KPa，密度为同状态下氢气密度的34.5倍，平衡常数KP=____KPa（用平衡分压代替平衡浓度计算）。 ③若v(N2O4)=k1·c(N2O4) v(NO2)=k2·c(NO2)，T2温度下，若k1=k2 ，则T2____T1（填“高于”或“低于”）。 （3）复杂反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)由两个基元反应构成，2NO(g)=N2O2(g) （快速平衡）N2O2(g) +O2(g)=2NO2(g)（慢反应），已知快反应为放热反应，其正、逆反应速率常数分别为k1和k2慢反应正、逆反应速率常数分别为k3和k4。若v正=k·c2(NO)·c(O2) 则k=______（用k1、k2、k3表示）； 10．铬及其化合物在工农业生产中具有广泛应用，请回答下列问题： （1）基态铬原子的核外电子排布式为__________，属于元素周期表中的_____区元素。 （2）Cr能形成配离子[Cr(H2O)（H2NCH2CH2NH2）]，在该配离子中C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_________， 在配体H2NCH2CH2NH2中采用sp3杂化的原子有__________。 （3）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：-96.5℃，沸点：117℃，能与CS2等互溶．则固态CrO2Cl2属于_______晶体。已知NO2＋与CS2互为等电子体，则1molNO2＋中含有π键数目为_________。 （4）Cr2O3晶胞结构如图所示，已知Cr2O3的摩尔质量为Mg/mol,晶体的密度为ρg·cm－3 ，晶胞体积为Vcm3. 晶胞结构示意图中的小黑球代表__________（填“铬离子”或“氧离子”），阿伏加德罗常数NA= _______mol-1(用含M, V, ρ的代数式表示 ）。 3＋ 3＋ 11．化合物I是合成抗心律失常药普罗帕酮的前驱体，其合成路线如下：
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