C．钢管附近土壤的pH增大
D．这种方法称为外加电流的阴极保护法
17、最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是（ ） A．是氢的一种新的同分异构体 C．它的组成可用H3表示
B．是氢的一种新的同位素
D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核
18、下图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是
A．当a和b用导线连接时，溶液中的SO42－向铜片附近移动 B．将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法 C．当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e-=H2↑
D．a和b用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时，产生0.02mol气体 19、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数
K=2×10?5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。 下列判断正确的是
A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
20、如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是
A．元素B、D对应族①处的标识为ⅥA16 B．熔点：D的氧化物＜C的氧化物
C．AE3分子中所有原子都满足8电子稳定结构 D．E的含氧酸酸性强于D的含氧酸
21、25 ℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．25 ℃时,H2CO3的一级电离Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4 B．M点溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)=c(Cl-) +2c(CO32-) +c(OH-)
-C．25 ℃时,HCO3+H2O
H2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6
D．图中a=2.6 22、下列说法正确的是
A．常温下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小 B．反应N2(g)+3H2(g) 平衡向正反应方向移动
C．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的 D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属 二、非选择题(共84分)
23、（14分）芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成,A有如下转化关系：
2NH3(g) △H<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，
已知：①A的苯环上只有一个支链,支链上有两种不同环境的氢原子 ②
+CO2
③RCOCH3+R'CHO回答下列问题：
RCOCH=CHR'+H2O
（1）A的结构简式为___________，A生成B的反应类型为__________，由D生成E的反应条件为_______________。
（2）H中含有的官能团名称为______________。 （3）I的结构简式为__________________________。 （4）由E生成F的化学方程式为____________________。
（5）F有多种同分异构体,写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为______________。 ①能发生水解反应和银镜反应
②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基 ③具有5组核磁共振氢谱峰 （6）糠叉丙酮(醇[(CH3)3COH]和糠醛(
)是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁)为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机
物，用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)：_______________。 24、（12分）以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线．
? ROR’+H2O 已知：ROH+R’OH???加热完成下列填空：
（1）F中官能团的名称__；写出反应①的反应条件__； （2）写出反应⑤的化学方程式__． （1）写出高聚物P的结构简式__．
（4）E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式__． ①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基； ②1mol该有机物与溴水反应时消耗4molBr2
（5）写出以分子式为C5H8的烃为主要原料，制备F的合成路线流程图（无机试剂任选）__．合成路线流程图示例如下：
322? CH1COOH????? CH1COOCH2CH1． CH1CHO???催化剂浓硫酸浓硫酸OCHCHOH25、（12分）元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题：
(1)+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用 Na2SO3 将Cr2O72—还原为Cr3+。该反应的离子反应方程式为___________。
(2)利用铬铁矿(FeO?Cr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：
①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是__________________________ 。 ②“水浸”要获得浸出液的操作是_________________________________。浸出液的主要成分为Na2CrO4，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则 “还原”操作中发生反应的离子方程式为___。
③加热Cr(OH)3可得到Cr2O3，从工业成本角度考虑，用Cr2O3制取金属Cr的冶炼方法是 _______。 (3)已知 Cr3+完全沉淀时溶液pH为5，（Cr3+浓度降至10-5mol?L-1可认为完全沉淀）则Cr(OH)3的溶度积常数 Ksp＝_______________。
(4)用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液，可制重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：
?2CrO24+2H
+
2?Cr2O7+ H2O)。
①电极b连接电源的______极(填“正”或“负”) , b 极发生的电极反应式为_________________。 ②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na物质的量由a mol变为b mol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是 _______________mol 。
26、（10分）1 -溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，实验室制备少量1 -溴丙烷的实验装置如下:
+
有关数据见下表:
L-1的浓步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷却下缓慢加入25 mL 18. 4 mol·H2SO4 ;冷却至室温,搅拌下加入24 g NaBr。
步骤2:按如图所示搭建实验装置,缓慢加热,直到无油状物蒸馏出为止。 回答下列问题:
（1）使用油浴加热的优点主要有_____________. （2）仪器A的容积最好选用__________.（填字母）。
A 50 mL B 100 mL C 250mL. D 500mL.
（3）步骤1中如果不加入20 mL水或者加入的水过少,烧瓶中会有大量红棕色蒸气产生,写出该反应的化学方程式:_____。 （4）提纯产品的流程如下:
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