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北京市东城区2019-2020学年高三5月综合练习(二)化学试题含解析《加15套高考模拟卷》

来源:用户分享 时间:2025/5/28 14:54:08 本文由loading 分享 下载这篇文档手机版
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①加入碳酸钠溶液的目的之一是通过反应除去产品中的Br2,已知反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:1,写出反应的离子方程式:________。

②操作I得到的有机层中可能含有水、丁醇等杂质,检验水的试剂可选用______(填字母,下同)。 a 金属钠 b 胆矾 c 无水硫酸铜 d 碱石灰, ③操作II选择的装置为______________。

(5)本实验制得的纯产品为14.8 g,则产率为_______(保留小数点后一位)。 27、H2O(水合肼)和无水Na2SO3主要实验流程如下: (12分)制备N2H4·

已知:① 氯气与烧碱溶液的反应是放热反应;

H2O有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2。 ② N2H4·

⑴从流程分析,本流程所用的主要有机原料为_______________(写名称)。

⑵步骤Ⅰ制备NaClO溶液时,若温度为41℃,测得产物中除NaClO外还含有NaClO3,且两者物质的量之比为5∶1,该反应的离子方程式为____________________。

⑶实验中,为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40 ℃,除减缓Cl2的通入速率外,还可采取的措施是_________________。

H2ONaClO碱性溶液与尿素[CO]沸点196.6℃)⑷步骤Ⅱ合成N2H4·(沸点约118 ℃)的装置如图。(NH2)2(水溶液在40℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110℃继续反应。

① 使用冷凝管的目的是_________________。 ② 滴液漏斗内的试剂是_______;

将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是______________________________; ③ 写出流程中生成水合肼反应的化学方程式________________________________。

⑸ 步骤Ⅳ制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO3、SO32随pH的分布如图所示)。

--

① 边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定停止通SO2的pH值为____(取近似整数值,下同);

②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在________。 28、(14分)双氧水(过氧化氢的水溶液)在工业生产和日常生活中应用广泛。

(1)双氧水常用于伤口消毒,这一过程利用了过氧化氢的_________(填过氧化氢的化学性质)。

(2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢。已知0.4 mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气,并放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式为__________。 (3)双氧水能将碱性废水中的CN-转化成碳酸盐和一种对环境无污染的气体,CN-的电子式为________,写出该反应的离子方程式________。

(4)下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法,写出实际发生反应的总方程式_______。

(5)下图是一种用电解原理来制备H2O2,并用产生的H2O2处理废氨水的装置。

①Ir-Ru惰性电极吸附O2生成H2O2,其电极反应式是_______。

②处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是34g,理论上电路中转移电子数为__________mol。 29、(10分)化合物H是一种香料合成中间体,其合成路线如图:

回答下列问题: (1)A的化学名称是___。 (2)A到B的反应方程式是___。 (3)C的结构简式是___。 (4)④的反应类型是___。

(5)H中的含氧官能团的名称是___。

(6)X是F的同分异构体,X所含官能团的种类和数量与F完全相同,其核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为6:1:1。写出两种符合上述条件的X的结构简式___。

(7)设计由苯甲醇和制备的合成路线___(无机试剂任选)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项) 1、C 【解析】 【详解】 A.

的结构中含有三种类型的氢,所以一氯代物有3种,故A错误;B. 脂肪在人体内脂

肪酶的作用下水解成甘油和高级脂肪酸,然后再分别进行氧化释放能量,故B错误;C.

结构相似,组成相差一个-CH2原子团,所以互为同系物,故C正确;D. 通

过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化工基本原料,不能得到苯,故D错误;答案:C。 2、B

【解析】 【分析】 【详解】

A.n中有饱和的C原子—CH2—,其结构类似于CH4,所有的原子不可能共平面,A项错误; B.n中的碳碳双键打开与:CBr2相连,发生加成反应,B项正确;

C.p分子中的非极性键只有C—C键,1个p分子中有9根C-C键,极性键有C-H键和C—Br键,分别为8根和2根,所以极性键和非极性键的比例为10:9,C项错误;

D.m的化学式为C7H8O,属于芳香族化合物的同分异构体,如果取代基是—OH和-CH3,则有邻间对3种,如果取代基为—CH2OH,只有1种,取代基还可为—OCH3,1种,则共5种,D项错误; 本题答案选B。 3、D 【解析】 【分析】 【详解】

加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液发生反应的离子方程式为:5PbO2+4H++2Mn2+=2MnO4?+5Pb2++2H2O;

A. 用盐酸代替硫酸,氯离子会被PbO2氧化,4H++2Cl?+PbO2═Cl2↑+Pb2++2H2O,故A正确; B. 充分振荡后静置,发生氧化还原反应生成高锰酸根离子,溶液颜色变为紫色,故B正确; C. 反应中,氧化剂PbO2的氧化性大于氧化产物MnO4?的氧化性,故C正确;

D. 2mL 1mol/L MnSO4溶液中的锰离子物质的量为0.002mol,根据反应离子方程式可知消耗PbO2的物质的量为0.005mol,故D错误; 答案选D。 4、B 【解析】 【详解】

A.原电池中阳离子向正极迁移,阴离子向负极迁移,所以盐桥中的K+向正极迁移,NO3-向负极迁移。A项错误;

B.该反应熵增加(即△S>0),因高温下才能发生反应,低温下不能反应,即低温下△H-T△S>0,所以△H>0。B项正确;

-2-c(HCO3)c(H?)c(CO3)?c(H+)C.因为混合溶液中存在HCO3?H+CO3平衡,=其平衡常数K=,即,2--c(CO3)c(HCO3)K-+

2-

-c(HCO)3K只与温度有关,加水稀释过程中K值不变,而c(H+)增大,所以增大,C项错误; 2-c(CO3)

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