①加入碳酸钠溶液的目的之一是通过反应除去产品中的Br2,已知反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:1,写出反应的离子方程式:________。
②操作I得到的有机层中可能含有水、丁醇等杂质,检验水的试剂可选用______（填字母,下同）。 a 金属钠 b 胆矾 c 无水硫酸铜 d 碱石灰， ③操作II选择的装置为______________。
（5）本实验制得的纯产品为14.8 g,则产率为_______（保留小数点后一位）。 27、H2O（水合肼）和无水Na2SO3主要实验流程如下： （12分）制备N2H4·
已知：① 氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；
H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 ② N2H4·
⑴从流程分析，本流程所用的主要有机原料为_______________（写名称）。
⑵步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质的量之比为5∶1，该反应的离子方程式为____________________。
⑶实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40 ℃，除减缓Cl2的通入速率外，还可采取的措施是_________________。
H2ONaClO碱性溶液与尿素[CO]沸点196.6℃）⑷步骤Ⅱ合成N2H4·（沸点约118 ℃）的装置如图。（NH2）2（水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。
① 使用冷凝管的目的是_________________。 ② 滴液漏斗内的试剂是_______；
将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是______________________________； ③ 写出流程中生成水合肼反应的化学方程式________________________________。
⑸ 步骤Ⅳ制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3、SO32随pH的分布如图所示）。
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① 边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定停止通SO2的pH值为____（取近似整数值，下同）；
②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在________。 28、（14分）双氧水(过氧化氢的水溶液)在工业生产和日常生活中应用广泛。
(1)双氧水常用于伤口消毒，这一过程利用了过氧化氢的_________(填过氧化氢的化学性质)。
(2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢。已知0.4 mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式为__________。 (3)双氧水能将碱性废水中的CN－转化成碳酸盐和一种对环境无污染的气体，CN－的电子式为________，写出该反应的离子方程式________。
(4)下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式_______。
(5)下图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。
①Ir－Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式是_______。
②处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是34g，理论上电路中转移电子数为__________mol。 29、（10分）化合物H是一种香料合成中间体，其合成路线如图：
回答下列问题： (1)A的化学名称是___。 (2)A到B的反应方程式是___。 (3)C的结构简式是___。 (4)④的反应类型是___。
(5)H中的含氧官能团的名称是___。
(6)X是F的同分异构体，X所含官能团的种类和数量与F完全相同，其核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6：1：1。写出两种符合上述条件的X的结构简式___。
(7)设计由苯甲醇和制备的合成路线___（无机试剂任选）。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、C 【解析】 【详解】 A.
的结构中含有三种类型的氢，所以一氯代物有3种，故A错误；B. 脂肪在人体内脂
肪酶的作用下水解成甘油和高级脂肪酸，然后再分别进行氧化释放能量，故B错误；C.
结构相似，组成相差一个-CH2原子团，所以互为同系物，故C正确；D. 通
过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化工基本原料，不能得到苯，故D错误；答案：C。 2、B
【解析】 【分析】 【详解】
A．n中有饱和的C原子—CH2—，其结构类似于CH4，所有的原子不可能共平面，A项错误； B．n中的碳碳双键打开与：CBr2相连，发生加成反应，B项正确；
C．p分子中的非极性键只有C—C键，1个p分子中有9根C－C键，极性键有C-H键和C—Br键，分别为8根和2根，所以极性键和非极性键的比例为10:9，C项错误；
D．m的化学式为C7H8O，属于芳香族化合物的同分异构体，如果取代基是—OH和－CH3，则有邻间对3种，如果取代基为—CH2OH，只有1种，取代基还可为—OCH3，1种，则共5种，D项错误； 本题答案选B。 3、D 【解析】 【分析】 【详解】
加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液发生反应的离子方程式为：5PbO2+4H++2Mn2+=2MnO4?+5Pb2++2H2O；
A. 用盐酸代替硫酸，氯离子会被PbO2氧化，4H++2Cl?+PbO2═Cl2↑+Pb2++2H2O，故A正确； B. 充分振荡后静置，发生氧化还原反应生成高锰酸根离子，溶液颜色变为紫色，故B正确； C. 反应中，氧化剂PbO2的氧化性大于氧化产物MnO4?的氧化性，故C正确；
D. 2mL 1mol/L MnSO4溶液中的锰离子物质的量为0.002mol，根据反应离子方程式可知消耗PbO2的物质的量为0.005mol，故D错误； 答案选D。 4、B 【解析】 【详解】
A.原电池中阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，所以盐桥中的K+向正极迁移，NO3-向负极迁移。A项错误；
B.该反应熵增加（即△S>0），因高温下才能发生反应，低温下不能反应，即低温下△H－T△S>0，所以△H>0。B项正确；
-2-c(HCO3)c(H?)c(CO3)?c(H+)C.因为混合溶液中存在HCO3?H+CO3平衡，=其平衡常数K=，即，2--c(CO3)c(HCO3）K-+
2-
-c(HCO)3K只与温度有关，加水稀释过程中K值不变，而c(H+)增大，所以增大，C项错误； 2-c(CO3)
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