物 理 化 学 教 案
新疆大学化学化工学院物理化学教研室 刘月娥
第十一章 化学动力学基础(一)
11.1 化学动力学的任务和目的
一、化学动力学与热力学的关系 热力学：研究反应进行的方向和最大限度以及外界条件对平衡的影响，即研究物质变化的可能性。
动力学：研究反应进行的速率和反应的历程（机理），即研究如何把这种可能性变为现实性。 如：298k时
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?gh2 ＋ 1/2o2 = h2o(l) rm = -237.2 kj/mol ka = 3.79?1041 ?
naoh ＋ hcl = nacl ＋ h2o ?rgm = -79.9 kj/mol ka =
1.01?1014
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化学平衡和反应速率相关联，但限于人们的认识水平，目前还没有统一的定量方法将其联系起来，还须分别进行研究。
二、化学动力学的任务和目的
1． 1． 研究各种因素，包括浓度、温度、催化剂、溶剂、光照等对化学反应速率的影响； 2． 2． 揭示化学反应如何进行的机理，研究物质的结构与反应性能的关系，了解反应历程
可帮助了解有关物质结构的知识；
3． 3． 目的是为了能控制反应的进行，使反应按人们所希望的速率进行并得到所希望的产
品。
三、化学动力学的发展简史
第一阶段：宏观动力学阶段（十九世纪后半叶）
主要成就：质量作用定律和阿累尼乌斯公式的确立，提出了活化能的概念。 但由于测试手段低，只能研究总包反应
过渡阶段：宏观向微观过渡阶段（二十世纪前叶）
主要成就：链反应（燃烧反应、有机物分解、烯烃的聚合）；反应历程中有自由基存在；总包反应由许多基元反应组成。链反应的发现使化学动力学的研究从总包反应深入到基元反应，实现了从宏观向微观的过渡。
第二阶段：微观动力学阶段（二十世纪五十年代后） 主要成就：碰撞理论，过渡态理论
分子束和激光技术的发展和应用，产生分子反应动态学（或分子态反应动力学）
我国物理化学家李远哲（美籍华人）由于在交叉分子束方法的研究上作出杰出的贡献，与美国科学家赫希巴赫同时获得1986年诺贝尔化学奖。
11.2 化学反应速率表示法
一、反应速率（描述化学反应进展情况）
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np(t)?np(0)
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1dnp(t)?
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