第四部分 身边的化学物质
一、两种混合物——溶液、合金
定义
形成的均一、稳定的混合物
特征 组成
溶质+溶剂
及举例
二、两种单质—— 碳、铁
物理
石墨:深灰色,有金属光泽,不透明,质软,可导电 银白色(铁粉是黑色)固体,可被磁铁吸引
性质
C60:分子结构状似足球 ①可燃性:
化学 完全燃烧:C+O2性质
不完全燃烧:2C+O2
CO2
b.在氧气中燃烧:3Fe+2O2
2CO
②与酸反应:Fe+H2SO4③与盐反应:Fe+CuSO4制成铁制品
Fe3O4
①与氧气反应:
a.与水、氧气反应导致锈蚀
碳
金刚石:无色透明,硬度大
铁
(铜锌合金)
均一性、稳定性
属特性,与纯金属性质不同的混合物 硬度增大,熔点降低
生铁和钢(铁和碳的合金,生铁含碳量比钢高)、黄铜
溶液
合金
一种或几种物质分散到另一种物质里, 在金属中加热熔合某些金属或非金属,就制得具有金
FeSO4+H2↑ Cu+FeSO4
②还原性:还原金属氧化物
用途 用作燃料、冶炼金属
三、三种钠盐——氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠
俗名 颜色、状态 溶解性
氯化钠 食盐(主要成分) 白色晶体 易溶,水溶液显中性
碳酸钠 纯碱、苏打 白色粉末
碳酸氢钠 小苏打 白色晶体 可溶,水溶液显碱性
易溶,水溶液显碱性
与盐酸反应: 2HCl+Na2CO3
化学性质
与碱反应: Ca(OH)2+Na2CO3
用途
CaCO3↓+2NaOH
HCl+NaHCO3
NaCl+H2O+CO2↑
2NaCl+H2O+CO2↑
与盐酸反应:
调味品;消除积 应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的 用作发酵粉;治疗胃酸过多
雪;配制生理盐生产 水;腌制食品
四、两酸两碱——盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙 1.两酸——盐酸、硫酸
盐酸
硫酸
无色油状液体,不易挥发,密度较大
性质 发,有刺激性气味 浓酸
敞口放置易形成白雾
特性
立即用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
①能使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酞溶液变色 ②与活泼金属反应,如6HCl+2Al
2AlCl3+3H2↑,3H2SO4+2Al
Al2(SO4)3+3H2↑
①吸水性:用作干燥剂;②脱水性;③腐蚀性:不小心沾到皮肤上,应
物理 无色液体,浓盐酸易挥
稀酸 ③与金属氧化物反应,如稀盐酸除铁锈:6HCl+Fe2O3通性 稀硫酸和氧化铜反应:H2SO4+CuO
④与碱反应:H2SO4+Ca(OH)2⑤与盐反应:2HCl+Na2CO3 金属除锈;人体胃液含有
用途
盐酸,帮助消化
2.两碱——氢氧化钠、氢氧化钙
俗称 特性
强腐蚀性 Ca(OH)2+Na2CO3
制取
2NaOH
保存方法 及原因
CaCO3↓+ 氢氧化钠
烧碱、火碱、苛性钠
CuSO4+H2O
2FeCl3+3H2O;
CaSO4+2H2O,HCl+NaOHNaCl+H2O
Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaCl+H2O+CO2↑;H2SO4+Na2CO3
金属除锈;用于生产车用电池、化肥、农药以及精炼石油
氢氧化钙
熟石灰、消石灰
白色固体,易溶于水,且溶解时放热,有 白色固体,微溶于水,其溶解度随温度的升
高而降低,有腐蚀性 CaO+H2O
Ca(OH)2,该反应放热
密封,因为易潮解,且可与空气中的CO2 密封,因氢氧化钙可与空气中的CO2反应而变反应而变质成碳酸钠
质成碳酸钙
①能使紫色石蕊溶液变蓝,能使无色酚酞溶液变红
化学 性质
②与某些非金属氧化物反应,如2NaOH+CO2③与酸反应,如NaOH+HCl
Na2CO3+H2O,Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2O
NaCl+H2O,Ca(OH)2+H2SO4
CaCO3↓+2NaOH
CaSO4+2H2O,反应放热
④与某些盐反应,如Ca(OH)2+Na2CO3
作某些气体的干燥剂,广泛用于肥皂、
石油、造纸、纺织和印染等工业;生活中 建筑上,用石灰乳抹墙;农业上,改良酸性土
用途
可用于除去油污,如炉具清洁剂中含有氢壤、配制波尔多液 氧化钠
五、五种气体——氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷
颜色、
状态
溶解性 密度
化学性质
用途
无色氧气
气体无色氢气
气体二氧 无色化碳
气体一氧 无色化碳
气体无色甲烷
气体
不易溶 比空 助燃性:可与多种物质发生反应; 供给呼吸;气割、
于水 气略大 能供给呼吸
气焊 极难溶 比空
于水
气小
可燃性:2H2+O2
2H2O
燃料
使澄清石灰水变浑浊:
能溶 比空 Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2O
灭火;干冰降雨;于水
气大 和水反应使紫色石蕊变红:
制碳酸饮料
H2O+CO2
H2CO3
可燃性:2CO+O2
2CO2 难溶 接近 还原性:3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
燃料;冶炼金属
于水
空气
毒性:与血红蛋白结合,使人缺氧中毒
难溶 比空 于水
气小
可燃性:CH4+2O2
CO2+2H2O
燃料
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