A、X的化学式为CO2 ， 故A正确； B、X的化学式不是CO，故B错误； C、X的化学式不是O2 ， 故C错误； D、X的化学式不是CH4 ， 故D错误． 故选A．
【点评】本题考查元素质量守恒定律，并将知识灵活应用到解题当中 10.【答案】D
【解析】【解答】解：因为AB反应时的质量之和是34g，且全部参与了反应，所以生成的物质质量是也是34g，因此C的质量=34g× 故选D．
【分析】根据化学反应前后参加反应的物质的质量不会改变的知识，结合产物中两种物质的质量比进行求解即可． 11.【答案】D
【解析】【解答】A、①中白磷符合燃烧的条件，③中红磷没有燃烧原因是其温度没达到其着火点，所以红磷的着火点比白磷的高。故A说法不正确；A不符合题意；
B、B不符合题意； 现象①②说明可燃物燃烧不只温度一定达到着火点，还得和氧气接触；故B说法不正确；C、②中白磷不燃烧应考虑无法和氧气接触的缘故；故C说法不正确；C不符合题意；
D、现象①②③说明可燃物燃烧需要氧气，同时温度要达到着火点。故D说法正确；D符合题意. 故答案为：D.
【分析】A、由现象可知红磷的着火点比白磷的高； B、现象①②不只说明可燃物燃烧温度一定达到着火点； C、②中白磷没有喝氧气接触，所以没有燃烧；
D、现象①②③说明了燃烧必须具备的三个条件，即：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点． 12.【答案】B
【解析】【解答】解：A、该反应中，反应物和生成物都是两种，而两种生成物都为化合物，不符合置换反应的特点，该选项说法不正确；
B、二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素一定来自于X，该选项说法正确；
C、根据分析，参加反应的氧气质量为：44g+36g﹣16g=64g，则表中“待测”值为：70g﹣64g=6g，该选项说法不正确；
D、反应生成的CO2和H2O的质量比为：44g：36g=11：9，该选项说法不正确． 故选：B．
=34g×
=18g．
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【分析】根据表格中的数据和质量守恒定律，可知：反应后X质量减少16g，是反应物；反应后二氧化碳质量增加44g，是生成物；反应后水的质量增加36g，是生成物；根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：44g+36g﹣16g=64g． 13.【答案】C 【解析】
【分析】根据反应的化学方程式6NH3+5CH3OH+12A═3N2+5CO2+19H2O，利用反应前后原子种类、数目不
变，可推断反应中反应物A的分子构成、确定该物质A的化学式．
【解答】由反应的化学方程式6NH3+5CH3OH+12A═3N2+5CO2+19H2O，反应后3N2、5CO2、19H2O中含H、N、C、O四种原子的个数分别为38、6、5、29，而反应前6NH3、5CH3OH中含H、N、C、O四种原子的个数分别为38、6、5、5，利用反应前后原子种类、数目不变，可判断12A中含有24个O原子，则反应中反应物A的分子由2个O原子构成，其化学式表示为O2 ． 故选：C．
【点评】根据反应的化学方程式，利用反应前后原子种类、数目不变，可推断反应中某物质的分子构成、
确定该物质的化学式 14.【答案】A
【解析】【解答】解：根据质量守恒定律可知：在化学反应前后，元素的种类、元素质量、物质的总质量和原子种类、原子个数及原子质量不变．分子总数可能变．分子的种类、物质的种类一定改变． 故选A．
【分析】在化学反应前后，元素的种类、元素质量、物质的总质量和原子种类、原子个数及原子质量不变．15.【答案】C
【解析】【解答】解：A、100g水冷冻后得到100g冰，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故错误；
B、根据氢气和氧气反应的化学方程式2H2+O2
2H2O可以知道：氢气和氧气在反应中的质量比为1：
8，所以1g氢气只能和8g氧气完全反应后，生成9g水，故错误；
C、根据化学变化的实质可以知道，在化学变化中是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，因此化学反应前后原子的种类、质量、数目均不变，任何化学变化前后质量守恒，故正确；
D、碳酸钠和稀盐反应生成的二氧化碳进入空气中，因此两者混合后溶液总质量减小，该变化遵守质量守恒定律，故错误． 故选C．
【分析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，所以质量守恒定律只能用来解释化学反应，可以据此解答．
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二、填空题
16.【答案】遵守；生成了氧气，气球膨胀受到了向上的浮力；过氧化氢
水＋氧气
【解析】【解答】化学反应都遵循质量守恒定律，该实验中天平指针偏转是因为过氧化氢分解产生气体使气球膨胀，受到了向上的浮力，过氧化氢在二氧化锰催化作用下水和氧气；
【分析】根据化学反应都遵循质量守恒定律分析；根据气体体积增大受到空气的浮力增大分析。 17.【答案】关闭K1,打开K2；；2H2O2
2H2O + O2↑；2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O；澄清石灰水变浑
浊，打开K1后，丁中液体倒吸入甲，产生无色气泡，浑浊减少（消失），甲中液体流入丁。 【解析】【解答】
（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下分解，生成水和氧气，故反应的化学方程式为2H2O2
2H2O + O2↑；
由于在双氧水加入后，下端的导气管口会被液封，且气体的密度都较小，会从上面的管口逸出，故需关闭K1,打开K2。
（2）根据“只看到丙中溶液由红色变为无色”，说明丙中溶液原为滴有酚酞的碱液，遇到了来自于甲中的酸，“连接甲丙， 酸中和了丙中的碱，故酚酞变为无色，且该酸碱中和反应无其他现象；再根据题意，打开K1 ，关闭K2 ， 从分液漏斗向甲中加入某药品后，丙中只看到溶液由红色变为无色”，说明甲中的酸是在气压的作用下，从下端的导气管口进入丙的，而甲中原有水，由此可知，从分液漏斗向甲中加入的是浓硫酸，遇水放热使甲中气体膨胀，压强增大，从而将硫酸压入丙，与其中的碱液反应，如2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O。
（3）若甲中为二氧化碳（K1、K2关闭），连接甲丁，从分液漏斗向甲中加入适量的澄清石灰水，二者反应生成碳酸钙沉淀，故可见澄清石灰水变浑浊；一段时间后，打开K1 ， 由于甲中气体减少，压强减小，故在大气压的作用下，丁中稀盐酸会被倒吸入甲，与之前反应生成的碳酸钙沉淀反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，故可见有无色气泡产生，浑浊减少。 【分析】
对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。 18.【答案】2；5；4；2；1；3；3；2
【解析】【解答】本题可利用“定一法”进行配平，把C2H2的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：、2、1，同时扩大2倍，则C2H2、O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为2、5、4、2；本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、
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Fe前面的化学计量数分别为1、2． 故答案为：2、5、4、2；1、3、3、2．
【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数． 19.【答案】2；3；4
【解析】【解答】解：根据质量守恒定律，化学变化前后R原子的数目不变，则x=2； 化学变化前后氢原子的数目不变，则6=2z，解得z=3； 化学变化前后氧原子的数目不变，则y+12=12+3，解得y=3． 故答案为：2；3；3．
【分析】根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目不变列式计算即可． 20.【答案】2；2；3；1；2；1；2；1；3；2；3；2；1；2；1；2；6；2；3；2；5；4；2
【解析】【解答】解：（1）本题根据反应前后氧原子数目不变，反应前为3个氧原子，反应后为2个氧原子，最小公倍数为6，故KClO3前系数为2，O2前系数为3，再通过观察确定KCl前系数为3； （2）本题可利用“定一法”进行配平，把CH4的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：2、1、2．
（3）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2．
（4）本题可利用“定一法”进行配平，把Fe2O3的计量数定为1，则FeS2、O2、SO2前面的化学计量数分别为：2、
、4，再同时扩大2倍即可．
（5）本题根据O原子个数前后不相等，利用其最小公倍数为2可知氧化镁的系数为2，再利用镁原子个数前后应相等，则镁的系数为2，
配平后CO2、C前面的化学计量数分别为：1、1．
（6）本题可利用“定一法”进行配平，把AlCl3的计量数定为1，则Al、HCl、H2前面的化学计量数分别为：1、3、， 再同时扩大2倍即可．
【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法、奇数配偶法、观察法等）进行配平即可． 21.【答案】0；化合物
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