故选：B。
9．学习化学最重要的是善于用化学知识去分析、解决生产生活中的问题。从化学的角度看，下列说法中正确的是
A．人们每天的饮食中都应有蔬菜、水果，其目的是补充蛋白质 B．为了提高粮食产量和防止病虫害，大量使用化肥、农药 C．重金属中毒，可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性 D．为了减少垃圾，将生活垃圾就地焚烧 【答案】C 【解析】 【详解】
A. 人们每天的饮食中都应有蔬菜、水果，其目的是补充维生素，肉、蛋、奶的主要营养素是蛋白质，选项错误；
B.大量使用化肥、农药，会导致水和土壤被污染，选项错误；
C. 重金属中毒，可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性，因为蛋白质可与重金属盐反应，而使人体的蛋白质不参与反应，而不中毒，选项正确；
D. 将生活垃圾就地焚烧，会产生大量有害气体和烟尘，选项错误。 故选C。
10．下列变化中，属于化学变化的是( )
A．粉笔折断 B．棉纱织布 C．木材
燃烧 D．汽油挥发
【答案】C 【解析】 【详解】
A．粉笔折断， B．棉纱织布，D．汽油挥发，均没有新物质生成，属于物理变化。C．木材燃烧，有新物质生成，属于化学变化。故选C。
11．下列图像能正确反映其相应变化过程的是
A．图①表示实验室用KClO3与MnO2共热制O2 B．图②表示将水通电电解一段时间
C．图③表示向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸 D．图④表示一定质量的稀硫酸中不断加入氧化铜固体 【答案】D 【解析】 【详解】
A、KClO3与MnO2共热制O2，MnO2作为催化剂，反应前后质量不变，反应前MnO2质量分数不为0，故图①错误，不符合题意；
B、水通电电解一段时间，生成氢气与氧气的质量比为1:8，故图②错误，不符合题意；
C、向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，反应一开始就有沉淀硫酸钡生成，沉淀质量就开始上升，故图③错误，不符合题意；
D、一定质量的稀硫酸中不断加入氧化铜固体，稀硫酸混合物中有水，反应之前水的质量不为0，氧化铜与硫酸反应生成水和硫酸铜，反应开始，水的质量开始上升，直到氧化铜与稀硫酸恰好完全反应，水的质量停止增加，氧化铜过量，水的质量不增加，故图④正确，符合题意 【点睛】
该题为图像题，解题关键：(1)注意横坐标、纵坐标的含义；(2)弄清折点的含义，一般认为每一折点代表一个反应的开始或结束；(3)理解曲线的变化或趋势 12．下列实验不能达到实验目的是（ ） 序号 A 证明二氧化碳溶于 目的 水且能和水反应 反应 同溶剂的溶解性 需要氧气 B 证明碳与氧化铜能发生C 探究同种溶质在不 D 探究燃烧的条件是燃烧方案 A．A 【答案】A
B．B C．C D．D
【解析】 【分析】 【详解】
A、将水倒入盛有二氧化碳气体的塑料瓶，旋紧瓶塞，振荡，观察到塑料瓶变瘪，只能说明二氧化碳溶于水，不能说明二氧化碳能和水反应，选项错误；
B、实验中能观察到澄清的石灰水变浑浊，说明反应中生成了二氧化碳，证明碳与氧化铜能发生反应，选项正确；
C、实验中能观察到高锰酸钾在水中溶解的最大质量多于在汽油中的溶解的最大质量，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，选项正确；
D、实验中能观察到铜片上的白磷燃烧，水下的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件是燃烧需要氧气，选项正确，故选A。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．阅读下列短文，并完成相应填空。
（1）煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展。 ①控制燃煤产生的SO2排放，能够减少________型酸雨的形成。
②燃煤产生的CO2可用NH3处理。用液氨与CO2反应可制备尿素[CO（NH2）2]，用氨水吸收CO2可制得碳铵（NH4HCO3）。得到的碳铵久置后会逐渐减少，其发生反应的化学方程式为___________。 （2）天然气是一种重要的“非石油化”能源，请回答下列问题: ①甲烷与氧气构成的燃料电池能将_______能转化为_________能。
②将CH4和CO2在一定条件下生成CO和H2时，CH4和CO2的最佳质量比是_________，该反应的重大意义是___________。
【答案】硫酸 NH4HCO3@NH3??H2O?CO2? 化学 电 4:11 减少二氧化碳的排放，减缓温室效应 【解析】 【详解】
（1）①空气中的二氧化硫最终转化为硫酸而形成硫酸型酸雨，控制燃煤产生的SO2排放，能够减少硫酸型酸雨的形成；
②碳酸氢铵在受热时会分解为氨气、水和二氧化碳气体，反应方程式为：
NH4HCO3@NH3??H2O?CO2?；
（2）①燃料电池是将化学能转化为电能的装置；
②甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：
CH4+CO2一定条件2CO+2H2；此反应中CH4和CO2的最佳质量比是16：44=4：11；重大意义在于
能减少二氧化碳的排放，减缓温室效应；
14．据《家庭医生报》报道，不少市售面粉添加一种叫做“吊白块”的漂白剂，它在加热时分解为甲醛和二氧化硫，这两种物质对人体有害。甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，对人体有中等毒性的物质，长期接触甲醛的人群，口、鼻、喉部及肺部肿瘤的发生率明显增加。你认为“吊白块”加热时发生反应的类型是_____反应；甲醛的化学式为CH2O,它属于_____（填无机化合物或有机化合物）；甲醛的物理性质有_____。
【答案】分解 有机化合物 无色、有刺激性气味的气体，易溶于水 【解析】 【详解】
分解反应是指由一种物质生成多种物质的反应，“吊白块”在加热时分解为甲醛和二氧化硫两种物质，符合分解反应的定义和特点。故答案为：分解；
有机物是指含量碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外），甲醛的化学式为CH2O，符合有机物的定义，故答案为：有机物；
（3）物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质是在化学变化中表现出来的性质。无色、有刺激性气味气体，易溶于水，不需要发生化学变化就表现出来，是物理性质，甲醛的毒性是通过化学变化才能表现出来的性质，为化学性质。故答案为：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水。 15．金属在生产和生活中有广泛的应用。下列金属制品中，利用金属导电性的是_________（填字母序号）。
铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是___________。工业
上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为________________________。 【答案】 (1)C （2）没有水分 （3）3CO+Fe2O3【解析】
试题分析：（1）根据金属的物理性质分析。 A、黄金饰品是利用金属的延展性来制得的，错误； B、铝蒸锅是利用金属的导热性来蒸熟食物的，错误； C、铜导线利用金属的导电性，正确。故选C
（2）铁锈蚀的条件是与空气中的水和氧气同时接触，所以铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是空气干燥，少有水分。
（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式是3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。 2Fe+3CO2
考点：金属的物理性质及用途，一氧化碳还原氧化铁，金属锈蚀的条件及其防护
点评：本题较简单，熟记金属的物理性质及用途、金属锈蚀的条件及其防护、以及一氧化碳还原氧化铁的原理，即可正确解答。
16．有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中．选择上述物质，写出一个中和反应的化学方程式：_____．上述物质中，溶质不变，溶液的质量分数变小的是：_____．上述物质中，因发生化学变化溶液质量变大的物质是：_____．
【答案】HCl+NaOH＝NaCl+H2O 浓盐酸 氢氧化钠溶液 【解析】 【详解】
（1）酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，浓盐酸与氢氧化钠、石灰水可发生中和反应，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O． （2）上述三种物质中，氢氧化钠溶液与石灰水均能与二氧化碳反应，会生成新的溶质；
浓盐酸具有挥发性，长期置于空气中会挥发氯化氢气体，溶质的种类不变，但溶质的质量减少，溶剂的质量不变，故溶液的质量分数变小．
（3）氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，生成可溶性的碳酸钠和水，发生化学变化使溶液质量变大；而氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的碳酸钙和水，每44份质量的二氧化碳完全反应生成100份质量的碳酸钙沉淀，从溶液中析出的沉淀质量大于进入溶液的气体质量，则溶液的质量减少． 故答案为（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（2）浓盐酸；（3）氢氧化钠溶液． 【点睛】
本题难度不是很大，是对常见酸碱盐在空气中的性质、质量变化的考查，掌握常见酸碱盐的性质是正确解答本题的关键．
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．实验室选用下图所示装置制取气体，根据要求回答下列问题。
指出标号的仪器名称
①_______，②_______。实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式：_______________________。 装置B还可用于制取的气体是___________________________。图D的实验操作目的是
________________________________________；实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，
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