(新教材)【人教版】20版必修二课时素养评价 十 6.2.1化学反应的速率(化学)

(1)实验4和5表明,____________对反应速率有影响,____________反应速率越快,能表明同一规律的实验还有____________(填实验序号)。

(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有____________(填实验序号)。

(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有____________,其实验序号是____________。

(4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因:________________。

【解析】(1)实验4与实验5相比较,其他条件相同,但金属的状态不同,粉末状明显比丝状反应速率快,这说明接触面积越大,反应速率越快。符合这一规律的实验还有实验1、2。

(2)实验1、3、4、6、8反应前金属的状态相同(均为丝状),反应前温度相同(均为20℃),硫酸的体积相同,但硫酸的浓度不同,造成它们的反应速率不同,金属消失的时间不同。其中硫酸的浓度越大,反应速率越快,金属消失的时间越短。实验2、5同样也能反映出浓度对化学反应速率的影响。

(3)通过实验6、7(或实验8、9)能体现出反应溶液的温度越高,化学反应速率越快,金属消失的时间越短。

(4)几次实验中,因金属的质量相等,且硫酸过量(但体积均为50 mL),金属跟酸反应放出的热量相等,所以溶液温度的变化值相近。 答案:(1)固体反应物的表面积 接触面积越大 1、2 (2)1、3、4、6、8(或2、5) (3)反应温度 6、7(或8、9)

(4)因每个反应加入的金属质量和硫酸溶液体积均相等,且硫酸过量,产生热量相等,所以溶液温度变化值相近

(20分钟 30分)

一、选择题(本题包括2小题,每小题6分,共12分) 13.下列关于化学反应速率的说法中正确的是 ( )

A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.一定条件下,使用催化剂一定能加快反应速率 D.相同温度下,H2(g)+CO2(g)

CO(g)+H2O(g)中,密闭容器中两种反应物浓度为

0.020 mol·L-1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol·L-1的反应速率 【解析】选D。同时改变两个变量来研究化学反应速率的变化,不容易判断影响反应速率的主导因素,因此更难得出有关规律,A错;化学反应速率与反应是放热还是吸热无关,B错;催化剂能改变反应速率,但不一定加快化学反应速率,C错;同一个反应中,物质的浓度越高,反应速率越大,D正确。

14.为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验,你认为结论不正确的是

( )

A.将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时,两者速率一样大 B.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应,大理石粉反应快

C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾,其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热,产生氧气的快慢不同

【解析】选A。影响化学反应速率的因素很多,外界条件除浓度、压强、温度、催化剂等主要因素外,还有光、固体颗粒大小、超声波等,但A项中镁和铝由于活泼性不同,决定了镁和盐酸比铝和盐酸反应要快得多,反应物的性质是影响反应速率大小的决定因素。 【补偿训练】

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应:Na2S2O3+H2SO4组实验中最先出现浑浊的是

反应 实 温度 验 /℃ A B C D 25 25 35 35 5 5 5 5 ( )

稀硫酸 H2O Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列各

Na2S2O3溶液 c/(mol·L-V/mL 1c/(mol·L-V/mL V/mL 1) 10 5 10 10 ) 5 10 5 5 0.1 0.2 0.1 0.2 0.1 0.2 0.1 0.2 【解析】选D。最先出现浑浊说明化学反应速率最快,温度越高,化学反应速率越快,故答案在C和D中选择,又因为反应中,反应物的浓度越大,反应速率越快,故选D。

二、非选择题(本题包括1小题,共18分)

15.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题: (1)上述实验中发生反应的化学方程式有 _____________________________;

(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 __________________; (3)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有_______________ ________________________(答两种);

(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。

实验混合溶液 4 mol·L-1H2SO4/mL 饱和CuSO4溶液/mL H2O/mL A 30 0 B C D E F V1 0.5 V2 2.5 V3 5 V4 V6 10 V5 20 0 V7 V8 V9 V10 ①请完成此实验设计,其中:V1=________,V6=________,V9=________; ②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 __________________。 【解析】(1)锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4硫酸铜发生反应,方程式为CuSO4+Zn

ZnSO4+Cu;

ZnSO4+H2↑。另外锌也与

(2)由于CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池,因此加快了氢气产生的速率;

(3)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等;