①检验三颈烧瓶集满NH3的方法是__________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，____________，引发喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内气压变化曲线如图2所示。图2中______点时喷泉最剧烈。
(2)如果只提供图3的装置，请说明引发喷泉的方法________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图4所示的装置。
①如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为_______________。 ②在①操作的基础上，若要在该装置中产生双喷现象，其操作方法是_______________。 答案 (1)①将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已集满 ②打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶 D
(2)打开止水夹，用手或热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀赶走玻璃导管中的空气使氨气与水接触
(3)①HCl气体进入到盛有NH3的集气瓶，产生大量的白烟 ②打开活塞c
常考题空3 实验条件的控制
一、温度控制 1．加热方式
直接加热、间接加热(隔石棉网加热和水浴加热)。 2．控制温度的目的
提高反应速率、提高产率和转化率、减少副反应、提高产品纯度。
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常考温度控制的设问方式：
(1)控制温度在一定范围内进行的目的：
①若温度过低，则反应速率(或溶解速率)较慢；②若温度过高，某些物质会分解或挥发(如H2O2、NH4HCO3、氨水、盐酸、浓硝酸)。
(2)冰水冷却的目的：①使某物质液化、降低产物的溶解度；②减少其他副反应，提高产品纯度。 3．应用举例
ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸(H2C2O4)反应制得。已知：无水草酸100 ℃可以升华。在制备ClO2时实验需在60～100 ℃进行的原因是______ ___________________________________________________________，
控制所需温度的方法是________________________________________________________。 答案 高于60 ℃是为了加快反应速率，低于100 ℃是为了防止草酸升华 水浴加热 二、控制气体的流速及用量
Cl2与NO在常温常压下可合成亚硝酰氯(NOCl)，它的熔点为－64.5 ℃，沸点为－5.5 ℃，常温下是黄色的有毒气体，遇水易水解。请按要求回答下列相关问题：
(1)装置C中发生反应的化学方程式为：______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)制备NOCl的装置如下图所示，连接顺序为：a→________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
(3)为了使Cl2与NO恰好反应生成NOCl，理论上NO和Cl2两种气体的流速比为__________。 (4)装置A和B的作用是①________________________________________________； ②________________________。
(5)装置F的作用是________________；装置D的作用是________________。 答案 (1)2NO＋Cl2===2NOCl (2)e f c b d (3)2∶1
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(4)干燥NO和Cl2 观察气泡控制气体流速
(5)冷凝亚硝酰氯，便于收集 防止E中的水蒸气进入F 三、排气方法及作用 1．防氧化、防水解
为了防止空气的成分氧气、CO2、水蒸气干扰实验，常用其他稳定的气体(如氮气)排尽装置中的空气；有时也可充分利用反应物气体(如：氨气、氯气、二氧化硫)等排尽装置中的空气。 2．定量测定气体
实验中为了充分吸收某种需分析或测定的气体，常用其他稳定的气体(如氮气)作载气；有时也可充分利用反应物气体(如氧气)作载气，将生成的气体压入指定的吸收装置中。
[2018·全国卷Ⅱ，28(2)①③]某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
(1)通入氮气的目的是__________________。
(2)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是__________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置 (2)先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气
解+析 (1)空气中含有O2，为防止Fe2＋被O2氧化，应先通入N2，隔绝空气，且使反应产生的气体全部进入后续装置。
(2)实验结束时，为了防止倒吸，应先熄灭装置A、E两处的酒精灯，冷却后停止通入氮气。
1．黄红色液体二氯化二硫可以作为贵稀金属的萃取剂，是由硫与氯气在50～60 ℃直接化合而成。装置图如下：
(1)二氯化二硫遇水会反应，生成硫、二氧化硫和刺鼻的酸雾，写出化学反应方程式______
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________________________________________________________________________。 (2)A装置中所盛试剂为__________，其作用是__________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)操作过程：
①先通入N2，理由是___________________________________________________。 ②通入少量Cl2后，对装置B采用的加热方式是______________。
③停止加热，加大通入氯气量，反应继续维持16 h，可能的原因是_______________ ________________________________________________________________________。 ④实验完毕后，停止通入氯气，为防止污染，拆卸装置前进行的操作是____________________。 (4)装置C的作用是________，同时制得有价值的工业产品为__________。
(5)为了得到更纯的二氯化二硫，需要在装置B、C之间安装________，其内盛试剂为______________。
答案 (1)2S2Cl2＋2H2O===3S↓＋SO2＋4HCl (2)浓硫酸 干燥N2和Cl2，观察气泡控制气体的流速
(3)①排尽装置中的空气，防止O2、水蒸气干扰实验 ②水浴加热 ③该反应是放热反应 ④继续通入N2至装置内呈无色 (4)吸收尾气 漂白粉 (5)干燥管 无水CaCl2
2．设计实验验证Na2SO4与焦炭高温加热后的产物，回答下列问题： (1)Na2SO4与焦炭反应的实验装置如下图所示。
①先通入N2，然后加热，直至反应结束，整个过程中N2的作用是________________ ________________________________________________________________________。 ②装置B的作用是____________________。
(2)该同学认为气体产物中可能含有CO2、CO及SO2，并进行验证，选用上述实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
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