Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ 澄清后制得母液Ⅱ(MⅡ)。 (2)一次吸氨和吸CO2
MⅡ进入喷射吸氨器吸氨后成AⅡ。用泵将其送入碳化塔，吸收CO2。 NH3(g) + H2O(l) = NH4OH(l) + 35.2kJ NH4OH(l)+ CO2(g) = (NH4)2CO3 + H2O + 24.6kJ
联碱法优点：
原料利用率高，可达95%以上；无需石灰窑，成本较低；有副产品NH4Cl；不需要蒸氨，缩短了制碱的流程，可节约投资四分之一；无大量废渣、废液排出。
缺点：
生产NH4Cl，溶液pH大大下降，腐蚀严重，影响产品纯度和设备使用寿命；由于一个循环过程包括制铵和制碱二个过程，生产周期长，生产强度比索尔维法低；NH4Cl作为化肥使用己有限，出路也有问题。
2. 联合制碱法生产纯碱的主原料及生产过程，有什么优缺点？ 3. 制碱中所用到的主要设备有哪些？各有什么特点？
4. NaCl、 NH4Cl在水中和混和溶液中的溶解度有什么变化？ P133 图表
5. 制碱过程中，二个重要参数β= c NH3 /c NaCl和α= c NH3 /c CO2，如何选择？为什么？ β值 在AⅡ中, β= c NH3 /c NaCl, β<1，氨的浓度低，不能保证Na的充分利用；制碱要生成NaHCO3，pH最好在8~9之间，NH3稍过量，pH值正合适。若β= 1，生成的NH4Cl为酸性，不利于析出NaHCO3。若NH3过量太多，pH太大，会产生Na2CO3，而Na2CO3溶解度远大于NaHCO3，不易析出，氨也会被尾气带走，造成损失。 β值太高，吸CO2 后，也会有NH4HCO3 沉淀产生。所以β选择在1.04~1.12之间。
α值 α=c NH3 /c CO2。α值过低，会发生NaHCO3和NH4Cl共析现象；同时，CO2过多，pH太小， NaHCO3生成量很少。过高，氨的分压提高，逸出损失增大并使环境恶化。同时，pH太大，会产生Na2CO3，而Na2CO3溶解度远大于NaHCO3，不易析出。α值还和结晶温度有关。结晶温度为10 oC时, α= 2.1~2.4。
6. 制铵过程中，参数γ= cNa+/c NH3如何选择？为什么？
γ值 γ= cNa+/c NH3。它表达了盐析时应加入的NaCl量。从p134的图7－5可以看出，加入过少，达不到C15点，析出NH4Cl较少。加入过多，超过C15点，会有NaCl同时析出。当然γ也与析出温度有关，在10~15 oC时，γ应控制在1.5~1.8。
7. 制铵时为使NH4Cl更完全地沉析出来，可采取什么措施？原理是什么？
NH4Cl结晶(冷析) 母液换热器降温，使其温度接近NH4Cl结晶临界点 盐析效应 同离子效应，NH4Cl的溶解度更小
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第八章
1. 在矿石的精选中，有哪几种选矿法？浮选法的原理和所用试剂是什么？ 手选、重力选，磁选和浮选
2. 化学热加工有哪些型式？各有什么特征？
煅烧 在低于熔点的高温下处理矿样，使矿石分解出挥发性组分的热加工方法。
焙烧 根据反应剂的不同，焙烧可分为氧化(氧气)焙烧；氯化(氯气)焙烧；硫酸化(三氧化硫)焙烧；还原(还原剂，如C、CO等)焙烧；SO2制造就属于氧化焙烧。
烧结 将矿粉、纯碱、硫酸钠、亚硫酸钠等烧结剂混合加热至半熔融状态的过程叫烧结。进行了化学转换。
熔融 将矿粉与固体反应剂在熔融状态下进行化学反应。
3. 无机矿物加工中，主要的分离方法有哪几种，都有哪些实例？
浸取 用溶剂分离和提取固体中组分的过程，又称固－液萃取。典型的实例有：用氨水提出明矾石中的硫酸钾；用氰化钠从金矿中提取金、银等。
置换 用电极电位低的活泼金属置换电极电位高的不活泼金属。例如：制取硝酸锌时,可用Zn(－0.763v)除去杂质Pb(1.69v)、Cd(－0.403v)、Cu(0.337v)：
Pb2+(Cd2+、Cu2+ ) + Zn = Zn2+ + Pb(Cd、Cu)
沉淀法 杂质少而主成分多的体系，可采取沉淀杂质的办法；杂质多而主成分少的体系，可采取沉淀主成分的办法。如此，共沉淀影响小、损失小，有利于提纯。
萃取 将矿料制成溶液，用萃取剂(包括溶剂)从水相中将贵金属、稀有有色金属萃取进入有机相。关键是选择好萃取体系。要求分配比D>>1，选择性系数β>50。
4. 硫酸法和氯化法生产钛白粉的工艺过程和主要化学反应。 硫酸法 原料准备 酸解与浸取 FeTiO3 + 3H2SO4 = Ti（SO4）2 + FeSO4 + 3H2O FeTiO3 + 2H2SO4 = Ti OSO4 + FeSO4 + 2H2O 还原 净化 水解 Ti OSO4 + 2 H2O = TiO2·H2O↓+ H2SO4 Ti（SO4）2 + 3H2O = TiO2·H2O↓+ 2H2SO4 前处理 TiO2·x SO3·y H2O = TiO2 + x SO3↑+ y H2O↑ 煅烧
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后处理 氯化法 原料处理 氯化 TiO2 + 2C + 2Cl2 = TiCl4 + 2CO t>700 oC TiO2 + C + 2Cl2 = TiCl4 + 2CO2 t<700 oC
TiO2+2C + 4Cl2 = TiCl4 + 2COCl2 t = 900~1000oC TiCl4纯化与精制 氧化 TiCl4 + O2 = TiO2 + 2Cl2 后处理
5. 硫酸法生产钛白粉时，在钛铁矿被硫酸浸取后，为什么要加铁屑？
还原 ：用铁屑(每吨矿消耗20~80kg)将浸取液中Fe3+还原为Fe2+。为了防止第e)步水解时, Fe3+先水解，影响钛白粉的颜色。同时亚铁盐溶解度低，可通过沉析除去。为防止钛液水解，温度应<60 oC。
6. 电化学生产的理论依据是什么？如何计算电化学方法的能量消耗？各种效率如何计算？ 理论依据 电解过程依照法拉第定律进行。法拉第第一定律给出了电极上析出物质的量与电量之间的定性关系：
m = kIτ
而第二定律确定了k的值：电极上析出mol/n(n为析出物质离子所带电荷数)的物质，消耗相同的电量，为96500库仑，又称为1个法拉第。k = 96500n库仑/mol。
在工业上经常使用〝电化当量〞来表达通过1A·h电量时生产产品的质量： 1A = 1C/s 1A· h = 3600C 1F = 96500C = 96500/3600 = 26.8 A· h 电解1mol物质需26.8A·h电量，每A·h可生产物质即〝电化当量〞： k = M/26.8n (A· h) M：该物质摩尔质量，g/mol；
n：1mol该物质电解中，得到或失去的电子的摩尔量。 kCl2 = 70.92/(2×26.8) = 1.32g/ A· h kH2 = 2.016/(2×26.8) = 0.038g/ A· h kNaOH = 40.0/(1×26.8) = 1.492g/ A· h kCu = 63.5/(2×26.8) = 1.185g/ A· h
Eo/ E槽×100% = ηE
ηE称为电压效率。
实际产量/理论产量×100% =ηI ηI 叫电流效率。
电能效率η =ηE·ηI
= 生产1t产品理论电耗/生产1t产品实际电耗。
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7. 槽电压的构成。什么叫〝过电位〞？它在电化学生产中有什么影响？
E槽 = Eo + ES + △EL + △ER
式中：Eo：理论电压；ES：过电位；△EL：电解液电压降；△ER：外电路电压降。 离子在电极上放电、析出的实际电位比理论电位高，差值叫〝过电位〞。 金属离子过电位很小；而气体析出的过电位较大，有时会影响析出的顺序。
8. 电解NaCl溶液制NaOH的原理是什么？工艺过程和最后结果是什么？ 2NaCl + H2O = 2 NaOH + H2(阴极)+ Cl2(阳极) 隔膜法 电解液制备与纯化 电解 浓缩 电解槽
阴极上析出氢气，水离解出的OH-与从阳极区渗透扩散来的Na+形成NaOH，由阴极一侧流出。
离子膜法 盐水二次精制 电解槽
电解液由阳极进入，在阳极上析出氯气，而Na+通过离子膜进入阴极室，水不能通过；阳极室的水的NaCl浓度降低，从阳极排出，经浓缩可再使用；在阴极，水分子析出氢气和OH-，由于OH-无法通过膜进入阳极室，所以OH-和Na+溶解在水中成为烧碱液，由阴极流出。
9. NaCl溶液的电解的阴、阳二极各由什么材质制得？它们的压力各需保持什么状态？理由何在？
阳极现以金属钛为基体，上涂有钌－钛层或钌－铱层 阴极为铁丝网或铁质多孔板
阳极 氯气 压力在20~30 Pa 小于大气压，防止氯气泄露 阴极 氢气 压力略大于大气压， 防止氢气混入空气
10. 精制NaCl溶液时，可用哪些絮凝剂？哪些不能用？为什么？
加纯碱、烧碱和氯化钡除去Ca2+、Mg2+、SO42-；再加入苛化淀粉、羧甲基纤维素或聚丙烯酰胺絮凝剂沉淀悬浮物。
11. 简述电解法精炼铜的原理和工艺过程。
精炼铜用电解法。粗铜作阳极，精铜片作阴极。CuSO4溶液为，阴阳两极间加直流电压 粗铜Cu在阳极上失去电子形成Cu2+，进入电解液
12. 简述工业制备〝去离子水〞的原理。
工业上可用阳离子和阴离子交换树脂混合床将自来水阴、阳离子除去，制得〝去离子〞纯水。
13. 简述〝电渗析法〞淡化海水的原理。
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