化学1—18号元素的结构性质特点

1—18号元素的结构性质特点 (1)H： ①原子半径最小； ②外层电子数=周期数； ③电子总数=电子层数； ④第ⅠA族中唯一形成共价化合物的元素； ⑤在化合物中该原子的数目虽有改变，但该元素原子质量分数改变不大； ⑥原子序数最小； ⑦没有中子； ⑧成酸、碱必需的元素； ⑨单质密度最小，最轻的气体； ⑩与氧可生成两种液体：H2O、H2O2； 单质是电解水产物之一； 单质可由金属与酸反应得到。

(2)He： ①最外层属饱和结构，但唯一个不是8电子； ②电子总数是电子层数的二倍。 (3)Li： ①最外层电子数是次外层的一半； ②碱金属中不能形成过氧化物； ③热核反应原料之一； ④密度最小的轻金属； ⑤保存于石蜡中。 (4)Be： ①最外层电子数=次外层电子数； ②最外层电子数=电子层数 ③价态为+2价 (5)B： ①最外层电子数比次外层多一个； ②BF3属非极性分子（本章后边将学到）； ③氢化物为B2H6（了解就可以）； ④硼酸（H3BO3）可洗涤皮肤上的碱液； ⑤硼砂（Na2B4O7、10H2O）是硼酸盐玻璃材料。 (6)C： ①最外层电子数是次外层的二倍； ②是形成化合物种类最多的元素； ③有石墨、金刚石、足球碳（C60）等几种同素异形体， （第六章后边将学到）； ④氧化物有CO、CO2； ⑤氢化物有多种最简单的是CH4(特别注意H、C、O分子式) ⑥最高价含氧酸是H2CO3。 (7)N：

①最外层电子比次外层多3个； ②单质在空气中含量最多； ③除稀有气体外难与其它物质反应； ④化肥三元素之一（N、P、K）； ⑤氢化物为NH3； ⑥氧化物形式最多（6种：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5）； ⑦含氧酸有HNO3、HNO2； ⑧气态氢化物水溶液唯一呈碱性。 (8)O: ①最外层电子数目是次外层的三倍； ②地壳中含量最多； ③占空气体积的21%； ④能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等价态氯化物； ⑤ 单质助燃 (9)F： ①最外层电子数比次外层多5个； ②除H后前18号元素中原子半径最小； ③无正价； ④不能被任何物质氧化； ⑤能与水反应置换水中的氧； ⑥CaF2难溶、AgF溶于水； ⑦无含氧酸； ⑧HF为弱酸。 (10)Ne：略 (11)Na： ①最外层电子数是次外层的，最内层的1/2； ②前18号元素原子半径最大； ③氧化物对应的水化物为NaOH； ④能形成氧化物Na2O和过氧化物Na2O2； ⑤与K的合金形成原子能反应堆的导热材料。（合金特点） (12)Mg： ①最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的4倍； ②Mg(OH)2是难溶性的中强碱； ③Mg遇冷水难反应，遇热水放H2； ④MgCl2为苦卤、MgSO4为泻盐。 (13)Al： ①最外层比次外层少5个电子； ②最外层电子数=电子层数； ③铝是金属元素但具有一定的非金属性； ④Al2O3是两性氧化物； ⑤Al(OH)3是两性氢氧化物； Al(OH)3、H3AlO3、 HAlO2 ⑥地壳中含量最多的金属元素。 (14)Si： ①最外层电子数是次外层的一半，最内层的2倍；

②地壳中含量排第二位； ③只有一种氧化物SiO2； ④气态氢化物SiH4； ⑤含氧酸为H4SiO4； ⑥H2SiO3是唯一难溶酸。 (15)P： ①最外层比次外层少2个电子； ②氢化物为PH3； ③对应的酸为H3PO4、 HPO3； H3PO3； ④常见白磷P4、红磷二种单质。 (16)S：

①最外层比次外层少2个电子； ②1—18号元素中离子半径最大； ③最外层与最内层电子数之和=次外层电子数； ④氢化物H2S、剧毒； ⑤氧化物有SO2、SO3； ⑥对应的水化物H2SO3、H2SO4； ⑦对应的盐常见的有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4。 (17)Cl： ①最外层比次外层少一个电子，比最内层多5个电子； ②有多种化合价—1、+1、+3、+5、+7； ③对应的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4； ④HClO4是目前发现的含氧酸中的最强酸。 (18)Ar（略） 重点是：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。 学法建议

1．建立有序思维

例1： 短周期中A、B两种元素原子个数 比为1∶3，A的原子序数为a，则

B的原子序数可以表示为 。 分析

AB3： B F Al Cl

H N

P 特殊：SO3、PCl3、C2H6

BF3 、AlCl3 ： a+4 BCl3 ： a+12 (a+4+8) AlF3 ： a-4 (a+4-8) NH3 ： a-6

PH3 ： a-14 (a-6-8) SO3 ： a-8 PCl3 ： a+2

C2H6： a-5

2. 树立相似性、递变性观点

同主族元素的单质、化合物的化学性质和物理性质具有相似性和递变性。 注意：物质的特殊性。

例2： 下列有关硒(Se)及其化合物的叙述不正确的是（A） A、H2Se比HCl稳定性强 B、硒与钠反应生成Na2Se

C、SeO2对应的水化物是一种弱酸 D、硒可做半导体材料

3．巩固“位—构—性”思想

例3： 写出116号元素X的氧化物化 学式，估计X元素最高价氧化物水化物的酸碱性。 答案：XO2、XO3；碱性

例3：A、B是两种短周期元素，它们分别有简单离子xAn- 和 yBm+，xAn- 比 yBm+多两个电子层，下列叙述或关系正确的是（ cd ） A．元素B不会是第二周期元素 B．元素A肯定是第三周期元素 C．x-y+m+n 可能等于16 D．x-y+m+n 可能等于10

例4：A、B、C、D是四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A与C同族、B与D同族。B与D的质子数之和是A与C质子数之和的两倍。这四种元素中有一种元素的单质易溶于CS2溶剂中。推断四种元素名称，写出两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式。 答案：氢、氧、钠、硫

NaHSO3 + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O + SO2↑ 练习五：

1、第三周期第IVA族的元素原子序数是：14

2、Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：3,19 3.族序数等于周期序数2倍的元素有：c ,s 4.族序数＝周期序数的元素有 H，Be，Al 5.周期序数＝族序数2倍的有：Li 练习：

1、总结１至１８号原子结构的特殊性。 （１）原子中无中子的原子： 氕

（２）最外层有１个电子的元素：H、Li、Na （３）最外层有２个电子的元素：He、Be、Mg

（４）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar （５ ）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素：C （６）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素：O （７）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素：Ne 与氩原子电子层结构相同的阳离子是: K+；Ca 2+

与氩原子电子层结构相同的阴离子是: