2019-2020学年第二学期人教版化学选修4：
——《影响化学反应速率的因素》同步测试
一、选择题
1．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应： 2X(g)＋Y(g)
Z(g)＋W(s) ΔH＞0，
下列叙述正确的是
A．在容器中加入氩气，反应速率不变 B．加入少量W，逆反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大
解析 A中Ar气增大了压强，但对反应体系内的分压无影响，反应速率不变，A项正确；W为固体，其变化对速率无影响，升温，正逆反应速率均增加。压缩容器浓度增大，单位体积内活化分子数目增加。B、C、D项错误。
答案 A
2．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是
①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%的盐酸 ⑤10%的盐酸 ⑥15%的盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置
A．②⑥⑦⑩ B．①④⑧⑩
1
C．③⑤⑦⑨ D．③⑥⑦⑨
解析 对于锌的选择，表面积越大，反应越快；对于盐酸的选择，浓度越大，反应越快；升高温度，可以加快反应速率；不断地振荡可以增大反应物之间的接触面积，从而可以加快反应速率。
答案 D
3．下列说法不正确的是
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物中活化分子的百分数
D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率
解析 增大压强，即是增大了气体物质的浓度，从而使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大。
答案 B
4．下列说法不正确的是
A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
2
解析 A项，增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应速率增大，正确；B项，升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，正确；C项，加入反应物，活化分子百分数不变，但活化分子总数增加，化学反应速率增大，错误；D项，使用催化剂，降低了反应的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，正确。
答案 C
5．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为
实验编反应物 号 10 mL 2% H2O2溶① 液 ② ③ 液 A.5 mL 2% H2O2溶液 B．10 mL 5% H2O2溶液 C．10 mL 2% H2O2溶液 D．5 mL 10% H2O2溶液 解析 综合①②③的实验，①②是比较浓度对反应速率的影响，②③是比较催化剂对反应速率的影响，故选B。
答案 B
3
催化剂 无 10 mL 5% H2O2溶MnO2固体 无 6．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
Na2S2O3溶液 实验 A B C D 反应温度稀硫酸 H2O c/(mol·L/℃ 25 25 35 35 c/(mol·LV/mL V/mL －1V/mL －1) 10 5 10 5 ) 5 10 5 10 5 5 5 5 0.1 0.2 0.1 0.2 0.1 0.2 0.1 0.2 解析 反应速率越大，越先出现浑浊，A、C浓度相同，C的温度高，化学反应速率大；B、D浓度相同，D的温度高，化学反应速率大；C和D比较，温度相同，比较浓度，将10 mL水各5 mL分配给Na2S2O3溶液和稀硫酸，二者的浓度和C选项的浓度相同，但是在C选项中还有5 mL水存在，C的浓度低于D的浓度，D的反应速率最大，最先出现浑浊。
答案 D
7．已知：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ΔH＜0。下列说法不正确的是
A．其他条件不变，适当增大盐酸的浓度将加快化学反应速率 B．其他条件不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率 C．反应过程中，化学反应速率将先增大后减小 D．一定条件下反应速率改变，ΔH＜0不变
4
解析 盐酸浓度增大，H＋浓度增大，速率越快，A项正确；由于CaCO3是固体，若只增大其用量，而不增大其与盐酸的接触面积，化学反应速率不变，B项不正确；由于反应放热，反应过程中温度升高，速率会变快，但随着盐酸浓度的减小，速率会逐渐变慢，C项正确；反应焓变只与反应物和生成物的能量状态有关，与反应快慢无关，D项正确。
答案 B
8．下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是
金属(粉末选项 状)/mol A B C D Mg，0.1 Mg，0.1 Fe，0.1 Mg，0.1 6 mol·L－1硝酸10 mL 3 mol·L－1盐酸10 mL 3 mol·L－1盐酸10 mL 3 mol·L－1硫酸10 mL 酸的浓度及体积 /℃ 60 60 60 60 反应温度解析 Mg比Fe活泼，与盐酸反应Mg更快，C比B反应缓慢；Mg与稀HNO3反应不产生H2，A不符合题意；D项中c(H＋)是B项中c(H＋)的2倍，故D项中反应速率最快。
答案 D
9．下列化学反应的速率，一定是前者大于后者的是 500 ℃100 ℃
A．反应A＋B― ―→C与反应D＋E―― →F
5
相关推荐：
loading