质量增重为：11.2g﹣0.4g＝10.8g；
现在混合物与酸恰好完全反应增重质量为10.9g，则混合物中单质铁可能是8.4g。 故选：A。 【变式训练】
（2019?徐州）甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）
物质 反应前质量/g 反应后质量/g
甲 30 16
乙 3 m
丙 6 4
丁 8 24
A．甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类不同 B．乙一定是反应的催化剂
C．参加反应的甲、丙的质量比一定是7：1 D．甲、丁一定都是单质 【答案】C
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了30g﹣16g＝14g，故是反应物，参加反应的质量为14g；同理可以确定丙是反应物，参加反应的质量为6g﹣4g＝2g；丁是生成物，生成的质量为24g﹣8g＝16g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、该反应的反应物为甲和丙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类相同，故选项说法错误。
B、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。 C、参加反应的甲、丙的质量比是14g：2g＝7：1，故选项说法正确。
D、丁是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法错误。 故选：C。
1．（2019?日照）下列说法正确的是（ ）
A．根据质量守恒定律，2gH2跟8gO2完全反应，可得到10H2O
B．用含Fe2O385%的赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4.8%的生铁
C．各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H2多，说明镁的金属活动性比锌强
D．将l0gCuSO4?5H2O与90gH2O混合，固体完全溶解，可得100g溶质的质量分数为10%的CuSO4溶液 【答案】B
【解答】解：A、氢气和氧气反应的化学方程式为：
2H2+O22H2O
4 32 36
在此反应中氢气、氧气和水的质量关系4：32：36＝1：8：9，则1gH2能与8gO2完全反应生成9g水，反应后氢气有剩余，故错误；
B、这种赤铁矿石中氧化铁的质量分数是85%，则160 t赤铁矿石中氧化铁的质量：160t×85%＝136 t。
设理论上可炼出含铁（1﹣4.8%）＝95.2%的生铁质量为x。将l0gCuSO4?5H2O与90gH2O混合，固体完全溶解 Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
160 112 136t 95.2%x
x＝100t，故正确；
C、10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H2多，与金属活动性顺序无关，故错误；
D、将l0gCuSO4?5H2O与90gH2O混合，固体完全溶解，溶液的质量为100g，溶质为硫酸铜，质量小于10g，质量分数小于10%，故错误； 故选：B。
2．（2019?曲靖）如图为某化学反应的微观示意图。图中“同的原子，下列说法不正确的是（ ）
”和“”分别表示两种不
A．该反应属于置换反应
B．该反应前后有元素化合价的变化
C．参加反应的化合物和单质的分子个数比为2：1 D．化学反应前后原子的种类和数目都不变 【答案】A
【解答】解：由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：
。
A、由图示可知，该反应中有一种单质和一种化合物反应生成一种化合物，不是置换反应；故A不正确；
B、由物质的变化可知，该反应有单质参加反应，该反应前后有元素化合价的变化；故B正确；
C、由图示可知，参加反应的甲、乙两种反应物的分子个数比为2：1，故C正确； D、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类和数目都不变，故D正确。 故选：A。
3．（2019?梧州）一定条件下，在密闭容器内发生了某反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 反应前的质量/g 反应后的质量/g
a 10 0
b 15 10
c 20 x
d 1 y
下列说法错误的是（ ） A．d可能是该反应的催化剂 B．c的质量范围一定是：0≤x≤30 C．参加反应的a与b的质量之比一定为2：1 D．若16≤y≤36，则该反应一定是化合反应
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