高一化学下学期期末模拟试卷
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分,每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ） A．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 B．二氧化硫不可广泛用于食品的漂白
C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D．光化学烟雾是由SO2引起的环境污染 2．下列说法正确的是 （ ） A．葡萄糖和麦芽糖均可发生水解 B．淀粉和蛋白质遇碘均变为蓝色
C．从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备Mg D．燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
3．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．中子数为10的氧原子：18O B．Na2S的电子式：
10 C．乙酸的球棍模型：
D. 次氯酸的电子式：
4．下列物质属于电解质的是（ ） A．CaCO3
B．稀硫酸 C．液氨 D．NO2
5．下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是（ ） A．Ba（OH）2
B．CH3CHO
C．Na2O2 D．NH4Cl
6．下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ） A．钠与乙醇反应时增大乙醇的用量
B．实验室制CO2气体时，将大理石块改为大理石粉 C．溴水与KI溶液反应时增大压强 D．铝与稀硫酸反应制取氢气时改用浓硫酸 7．下列说法中，错误的是（ ）
A.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 B.二氧化硅溶于水生成硅酸
C.NaOH溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中 D.二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物 8．下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．氯水和活性炭使红墨水褪色
C．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象 D．二氧化硫和过氧化钠使品红褪色 9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe=Cu + 2Fe B．钠和冷水反应：Na +2H2O = Na+ +OH－+ H2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－ D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：SO4+Ba=BaSO4↓ 10. 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ） A．1.8 g D2O含有的质子数和中子数均为0.1NA B．1 L 0.1 mol·L﹣1氨水中，所含NH4+的个数为0.1NA C．标准状况下，5.6 L CH3Cl中所含共价键数目为NA D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，转移9NA个电子 11. 下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是（ ） A．透明溶液中：SCN、NO3、Na、Fe B．遇酚酞显红色的溶液中：Cl2、Mg、I、SO4
－
2+
－
2－
－
－
+
3+2－
2+3+
2+
2+
C．与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO3、K、Cl、CH3COO D．酸性溶液中：Fe、Al、SO4、NH4
12. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO4 C．Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生了置换反应 D．分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
13. 将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca（OH）2溶液，④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有
白色沉淀析出的是（ ） A.①②③④
D.②③
B.②④
C.①②③
2－
2+
3+
2－
+
+－－
14. 下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ） A.苯 烯
15. 已知2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（ ）
B.甲烷
C.乙烷
D.乙
A．因该反应为放热反应，故不加热就可发生
B．相同条件下，2 mol H2的能量或1 mol CO的能量一定高于1 mol CH3OH的能量
C．相同条件下，反应物2 mol H2和1 mol CO的总能量一定高于生成物1 mol CH3OH的总能量 D．达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等 16. 下列关于资源综合利用的说法中，错误的是（ ） A．石油主要是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物 B．轻质油常压蒸馏的主要产品为汽油、煤油和柴油
C．催化裂化的目的是提高汽油、煤油和柴油等轻质油的产量 D．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 17. 工业上利用反应3Cl2+2NH3
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 C.该反应NH3被还原
N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）
B.该反应利用了Cl2的强氧化性
D.生成1molN2有6mol电子转移
18. 若1mol某烷烃燃烧后，测得产物中含有m mol CO2和n mol CO，则该烷烃分子中氢原子个数为（ ） A.m+n
B.2（m+n） D.2（n+m+1）
C.m﹣n+2
19. 下图中，R、W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期的部分元素，下列有关叙述正确的是（ ） A．五种元素中，只有Z为金属元素
B．W位于ⅥA族，有+6、﹣2两种常见化合价 C．X和Y的最高价氧化物对应水化物都是强酸 D．X、Y、Z的气态氢化物的稳定性：Y＞X＞Z
20. C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧时，放出的热量依次为1366.8kJ、890.3kJ、
2219.9kJ、393.5kJ。相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是（ ） A．C2H5OH
B．CH4 C．C3H8 D．C
21. 满足分子式为C5H11Cl的有机物共有（ ） A. 6种
B. 7种
C. 8种
D. 9种
22. 电动汽车以锂电池提供动力，锂电池技术已经成为汽车研究的前沿科技。某锂电池的电池反应为：xLi+Li3
Li3NinO6，下列说法正确的是（ ）
充电
A．该电池的充、放电过程互为可逆反应
－x
NinO6
放电
B．放电时，电池的负极反应为 Li－e=Li C．放电过程中，Li+向电池的负极移动
D．该电池可以采用醋酸、乙醇等作为电解质溶液
23. 24 mL浓度为0.05 mol·L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知
Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ） A.+2
D.+5
B.+3
C.+4
-1
-1
－+
24. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如右图。下列关于分枝酸
的叙述正确的是（ ） A．分子中含有2种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，
且原理相同
第II卷 非选择题
二、非选择题（共52分）
25. （8分）在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H、K、Ba、SO4、I、CO3。取该溶液进行下述实
验：
① 用pH试纸检验，该溶液呈强酸性;
② 取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色;
③ 另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀
生成。
根据上述实验现象，推断原溶液中： （1）肯定存在的离子是__________； （2）肯定不存在的离子是__________； （3）可能存在的离子是__________；
（4）写出步骤②中发生反应的离子方程式__________。
26. （12分）A、B、C、D、E为短周期元素，A—E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D
同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答： （1）B元素在周期表中的位置为__________；
（2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为
__________；
（3）A、C两元素可组成10电子粒子X，Y与X具有相同的原子种类及数目，且不带电，Y的电子式为__________； （4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀
硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，该反应的化学方程式为__________；
（5）我国首创的海洋电池以E的单质为负极，铂为正极，空气做氧化剂，海水做电解质溶液。电池的正极反应
式为__________，电池总反应的化学方程式为__________。
27. （12分）已知苯与液溴在溴化铁的催化作用下可以发生反应生成溴苯。某化学课外小组用如图所示装置制
取溴苯并证明苯与溴发生的是取代反应。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。已知溴可溶于溴苯中。
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