的，属于物理变化，故C正确；D．石油裂化是大分子生成小分子，属于化学变化，故D错误；故选C。
点睛：明确变化过程中是否有新物质生成是解题关键，化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
4. 在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（ ） ①升高温度 ②加入催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【分析】
影响化学反应速率的因素一般有温度、浓度、压强、催化剂等，据此判断。 【详解】①任何化学反应升高温度一定能加快化学反应速率，正确； ②使用催化剂能加快化学反应速率，正确；
③增大反应物浓度，增大了活化分子数，一定能加快化学反应速率，正确；
④将固体块状反应物磨成粉末，增大了接触面积，一定能加快化学反应速率，正确； 答案选D。
【点睛】关于外界条件对反应速率的影响还需要注意以下几点：①浓度、压强、温度、催化剂影响化学反应速率的实质——改变了单位体积内活化分子的数目，单位体积内的活化分子数目增加，反应速率加快；反之减慢。②压强对反应速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的。③温度改变对任何反应的速率都有影响。
5. CO、NO及H2S都是有毒气体。下列有关这三种气体的说法正确的是 （ ） A. 都能与氧气反应 B. 都易溶于水 C. 都能与碱溶液反应 D. 都是电解质 【答案】A 【解析】
【详解】A. 三种气体都能与氧气反应，分别是生成CO2、NO2、SO2(或S)和H2O，A正确； B. CO、NO都难溶于水，H2S能溶于水，B错误； C. CO、NO都与碱溶液不反应，C错误；
D. 溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，H2S是电解质，CO、NO都不是电解质，D错误。 答案选A。
6. 分类方法被广泛应用于化学科学中，以下物质分类不正确的是 （ ）
A. 纯金属与合金均属于金属材料
B. 纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱
C. 按分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体 D. 溶于水后其水溶液能导电的化合物不一定是电解质 【答案】B 【解析】
试题分析：A、金属材料包括纯金属与合金，所以纯金属与合金均属于金属材料，A正确；B、纯碱即Na2CO3，水溶液显碱性，但属于盐不属于碱，B错误；C、按粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，C正确；D、溶于水后其水溶液能导电的共价化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫，D正确，答案选B。 【考点定位】本题主要是考查物质的分类判断
【名师点晴】该题的易错选项是D，判断是否是电解质时，除了要注意是不是化合物以外，尤其要看是不是自身电离出阴阳离子，而能否导电只是一种现象，不能作为判断依据，例如氨气溶于水溶液可以导电，但导电的原因是氨气与水反应生成的一水合氨电离出离子，氨气不能电离，因此氨气是非电解质，一水合氨是电解质。 7. 下列递变规律正确的是 （ ） A. Na、Mg、Al的金属性依次减弱 B. P、S、Cl元素的最高正价依次降低 C. Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小 D. HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增强 【答案】A 【解析】
试题分析：A．同周期自左向右金属性逐渐减弱，则Na、Mg、Al的金属性依次减弱，A正确；B．P、S、Cl元素的最高正价依次升高，分别是＋5、＋6、＋7，B错误；C．Al3＋、Mg2＋、Na＋的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，则Al3＋、Mg2＋、Na＋的离子半径依次增大，C错误；D、同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱，则H3PO4、H2SO4、HNO3的酸性依次增强，D错误，答案选A。
考点：考查元素周期律的应用
8. 相同质量的铝分别投入足量的下列物质中反应生成氢气，消耗溶质物质的量最少的是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸
C. 氢氧化钡溶液 D. 氢氧化钠溶液 【答案】C
【解析】
【详解】设Al均为2mol，则
A．由2Al～3H2SO4可知，生成氢气，消耗3molH2SO4； B．由2Al～6HCl可知，生成氢气，消耗6molHCl； C．由2Al～Ba(OH)2可知，生成氢气，消耗1molBa(OH)2； D．由2Al～2NaOH可知，生成氢气，消耗2molNaOH； 所以消耗溶质的物质的量最少的是氢氧化钡溶液。 答案选C。
9. 一定条件下密闭容器中发生如下反应：态的是
A. N2、H2、NH3的浓度相等 B. N2、H2、NH3的浓度不再变化 C. N2、H2、NH3在密闭容器中共存 D. 反应停止，正、逆反应速率都等于零 【答案】B 【解析】
A. N2、H2、NH3的浓度相等与反应是否达到平衡没有关系，不能说明该反应达到化学平衡状态；B.反应过程中N2、H2、NH3的浓度发生变化，当 N2、H2、NH3的浓度不再变化，说明该反应达到化学平衡状态；C.反应一经开始， N2、H2、NH3在密闭容器中总是共存，与反应是否达到平衡没有关系，不能说明该反应达到化学平衡状态；D. 不能说明该反应达到化学平衡状态。故选B。 10. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A. NH3 B. HCl C. NaOH D. NaCl 【答案】C 【解析】
试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则氨气、氯化氢是共价化合物。氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，氯化钠是含有离子键的离子化合物，答案选C。
考点：考查化学键和化合物的判断
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对化学键以及化学键和化合物关系的熟悉了解程度，意在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率。明确化学键和化合物的关系是答题的关键。
11. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
，能说明该反应达到化学平衡状
A. 该反应是放热反应
B. 只有在加热条件下才能进行
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 【答案】D 【解析】
试题分析：根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应是吸热反应。A．该反应是吸热反应，A错误；B．反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关系，B错误；C．反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；D．反应吸热，则反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，D正确，答案选D。 考点：考查反应热的应用与判断
12. 等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是 A. CH4 B. CH3CH3 C. C2H2 D. C5H12 【答案】A 【解析】
试题分析：等质量的各种烃，其中氢元素的含量越大，完全燃烧消耗的氧气就越多。由于甲烷的氢元素的含量最大，所以等质量的有机物中完全燃烧，消耗O2最多，选项A正确。 考点：考查有机物燃烧规律的应用的知识。
13. 化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是
A. 根据质量（原子）守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O，则该物质一定是烃 B. 根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C. 根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数 D. 根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率 【答案】C 【解析】
试题分析：A、根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质可能是烃或烃的含氧衍生物，错误；B、任何化学反应均存在能量变化，根据能量守恒定律，化学反应的反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，错误；C、根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电
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