判断题

01 气体

判断题（判断下列各项叙述是否正确，对，打“√”；错，打“×”。）

1、与理想气体相比，真实气体的相互作用力偏小。 （ × ）

2、总压100Kpa的某气含A与B两种气体，A的摩尔分数为0.20，则B的分压为80KPa。 （ √ ）

3、理想气体状态方程仅在足够低的压力和较高的温度下才适合于真实气体。 （ √ ） 4、理想气体的假想情况之一是认定气体分子本身的体积很小。 （ × ）

5、理想气体混合物中，某组分的体积分数等于其摩尔分数。 （ √ ）

二、判断题

题号 答案 1 2 3 4 5 × √ √ × √ 02 热力学

判断题：（以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。） 1、碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的反应焓。 2、单质的生成焓等于零，所以它的标准熵也等于零。 题号 答案 1 错 2 错 第3章 化学反应速率

1．化学反应速率常数kA与反应物的浓度有关。 （ ） 2．对于元反应，反应速率常数总是随着温度的升高而增大。 （ ） 3．凡速率方程式中各物质浓度的指数等于反应方程式中其化学式前的系数时，此反应为元反应。 （ ）

4．质量作用定律仅适用于元反应。 （ ） 5．反应N2（g）+3H2（g）→2NH3（g），因N2、H2、NH3都处于同一相中，所以此反应中催化剂的催化作用为均相催化。 （ ）

6．催化剂只能加快反应速率，而不能改变化学反应的平衡常数K θ。 （ ） 7．反应级数不可能为负值。 （ ） 8．化学反应的活化能越大，反应速率越大；化学反应的活化能减小，反应速率常数也随之减小。 （ ）

9．当化学反应时间达一半时的反应物浓度称半衰期。 （ ）

10．在复合反应中，速率控制步骤决定着整个反应的速率，但反应总级数与速率控制步骤的反应级数不一定相同。

、判断题

1.× 2.× 3.× 4.√ 5.× 6.√ 7.√ 8.× 9. √ 10.√

第4章 化学平衡 熵和Gibbs函数

1、某一可逆反应，当J＞KΘ时，反应自发地向逆方向进行。 （ ）

2、化学反应的△rG越小，反应进行的趋势就越大，反应速率就越快。 （ ）

3、对于可逆反应，平衡常数越大，反应速率越快。 （ ）

4、等温等压不做非体积功条件下，凡是△rGm>0的化学反应都不能自发进行。 （ ）

5、Fe (s)和Cl2 (l)的△fHΘm 都为零。 （ ）

6、一个化学反应的△r GΘm 的值越负，其自发进行的倾向越大。 （ ）

7、 体系与环境无热量交换的变化为绝热过程。 （ ）

8、 将固体NH4NO3 溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG，ΔH，ΔS 的符号依次为－、＋、＋。 （ ）

9、 乙醇溶于水的过程中ΔG ＝ 0。 （ ）

10、CO2(g)的生成焓等于石墨的燃烧热。 （ ）

11、 室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为零。 （ ）

12、 如果一个反应的ΔrHmΘ<0, ΔrSmΘ>0 ，则此反应在任何温度下都是非自发的。 （ ）

13、 平衡常数的数值是反应进行程度的标志，故，对可逆反应而言，不管是正反应还是逆反应其平衡常数均相同。 （ ）

14、 某一反应平衡后，再加入些反应物，在相同的温度下再次达到平衡，则两次测得的平衡常数相同。 （ ）

15、 在某温度下，密闭容器中反应2NO (g) + O2 (g) = 2NO2 (g) 达到平衡，当保持温度和体积不变充入惰性气体时，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生成NO2 的方向移动。 （ ）

题号 1 2 答案 √ ×3 × 4 √ 5 × 6 × 7 √ 8 √ 9 × 10 11 12 13 14 15 √ × √ × √ √ 第5章 酸碱和酸碱反应 1．是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）

1.1 0.20 mol·dm-3 HAc 溶液中C[H+]是0.10 mol·dm-3 HAc 溶液中c[H+]的2 倍。 ( )

1.2 H2S 溶液中c[H+]是c[S2-]的2 倍。 ( )

1.3 在水溶液中可能电离的物质都能达到电离平衡。 ( )

1.4 同离子效应可以使溶液的pH 值增大，也可以使pH 值减小，但一定会使电解质的电离度降低。 ( )

1.5 pH = 7 的盐的水溶液，表明该盐不发生水解。 ( )

1.6 阳离子水解总是显酸性，而阴离子水解必定显碱性 ( )