【答案】都是构成物质的粒子 带电荷 都是有机化合物 都具有可燃性 常温下是液体 【解析】 【详解】
原子和离子都是构成物质的基本粒子；离子是带电的微粒；甲烷和乙醇都是具有可燃性的物质，都属于有机物，乙醇是液体；所以： （1）都是构成物质的粒子； （2）带电荷； （3）都是有机化合物； （4）都具有可燃性； （5）常温下是液体。
15．钓鱼岛及其附属岛屿自古以来就是中国的固有领土，中国对此拥有充分的历史和法律依据。但是，日本无视历史，声称日本人发下该。由此引发争端，到遇到海域有丰富的鱼类，海底蕴藏着丰富的石油和天然气。钓鱼岛附近水域海底蕴藏大量的天然气，其主要成分是 （填化学式）我国渔民在这一带从事捕鱼作业，鱼类含有丰富的营养价值，主要为人的生命活动提供丰富的 营养物质。
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素海水通常浑浊也含有很多杂质，要使海水成为饮用水，需要采取的操作方法是 。 A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 【答案】（1）CH4 （2） C （3）A B C D 【解析】
试题分析：（1）天然气主要成分是CH4 （2）鱼类中富含蛋白质。故选C
（3）净化水的方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。故选A B C D 考点：化石燃料，食物中的营养物质，净化水的方法。 16．回答下列问题。 (1)氧元素的符号为______；
(2)两个氢离子可用符号表示为______；
(3)保持氯化钠化学性质的最小粒子的符号是______； (4)酒精溶液中溶剂的化学式为______。 【答案】O 2H+ Na+、Cl- H2O 【解析】 【详解】
（1）氧元素的符号为O；
（2）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正
负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字。两个氢离子可用符号表示为2H+；
（3）氯化钠是由钠离子、氯离子构成，保持氯化钠化学性质的最小粒子是钠离子、氯离子，它们的符号分别为是Na+、Cl-；
（4）酒精溶液中溶剂是水，其化学式为H2O。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。某同学取少量废水,用盐酸酸化,有白色沉淀生成(不溶于稀硝酸)。过滤,将所得的滤液分成两份,一份滤液中加入稀硫酸,也有白色沉淀生成(不溶于稀硝酸);另一份滤液中加入足量NaOH溶液,产生蓝色沉淀。已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3。试回答:
（1）废水中一定含有的酸根离子是______(填字母) A C1- B NO3- C CO32- D SO42-
（2）过滤后,向滤液中滴加NaOH溶液,开始时观察不到蓝色沉淀,原因是:_____。 （3）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下:
①固体A中一定含有的物质为_____(写化学式)。
②你认为金属X、Ba的活动性强弱关系是:X______Ba(填“>”“<”或“=”)。 ③反应(Ⅲ)的化学方程式为_______。
B 氢氧化钠先和溶液中的酸反应 Fe、Cu、Ag < 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 【答案】【解析】 【详解】
（1）氯离子和银离子不能共存，碳酸根离子、硫酸根离子和钡离子不能共存，因此废水中一定含有的酸根离子是硝酸根离子。 故填：B。
（2）过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是氢氧化钠先和酸反应。 故填：氢氧化钠先和酸反应。
（3）①最终得到红褐色沉淀氢氧化铁，说明X是铁，铁和铜离子反应生成亚铁离子和铜，和银离子反应生成亚铁离子和银，因此固体A中一定含有的物质为Fe、Cu、Ag。 故填：Fe、Cu、Ag。
②溶液C中加入硫酸钠沉淀白色沉淀，是因为钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，说明溶液B中
含有钡离子，即铁不能和钡离子反应，进一步说明金属铁不如Ba的活动性强。 故填：＜。
4Fe③反应（Ⅲ）中，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
故填：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
18．溶液与人们的生产生活密切相关。下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是_____（填序号）。
A乙醇 B香油 C面粉 D淀粉在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中；温度下降。这种物质是_____（填序号）。
A蔗糖 B硝酸铵 C氯化钠 D氢氧化钠硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图一所示，固体M是这2种物质中的一种。某化学兴趣小组的同学进行了如图二所示实验。
①t1℃时，氯化铵的溶解度为_____g。 ②烧杯l的溶液中溶质的质量分数为_____。 ③固体M是_____。
④下列关于图二中烧杯内物质的说法正确的是_____（填序号）。 a.Ⅱ中溶液的质量是160g
b.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，只有Ⅲ中上层清液是饱和溶液 c.若使Ⅲ中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
d.Ⅲ的上层清液中溶质质量分数一定比Ⅰ的溶液中溶质质量分数大取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液中溶剂的质量是_____g。 【答案】A B 40 30% KNO3 ac 92 【解析】 【详解】
（1）A、乙醇可溶于水，故可得到溶液，故符合题意；
B、香油为液体且不溶于水，香油会和水形成浊液，故不符合题意； C、面粉为固体且不溶于水，面粉会和水形成浊液，故不符合题意； D、淀粉为固体且不溶于水，淀粉会和水形成浊液，故不符合题意；
故填：A
（2）A、蔗糖溶于水既不吸热也不放热，溶液温度不变；故不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，能使溶液温度下降；故符合题意；
C、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，溶液温度不变；故不符合题意； D、烧碱溶于水放热，溶液温度升高；故不符合题意； 故填：B
（3）①由图1可知当温度为t1℃时，氯化铵的溶解度为40g。故填：40g
②烧杯l的溶液中无沉淀物可知M全部溶解，溶液中M的溶质的质量为60g，溶液质量为140g+60g=200g，烧杯l的溶液中溶质质量分数为：
60g?100%=30%。故填：30% 200g③M为硝酸钾或氯化铵中的一种，且在升温至t2℃并蒸发40g水后，烧杯中并无沉淀物，即在t2℃时M的溶解度不小于60g，氯化铵不符合条件，故M是硝酸钾（KNO3）。故填：KNO3
④a. t2℃时，Ⅱ中溶液恰好是M硝酸钾（KNO3）的饱和溶液，质量是160g；说法正确；故符合题意； b.Ⅰ为不饱和溶液；Ⅱ为恰好是饱和溶液；Ⅲ为饱和溶液，说法错误；故不符合题意； c.能使Ⅲ中的固体溶解，采用加水或升温的方法均可行，说法正确，故符合题意；
d.Ⅲ的上层清液中溶质质量分数不一定比Ⅰ的溶液中溶质质量分数大，因为只是说了降温，没有提到降温到多少℃，故不能确定其溶解度，虽为饱和溶液，但是质量分数有可能比Ⅰ的溶液中溶质质量分小；故不符合题意；
（4）解:100g质量分数为9.8%的稀硫酸中水的质量为:100g-100?9.8%=90.2g； 100g质量分数为9.8%的稀硫酸中硫酸的质量为: 100?9.8%=9.8g； 9.8g硫酸中的氢元素质量为:9.8g?2?100%?0.2g 98硫酸中的0.2g氢元素完全转化成了水，由水的化学式H2O可以知道，2H?H2O，即2?18， 设0.2g氢元素转化成水的质量为x， 则有：2:18?0.2g：x，x=1.8g
所以反应后所得溶液中溶剂的质量是:90.2g+1.8g=92g 故所得溶液中溶剂的质量是92g；故填：92 【点睛】
稀硫酸中含有水，稀硫酸和氧化铁、氧化铜反应时都能生成水，这些水的质量和原硫酸溶液中水的质量就是反应后所得溶液中溶剂的质量。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将烧杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。则瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是____。
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