27、(14 分)某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以 用于制取 Na2Cr2O7 溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下:
已知：煅烧时，Cu2Te 发生的反应为 Cu2Te+2O2
2CuO+TeO2。
（1）煅烧时，Cr2O3 发生反应的化学方程式为 。 （2）浸出液中除了含有 TeOSO4(在电解过程中不反应)外，还可能含有 (填化学式)。 （3）用离子方程式表示步骤Ⅰ过程的原理： 。 （4）在还原步骤除了得到粗碲，还可以得到一种可以循环利用的物质，其化学式为 。 （5）工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示:
①通过冷却结晶能析出大量 K2Cr2O7 的原因是 。 ②还原重铬酸钾的物质可以很多，酒精也可以，请写出该反应的离子方程式： 。 ③上述流程中 K2Cr2O7 发生氧化还原反应后所得溶液中除含有 Cr3+外，还含有一定浓度的 Fe3+杂 质，可通过加碱调 pH 的方法使两者转化为沉淀。已知 c(Cr3+)=3×10-5 mol·L-1，则当溶液中开始析 出 Cr(OH)3 沉淀时 Fe3+是否沉淀完全? (填“是”或“否”)。
{已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31} 28．(14 分)NOx、SO2 的处理转化对环境保护有着重要意义。
（1）利用反应 2NO(g)＋2CO(g) ?N2(g)＋2CO2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下 进行该反应，测得 CO 的平衡转化率与温度、起始投料比 m[m＝
n(NO)]的关系如图 1 所示。
n(CO)
①该反应的ΔH （填“>”“<”或“＝”）0。
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②下列说法正确的是 (填字母)。
A．当体系中 CO2 和 CO 物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态 B．投料比：m1＞m2＞m3
C．当投料比 m＝2 时，NO 转化率是 CO 转化率的 2 倍 D．汽车排气管中的催化剂可提高 NO 的平衡转化率
③随着温度的升高，不同投料比下 CO 的平衡转化率趋于相近的原因为 。 （2）若反应 2NO(g)＋2CO(g) ?N2(g)＋2CO2(g)的正、逆反应速率可表示为
222
v 正＝k 正·c(NO)·c(CO)；v 逆＝k 逆·c(N2)·c(CO2)，k 正、k 逆分别为正、逆反应速率常数，仅与温度 有关。一定温度下，在体积为 1 L 的容器中加入 2 mol NO 和 2 mol CO 发生上述反应，测得 CO 和 CO2 物质的量浓度随时间的变化如图 2 所示，则 a 点时 v 正∶v 逆＝ 。
（3）NH3 催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝除技术。用活化后的 V2O5 作催化剂，
。 NH3 将 NO 还原成 N2 的一种反应历程如图 5 所示，则总反应方程式为
（4）用间接电化学法去除烟气中 NO 的原理如图 6 所示，则阴极的电极反应式为 若电路中有 2 mol 电子转移，右侧电解液质量变化为
；
g。
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（二）选考题:共 15 分。请考生从2 道化学题中每科一 题作答，如果多答，则按所做的第一题计分。
35．［化学——选修 3：物质结构与性质］（15 分）
N、Fe 是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。
（1）基态 N 原子最高能级的电子云轮廓图形状为 ；基态铁原子的价电子排布图 为 。
（2）在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体结构如图所示。晶体中每个氮原子与另外三个 氮原子结合形成空间网状结构。氮原子的杂化轨道类型为 。这种高聚氮 N-N 键的键能 为 160kJ/mol，而 N2 的键能为 942kJ/mol，其可能潜在的应用是 。
（3）叠氮化钠和氢叠氮酸(HN3)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。 ①写出与 N3 -属于等电子体的一种分子 （填分子式）。
②氢叠氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被 HNO2 氧化制得，同时生成水，判断该制备过程中涉及元素的第 一电离能由大到小的顺序是 。
③试比较 NaN3 和 KN3 的熔点高低，并说明原因： 。 ④下列叙述错误的是 （填标号）。
A．上述生成 HN3 的化学方程式为：N2H4+HNO2= HN3+2 H2O B．氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键
C．HN3 和 N2H4 都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。 D．HN3 分子中四个原子可能在一条直线上
（4）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由 A、B 方块组成。则该化合物中 Fe2+、Fe3+、O2- 的个数比为 (填最简整数比)；已知该晶体的密度 dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为
NA，则晶 胞参数为 nm(用含 d 和 NA 的代数式表示)。
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36．[化学——选修 5：有机化学基础](15 分)
近年来，蜂胶已成为保健品的宠儿，其主要成分 CAPE(咖啡酸苯乙酯)因具有极强的抗炎和抗氧 化活性得以在食品、医学以过下列途径可合成咖啡酸苯
题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 C D D B B C B 及其他领域广泛应用。通乙酯。
已知：A 的核磁共振氢谱(1H-NMR)显示，分子中有 4 种不同化学环境的氢原子，A 能与 FeCl3 溶 液发生显色反应。
（1）丙二酸的结构简式为 。
（2）咖啡酸苯乙酯含有的含氧官能团名称为 。
（3）咖啡酸苯乙酯的分子式为 ，D 的结构简式为 。 （4）反应类型：B→C 。
（5）A→B 的化学方程式为 。 （6）写出同时满足下列条件的 C 的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)： 。
a．属于酯类
b．能发生银镜反应
c．与 FeCl3 溶液发生显色反应
成都七中嘉祥外国语学校高2017级二诊模拟化学试题答案
26、（15分） （1）2NaCl＋H2SO4(浓)
Na2SO4＋2HCl↑ （2分）浓硫酸（1分）防倒吸（1分）（2）有气泡逸
出（1分）用磁铁吸附，若有黑色粉末被吸起，则混有铁粉；否则没有（2分）
（3）在C、D之间增加一个盛有浓硫酸的试剂瓶(或将D换成盛装碱石灰的干燥管) （2分）
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