1．(2013·葫芦岛模拟)下列实验设计方案肯定能获得成功的是( )
A．用1 mol/L的盐酸与MnO2反应制取氯气 B．用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气
C．用10 mL量筒量取8.50 mL浓硫酸用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D．用湿润的有色纸条鉴别氯化氢和氯气 解析：
选项 A B C D 答案：D 2．(2013·蚌埠模拟)某同学用如右图所示装置进行实验，出现小气球鼓起来的现象，则使用
的固体和液体试剂可能是( ) A．铜与浓硫酸 B．铁与浓硫酸 C．铝和氢氧化钠溶液 D．二氧化锰和浓盐酸
解析：气球鼓起来说明常温下固体与液体发生反应生成了气体，C中Al与NaOH溶液反应有H2产生，可满足题意。A项和D项的反应均需要加热才能进行，B项中常温下铁在浓硫酸中发生钝化。 答案：C
3．下列相关家庭实验设计能达到预期目的的是( )
A B C D 相关实验 在少量食用碱中滴加食醋 在食用盐中滴加少量淀粉液 用激光笔照射淀粉液 将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液 预期目的 探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠 探究食用盐是否为加碘盐 探究淀粉液是胶体还是溶液 验证蛋白质中含有氯元素 内容指向·联系分析 MnO2不能与稀盐酸反应 NO2和Br2都可与湿润的淀粉碘化钾试纸作用生成单质I2，使试纸变蓝色 量筒的精确度为0.1 mL，所以不能量出8.50 mL浓硫酸 氯气与水反应生成的HClO具有漂白作用，可使湿润的有色纸条褪色 错误 正确 结论 错误 错误 解析：碳酸钠、碳酸氢钠与乙酸均能反应生成二氧化碳，A不能达到预期目的；食用盐中加入的是化合态的碘，不能用淀粉检验，B不能达到预期目的；蛋白质不是电解质，不能电离出氯离子，D不能
达到预期目的。 答案：C
4．某同学通过实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是( )
A．点燃硫黄，产生有刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆
B．将CuSO4·5H2O加入浓硫酸中，蓝色晶体变为白色，说明浓硫酸具有强的脱水性 C．把SO2通入盛有滴加了酚酞试剂的NaOH溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白作 D．将Cu片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性
解析：点燃硫黄生成SO2，A正确；选项B说明浓硫酸有吸水性；选项C体现了SO2溶于水显酸性；Cu与浓硫酸常温下不反应，D错。 答案：A
5．下列实验装置设计正确且能达到目的的是( )
用
A．实验Ⅰ：可用于制取某些气体，并能随关随停，随开随用 B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出 C．实验Ⅲ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D．实验Ⅳ：实验室制备蒸馏水
解析：实验Ⅰ装置不能实现随关随停，A错；浓硫酸吸水，饱和硝酸钾溶液中由于溶剂水的减少会析出晶体，B正确；容量瓶不能用来稀释或溶解物质，C错；蒸馏水制备所用蒸馏装置不用温度计，D错。 答案：B
6．某同学设计了钠与氯气反应的装置，如下图所示。将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄
豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，直到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠燃烧起来，产生大量白烟。下面的有关叙述错误的是( )
A．钠燃烧产生苍白色火焰
B．浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以避免污染空气 C．反应产生的大量白烟是氯化钠晶体
D．若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可以判断氯气是否被碱液完全吸收 解析：钠燃烧为黄色火焰，A错。 答案：A
7．下列实验设计能够成功的是( )
A B 实验目的 该物质一定是氨气 除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质 该溶液一定含有大量碳酸根离实验操作 该物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤 某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体 向盛有少量的浓硝酸、稀硝酸的两支试C 子 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 D 管中，分别加入大小相同的铜片 解析：某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，只能说明该物质的水溶液呈碱性，A错误；选项B中引入硝酸根离子，错误；加入盐酸产生无色无味气体，可能含有碳酸根、碳酸氢根或两者的混合物，选项C错误；向少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片，根据反应情况判断氧化性强弱，D正确。 答案：D
8．(2013·三明模拟)下列有关实验原理或实验操作正确的是( )
A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH B．用图1装置除去乙烷中混有的乙烯
C．用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性 D．用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液
解析：A项，氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH；B项，用图1装置能除去乙烷中混有的乙烯，但会引入新的杂质气体；C项，图2装置滴入水后，气球膨胀，说明HCl气体极易溶于水；D项，不能用碱式滴定管量取酸性溶液及氧化性溶液。 答案：C
9．用下列实验或实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是( )
A．装置甲：防止铁钉生锈
B．测定同温同浓度的NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素的非金属性的强弱 C．装置乙：除去乙烷中混有的乙烯
D．用Ca(OH)2溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
解析：本题考查了化学实验的设计。元素非金属性的强弱可以通过元素的最高价氧化物对应水化物的酸性来比较，而通过比较无氧酸盐溶液的pH，无法确定元素的非金属性强弱，故B错；乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成的CO2仍会混在乙烷中，故C错；D中Na2CO3溶液和NaHCO3溶液和Ca(OH)2反应都有CaCO3沉淀生成，故D错。 答案：A
10．亚硫酸钠中的＋4价硫，既有氧化性，又有还原性。现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫
酸、NaOH溶液、氨水。
(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________，看到的现象是________。 反应的离子方程式为： ____________________________________________。 (2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有________，看到的现象是_________。 反应的离子方程式为： ______________________________________________。
解析：要证明Na2SO3具有还原性，只能选择氧化剂溴水，且溴水会褪色；要证明Na2SO3具有氧化性，应选用还原剂Na2S溶液，并选择稀硫酸作为酸性介质。 答案：(1)溴水、Na2SO3溶液 溴水颜色逐渐褪去
－2－－＋SO23＋Br2＋H2O===SO4＋2Br＋2H
(2)Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸 有淡黄色的沉淀生成 SO3＋2S＋6H===3S↓＋3H2O
11．铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁
3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
NaOH溶液【探究一】 实验方案：铝镁合金―――――→测定剩余固体质量，实验中发生反应的化学方程式是__________________________________。 实验步骤：
(1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥________。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________(填“偏高”或“偏低”)。
盐酸【探究二】 实验方案：铝镁合金――→测定生成气体的体积实验装置： 问题讨论：
(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是：________(填“需要”或“不需要”)。 (2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：
①_______________________________________________________________________。 ②_______________________________________________________________________。
【探究三】 实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分
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