2019-2020学年第二学期苏教版化学选修3同步训练：专题3 第三单元 第1课时 共价键的形成 共价键的类型

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(3)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键。

解析：(1)晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连，呈正四面体结构，又SiC晶体结构与晶体硅相似，故SiC晶体中微粒间存在的作用力是共价键。

(2)SiC的电子总数是20，故MO应为MgO；晶格能与组成离子所带电荷数成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg2＋半径比Ca2＋小，故MgO的晶格能大，熔点高。

(3)C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，p-p轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的π键；Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键。

答案：(1)共价键

(2)Mg Mg2＋半径比Ca2＋小，MgO晶格能大

(3)C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，p-p轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的π键；Si原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键。