Ⅱ．直接乙醇燃料电池（DEFC）具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。 碱性乙醇燃料电池酸性乙醇燃料电池熔融盐乙醇燃料电池
（1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为。
（2）碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是。
（3）酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为，通过质子交换膜的离子是。
（4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极
（填“a”或“b”）移动，电极b上发生的电极反应式为。 Ⅲ．已知气相直接水合法可以制取乙醇：
H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。当n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图： （1）图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：，理由是：。
（2）气相直接水合法采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。该条件下乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度
和压强外，还可以采取的措施有、。 Ⅳ．探究乙醇与溴水是否反应。
（1）探究乙醇与溴水在一定条件下是否可以发生反应，实验如下：
实验编号实验步骤实验现象
1向4mL无水乙醇中加入1mL溴水，充分振荡，静置4小时溶液橙黄色褪去，溶液接近无色
2向4mL无水乙醇中加入1mL溴水，加热至沸腾开始现象不明显，沸腾后溶液迅速褪色
向淀粉KI溶液中滴加冷却后的上述混合液溶液颜色不变 3向4mL水中加入1mL溴水，加热至沸腾橙黄色略变浅 向淀粉KI溶液中滴加冷却后的溴水混合液溶液变蓝 ①实验2中向淀粉-KI溶液中滴加冷却后的混合液的目的是。
②实验3的作用是。
③根据实验现象得出的结论是。 （2）探究反应类型
现有含amolBr2的溴水和足量的乙醇，请从定量的角度设计实验（其他无机试剂任选），探究该反应是取代反应还是氧化反应（已知若发生氧化反应，则Br2全部转化为HBr）：。
18．（15分）含铬（Ⅵ）废水能诱发致癌，对人类和自
然环境有严重的破坏作用。利用Cu2O光催化可以处理含有Cr2O72－的废水。 Ⅰ．制取Cu2O
（1）电解法：利用铜和钛做电极，电解含有NaCl和NaOH的溶液时，反应只消耗了铜和水，体系pH及Cl－浓度维持不变（溶液体积变化忽略不计）。 ①阳极材料是。
②阴极的电极反应式是；电解总反应为：。 （2）还原法
①工业上可用肼（N2H4）与新制的Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为。 ②控制100℃、pH=5的条件时，利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得Cu2O，同时产生SO2气体。反应过程中需要不断地加入烧碱，其原因是。
Ⅱ．利用Cu2O光催化处理含有Cr2O72－的废水的研究。 （1）光照射到Cu2O光催化剂上产生光催化反应，Cr2O72－和H2O分别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应，反应原理如下图所示。
在图中用短线和箭头画出电子移动的方向，写出Cr2O72－转化Cr3+的电极反应。
（2）研究中对Cu2O的作用提出两种假设：
a．Cu2O作光催化剂；b．Cu2O与Cr2O72－发生氧化还原
反应。
已知：Cu2O的添加量是1.74×10－4mol/L，Cr2O72－的初始浓度是9.60×10－4mol/L；对比实验，反应1.5小时结果如下图所示。结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论和依据是_______。
（3）溶液的pH对Cr2O72－降解率的影响如下图所示。 已知：Cu2OCu+CuSO4；酸性越大，Cr2O72－被还原率越大。
①由上图可知，pH分别为2、3、4时，Cr2O72－的降解率最好的是，其原因是。
②已知pH=5时，会产生Cr(OH)3沉淀。pH=5时，Cr2O72－的降解率低的原因是_______。
丰台区2016~2017学年度第一学期期末练习 高三化学参考答案
第一部分（选择题共42分）
选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1234567 CDDACDA 891011121314 CBCABCB
第二部分（非选择题共58分）
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