15．（16分）
（1）（1分）（2）2-氯-1,3-丁二烯（1分）（3）碳碳双键、醛基（2分）
（4）（1分）（5）加聚反应、取代反应（各1分） （6）2CHOCH2CH2OH+O22CHOCH2CHO+2H2O（1分） （1分） （7） （8） （各1分） （9）
（合理给分，共3分）
16．（10分）（1）①雨水降低了余氯的浓度，同时正常雨水为酸性，会降低溶液的pH，这样会导致细菌和水藻大量繁殖。（2分）
②H2O2+HClOHCl+O2↑+H2O（1分）
（2）①重金属使蛋白质变性（1分）混合均匀（1分）②氧化性（1分）
③CO32－可以消耗溶液中的氢离子，产生的CO2可以直接排出体系，同时碳酸钠溶液显碱性：CO32－+H2OHCO3－+OH－，可以起到调节溶液至弱碱性的目的。（2分） ④Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+（1分）
温度升高，Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+平衡正向移动，
生成Al(OH)3沉淀。（1分）
17．（21分）Ⅰ．C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)H=－1253kJ/mol（2分）
Ⅱ．（1）氧气（1分）（2）C2H5OH+16OH－－12e－2CO32－+11H2O（1分）
空气中的CO2会与KOH溶液反应，降低溶液的碱性，同时反应中也会消耗KOH。（2分）
（3）3O2+12H++12e－6H2O（1分），H+（1分） （4）a（1分）O2+2CO2+4e－2CO32－（1分） Ⅲ．（1）P4P3P2P1（1分）
反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，乙烯的转化率增大，所以相同条件下，转化率越大的代表压强越大。（1分）
（2）增加H2O(g)的量、移出生成物。（各1分） Ⅳ．（1）①检验反应后溶液中是否还含有溴单质（1分） ②对比实验，验证在加热条件下水是否能够与溴单质反应（2分）
③加热条件下或长期放置，乙醇能够与溴水反应（2分） （2）取含amolBr2的溴水和足量的乙醇，混合加热，完全反应后利用AgNO3标准液滴定测定溶液中Br—物质的量。若n(Br—)=amol则发生取代反应；若
n(Br—)=2amol则发生氧化反应；若amoln(Br—)2amol
则既发生了取代反应也发生了氧化反应。（合理给分）（2分）
18．（11分）Ⅰ、（1）①Cu（1分）
②2H2O+2e－H2↑+2OH—（1分）2Cu+H2OH2↑+Cu2O（1分）
（2）①N2H4+4Cu(OH)22Cu2O+N2↑+6H2O（1分） ②2CuSO4+3Na2SO3Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4反应过程中溶液的酸性不断地增强，为调节pH所以需要加入烧碱（1分） Ⅱ．（1）
Cr2O72—+14H++6e－2Cr3++7H2O（各1分）
（2）Cu2O作光催化剂。若发生氧化还原反应，则存在比例：3Cu2O—Cr2O72-，计算
9.60×10-4×3×69.5%=2.00×10-3＞1.74×10-4mol/L；实验可以看到只有氧化亚铜和只有光照时，Cr2O72-的转化率很低，说明反应条件是光照条件下和Cu2O同时存在。（1分）
（3）①3pH2.5时Cu2O会歧化（转化）为Cu和Cu2+，所以不选pH=2；酸性越大，Cr2O72-被还原率越大，pH=3酸性强于pH=4的溶液，所以选择pH=3。（各1分） ②pH=5时，会产生Cr(OH)3沉淀，沉淀覆盖在催化剂
Cu2O表面，影响反应继续进行（1分）
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