?实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl和NH4+，实验室鉴定Cl所选用的
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试剂是 、 鉴定NH4+的方法 ?碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反应方程式为 ，请你设计一个简单的实验方案，判断碳酸氢钠晶体受热分解后所得固体中是否仍然含有碳酸氢钠： 。
8、 加热一定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化时，生成CO2的体积为4 .48L(标准状况)，求原混合物中NaHCO3的质量。
9、取碳酸钠与碳酸氢钠混合物样品9.50g，加入足量的稀硫酸使样品完全溶解，共收集到气体2.24L(标准状况下)，求样品中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比。
参考答案：1 C 2 C 3 AD 4略 5 W NaHCO3，X Na2CO3，Y NaOH ，Z Na2O2 。6（1）Na Na2O（2）CO2 + OH = HCO3 （3）2NaHCO3
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Na2CO3+CO2 +H2O
7．?B 烧杯、漏斗、玻璃棒
?AgNO3溶液 稀HNO3 取少量固体与强碱溶液混合加热，生成的气体用湿润的红色
+
石蕊试纸检验变蓝说明有NH4 ?2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O 取所得固体，继续加热，将生成的气体通入澄清
石灰水，若变浑浊，说明含有碳酸氢钠 8. 33.6g 9. 1:1
第二课时
二、铝的重要化合物 1、氧化物【Al2O3】
（1）物理性质:白色固体，难溶于水，熔点高（为2050℃），难熔化。 （2）化学性质：
a、与酸反应：（硫酸） Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H + =2Al3+ +3H2O b、与强碱反应（NaOH）: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH - =2AlO2 - +H2O 酸性氧化物： 与碱反应生成盐和水的氧化物
氧化物 碱性氧化物： 与酸反应生成盐和水的氧化物
两性氧化物： 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物
（3）用途：是冶炼金属铝的原料，也是良好的耐火材料。自然界中纯净的为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。 2、氢氧化铝【Al(OH)3】 （1）Al(OH)3的实验室制法
【实验3-7】往盛有Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水
反应方程式为：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓
3+ +
Al+3NH3·H2O=3NH4+Al(OH)3↓ 反应现象为：溶液中形成白色胶状沉淀 （2）Al(OH)3的两性
两性氢氧化物：既与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
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实验内容 实验现象 反应方程式 在Al(OH)3沉淀中滴加盐酸 沉淀溶解 Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 在Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液 沉淀溶解 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO?2+2H2O 结论 Al(OH)3是两性氢氧化物 【思考讨论】 实验室制备氢氧化铝用氢氧化钠与氯化铝溶液反应来制取好不好？为什么？用化学方程式表示。
不好,因生成的Al(OH)3会溶解在NaOH 中Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O （3）Al(OH)3受热分解 2 Al(OH)3 Al2O3+3H2O 【思考讨论】 氢氧化铁受热能分解，氢氧化铝受热能分解，氢氧化铜受热能分解。一般来说，符合什么条件的碱受热能分解？ 难溶性的氢氧化物
(4) Al(OH)3的物理性质：难溶于水的白色固体，在溶液中形成白色胶状沉淀 （5）Al(OH)3的用途
①凝聚水中的 悬浮物 ，并能吸附 色素 。
②医用的胃酸中和剂，起到中和过多 胃酸 的作用。
3.硫酸铝钾【KAl(SO4)2】
（1）复盐：有两种不同的金属离子（或一种是铵根离子）和一种酸根离子组成的盐 （2）电离方程式：KAl(SO4)2= K++Al3++2SO42- 十二水硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]俗称明矾，它是无色晶体，可溶于水，在天然水中形成Al(OH)3（胶体），Al(OH)3可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以可以作净水剂。 【思考讨论】
在KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2 写出符合下列条件的化学方程式
沉淀的物质的量最大:2KAl(SO4)2+3Ba（OH）2 = K2SO4 +2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 沉淀的质量最大:KAl(SO4)2+2Ba（OH）2 = KAlO2+2BaSO4↓+2H2O 巩固练习
1.以Al2(SO4)3溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入（ ）
A. NaOH 溶液 B.氢氧化钡溶液 C.氨水溶液 D.澄清石灰水 2.下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是（ ） A. Al(OH)3是两性氢氧化物
B. Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C. Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 D. Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸
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3.某无色溶液能与铝作用放出H2，则下列离子组合中可能的是（ ） A.H、Cl、Mg2、Ba2 B.OH、NO3、Ba2、Cl
＋
－
＋
＋
－
－
＋
－
＋
－
＋
＋
－
－
－
＋
C. H、CO32、Mg2、Ba2 D. OH、NO3、CO32、Mg2
4．在相同条件下，将镁、铝分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后，两溶液的
质量仍相等，则镁和铝的关系是 A．质量比1∶1 B．物质的量之比1∶1 C．质量比12∶9 D．质量比32∶33 5．用含少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：①加盐酸溶解；②加苛性钠溶液；③过滤；④通入过量CO2；⑤加过量纯碱溶液。实验操作最合理的组合及顺序是 A．①⑤④③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①⑤③
6．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x 轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是
7．在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应，且在生成物中
都有盐和水的是
①Al ②Al(OH)3 ③Al2O3 ④MgCO3 ⑤Mg(HCO3)2
A．①②③ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
8．50mL1mol/LAlCl3溶液中，加入60mL未知浓度的NaOH溶液，得到Al(OH)3沉淀的质量为1.56g，则NaOH溶液的浓度可以是 A．1mol/L B．3mol/L C．2mol/L D．4mol/L
3+
9．用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al离子的物质的量与OH-离子的物质的量之比
(以下均填物质的量之比)为________时，Al(OH)3沉淀量最多；_________时，Al(OH)3全部溶解；________或________时Al(OH)3沉淀量为最多沉淀量的一半。偏铝酸钠溶液与盐酸溶液反应时，AlO2-离子的物质的量与H+离子物质的量之比为_______时，Al(OH)3沉淀量最多；_______时Al(OH)3全部溶解；_______和_______时，生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半。
10．镁铝合金3g，与100mL 5mol/L盐酸完全反应，生成H2 3.36L(标准状况)，试计算在反应后的溶液中应加入多少mL 5mol/LNaOH溶液才能得到纯净的Mg(OH)2沉淀？
参考答案：
1．C 2．D 3．AB 4．D 5．B 6．D 7．C 8．AB
9．1∶3，≤1∶4，1∶1.5，1∶3.5，1∶1，≤1∶4，2∶1，1∶2.5 10．113.3mL
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第三课时
三. 铁的重要化合物 1、铁的氧化物 铁元素化合价 颜色、状态 俗名 水溶性 氧化物类别 与非氧化性酸反应 与还原剂反应 FeO+CO用途 Fe+CO2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 用作红色油漆和涂料；赤铁矿是炼铁原料 注：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 2.铁的氢氧化物
（1）氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备 【实验探究】 实验 反应现象 FeCl3溶液中滴入NaOH溶液 生成红褐色沉淀 FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色 化学方程式 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 【思考讨论】
1. FeSO4溶液中滴入NaOH溶液为什么很难观察到白色沉淀？ 答：Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成了红褐色的Fe(OH)3
2. 如何改进实验，使观察到上述白色成为可能？
答：Fe2+容易被氧化,所以要新配制。氢氧化钠溶液应煮沸除去溶解的氧气,FeSO4溶液上加隔氧剂(如苯),为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.
(2)Fe(OH)3,受热分解.
Fe2O3 +3H2O 化学方程式： 2Fe(OH)3
铁的两种氢氧化物的比较
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色、态 白色固体 红褐色固体 溶解性 难溶于水 难溶于水
FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色 3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 FeO +2 黑色粉末 不溶于水 碱性氧化物 FeO+2H + =Fe2+ +H2O Fe2O3 +3 红棕色粉末 铁红 不溶于水 碱性氧化物 Fe2O3+6H + =2Fe3+ +3H2O Fe3O4 +2、+3 黑色晶体 磁性氧化铁 不溶于水 特殊氧化物 Fe3O4+8H + =2Fe3+ + Fe2++4H2O 20
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