2018-2019人教版高中化学 必修一 第二章 化学物质及其变化 全章测试题 含解析与答案 

2018-2019人教版高中化学 必修一 第二章 化学物质及其变化 全章测试题

时间：90分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ag 108 Ba 137

第Ⅰ卷(选择题 共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1．成语“信口雌黄”中雌黄即为三硫化二砷(As2S3)，颜色金黄鲜艳，是一种很早就被发现的重要的含砷化合物。下列有关As2S3的分类错误的是( ) ．．A．化合物 B．纯净物 C．硫化物 D．盐

答案：D 解析：盐是金属离子或铵根离子(NH＋As为非金属元4)与酸根离子或非金属离子结合的化合物，素，D项错误。

2．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )

答案：D

点燃

解析：4P＋5O2=====2P2O5为氧化还原反应。 3．下列物质中属于电解质的是( )

A. K2SO4 B．NaOH溶液 C．CO2 D．O2 答案：A

解析：电解质是必须在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

4．美国《时代杂志》选出了十大最具抗氧化能力的食物，其中最好的是番茄，这是因为番茄中含有丰富的茄红素。下列有关说法中正确的是( )

A．茄红素具有较强的氧化性

B．茄红素在抗氧化过程中某元素的化合价升高 C．茄红素在抗氧化过程中得到电子

D．茄红素在抗氧化过程中某元素发生还原反应 答案：B

解析：茄红素具有抗氧化能力，则为还原剂，具有较强的还原性，在抗氧化过程中有元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应。

5．下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是( )

A．Na2CO3和Al(OH)3 B．MgSO4和NaCl C．KClO3和K2SO4 D．NaHCO3和BaCl2 答案：D

解析：D项，产生BaSO4沉淀和CO2气体。

6．实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备两种分散系，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是( )

A．分散系Ⅰ为溶液 B．分散系Ⅱ为胶体

C．制备分散系I的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl(胶体) D．两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象 答案：C

解析：由分散系的粒子直径大小可知，分散系Ⅰ为胶体，分散系Ⅱ为浊液，胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质直径大小不同，C项正确。 7．在碱性溶液中，能大量共存的离子组是( )

＋2－

A．K＋、HCO－3、Na、SO4

－－

B．Na＋、Cu2＋、SO24、Cl

－＋

C．Ba2＋、NO－3、Cl、K

－－

D．Ca2＋、K＋、CO23、NO3 答案：C

解析：碱性条件下HCO－A项错误；Cu2＋、OH－反应生成沉淀，不能大量共存，3不能大量存在，

－

B项错误；Ca2＋、CO23反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误。

8．化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有( )

A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 答案：A

解析：由Cr的化合价可知，反应①、④、⑥为氧化还原反应。 9．下列离子方程式书写正确的是( )

A. FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋ B．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

2－

C．在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO4===BaSO4↓＋2H2O

－2＋

D．在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO－3＋Ca＋OH===CaCO3↓＋H2O 答案：C

解析：A项，不符合电荷守恒，错误；B项，醋酸是弱酸，不能拆分，错误；D项，正确的离

－2＋2－

子方程式是2HCO－3＋Ca＋2OH===CaCO3↓＋H2O＋CO3，错误。 10．MgCl2·nH2O常用于“点豆腐”，取2.03 g此结晶水合物溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到氯化银沉淀2.87 g。则n的值是( )

A．4 B．6 C．8 D．10 答案：B

解析：由题知n(AgCl)＝0.02 mol，则n(Cl－)＝0.02 mol，得n(MgCl2·nH2O)＝0.01 mol，故0.01×(95＋18×n)＝2.03，n＝6。

11．用下列方法均可制得氯气：

△

①MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O

③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为( ) A．6∶5∶6 B．1∶3∶5 C．15∶5∶3 D．1∶6∶10 答案：A

解析：设三个反应都生成3 mol Cl2，则转移电子的物质的量分别为6 mol、5 mol、6 mol，A项正确。

12．某溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn＋及a值可能分别为( ) －离子 NO－SO2H＋ Al3＋ Mn＋ 3 4 3 4 2 2 a 浓度(mol·L－1) A. Ag＋、1.5 B．Mg2＋、1.5 C．Ba2＋、1.5 D．Fe3＋、0.5 答案：B

－2＋2－

解析：Ag＋与SO24不能大量共存，A项错误；Ba和SO4不能大量共存，C项错误；由电荷

＋2－3＋

守恒可得：c(NO－c(Mn＋)，当n＝2时，a＝1.5；当n＝3时，a＝1，3)＋2c(SO4)＝c(H)＋3c(Al)＋n·B项符合题意。

13．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A．标准状况下，22.4 L空气中含单质气体的分子数为NA B．1 L 0.5 mol·L－1 FeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒 C．NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比为2∶1 D．2.3 g Na完全与O2反应生成Na2O，失去的电子数为0.1NA 答案：D

解析：空气中含有化合物CO2，A项错误；胶粒是聚合物，1 L 0.5 mol·L－1 FeCl3溶液完全转化可制得的Fe(OH)3胶粒小于0.5NA，B项错误；C项，未指明N2、H2所处的温度和压强，错误。

3＋2＋

14．在氧化还原反应中，氧化性强的物质能先发生还原反应。已知氧化性：Fe>Cu，现向1 L含有0.1 mol Fe2(SO4)3和0.2 mol CuCl2的某混合溶液中加入0.2 mol Fe，充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是( )

A．析出0.2 mol Cu B．剩余0.1 mol Fe

C．溶液中c(Fe2＋) ＝0.4 mol·L－1 D．溶液中c(Fe3＋)∶c(Cu2＋)＝1∶1 答案：C

解析：反应的离子方程式先后顺序为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；由量的关系可得，Fe3＋完全反应，Cu2＋反应了一半，C项正确。

15．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是( )

A．反应物微粒是

B．该反应可能在酸性条件下进行

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 D．2 mol S参加反应时，转移的电子数为3NA 答案：C

2－

解析：由S元素的化合价知反应物微粒为S、OH－，生成物微粒为S2－、SO3和H2O，A项错

－－

S、SO23、OH

8

误；该反应在碱性条件下进行，B项错误；2 mol S参加反应时，转移的电子数为3NA，D项错误。 16．LiAlH4是金属储氢材料，遇水能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法正确的是( )

A. LiAlH4中Al的化合价为－5价

B．LiAlH4与水反应时，LiAlH4作氧化剂

C．1 mol LiAlH4在125℃时完全分解，转移3 mol电子 D．1 mol LiAlH4跟足量水反应可生成89.6 L H2 答案：C

解析：A项，金属无负价，LiAlH4中Al的化合价为＋3价、H为－1价，错误；B项，LiAlH4与水反应时，LiAlH4作还原剂，错误；D项，未指明H2所处的温度与压强，错误。

第Ⅱ卷(非选择题 共52分)

二、非选择题(本题包括6小题，共52分)

17．(8分)甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

①②③④⑤铜――→铜绿――→A――→Cu(OH)2――→B――→Cu H2

(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (2)写出B的化学式：________。

(3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：___________________________________________。 (4)上述转化过程中属于化合反应的是________，属于氧化还原反应的是________。 答案：(1)C (2)CuO

(3)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑ (4)① ①⑤

18．(8分)人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。

(1)上述所举抗酸药中有________个是电解质。

(2)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：__________________________________________。 (3)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为_______________________________________。 (4)________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 答案：(1)4 (2)NaHCO3===Na＋＋HCO－3 (3)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

(4)不可以 Ba2＋是重金属离子，对人体有害

19．(9分)利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下：

?NaOH?aq??溶液B废旧镀锌铁皮

△HSO调节pH＝1～2?Fe、NaOH?aq?FeO

――→ 适量――→――→胶体粒子?→不溶物稀HO△

Fe??

2

4

2＋

3

4

2

2

3＋

调节pH

→溶液A――→Zn?OH?2沉淀―→ ―→ZnO

(1)从流程图可知，Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是________。

(2)Zn(OH)2沉淀加热可得ZnO，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(3)向不溶物中加入稀H2SO4发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

(4)配平下列离子方程式：

H2O2＋ Fe2＋＋ H＋=== Fe3＋＋ ________

(5)如何证明已生成了Fe3O4胶体？__________________________________________________。 答案：(1)Zn (2)不是 (3)2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑ (4)1 2 2 2 2 H2O (5)利用丁达尔效应

20．(8分)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

(1)写出CuCl2与H2S反应的离子方程式：_____________________________________________。 (2)通过上述流程图的分析，化合价不变的元素是________；反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为________。

(3)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。在不同温度下混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为_________________________________________________。

答案：(1)Cu＋H2S===CuS↓＋2H (2)Cu、H、Cl 0.5 mol

高温

(3)2H2S2H2＋S2

21．(9分)血液中的钙离子平衡在临床医学中具有重要的意义。某研究小组为测定血液样品中Ca2＋的含量，进行的实验如下：

①量取5.0 mL血液样品，处理后配制成100 mL溶液；

②量取10.0 mL溶液，加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2＋完全转化成CaC2O4沉淀；

2＋

＋

③过滤并洗净所得的CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液； ④加入0.001 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，使H2C2O4完全氧化，同时产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，消耗酸性KMnO4溶液的体积为2.00 mL。

(1)步骤①中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、________。

(2)步骤②中发生反应的离子方程式为____________________________________________。 (3)步骤④中发生反应的离子方程式为______________________________________________； 氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。 (4)血样中Ca2＋的含量为________g·mL－1。 答案：(1)胶头滴管、100 mL容量瓶

2－

(2)Ca2＋＋C2O4===CaC2O4↓

－

(3)2MnO4＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 5∶1 (4)4×10－4

2＋

22．(10分)由几种离子化合物组成的混合物中含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH＋4、Mg、＋2－2－Ba2、CO3、SO4。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100 mL该溶液分别进行如下实验。

实验序号 实验内容 实验结果 1 加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成 2 加入足量NaOH溶液并加热 收集到气体1.12 L(标准状况下) 加入足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉第一次称量读数为6.27 g，第二次3 淀中加入足量稀盐酸，然后过滤、称量读数为2.33 g 洗涤、干燥、称量 请回答下列问题： (1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断原混合物中一定不存在的离子是________。

(2)试确定100 mL溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)。

阴离子符号 物质的量浓度(mol·L－1) (3)K＋是否存在？________(填“存在”或“不存在”)，判断的理由是____________________。 答案：(1)不能确定 Ba2＋、Mg2＋ (2)

阴离子符号 物质的量浓度(mol·L－1) －0.1 SO24 －0.2 CO23 ＋2－2－(3)存在 溶液中肯定存在的离子是NH＋4、CO3和SO4。经计算，100 mL溶液中NH4的物质

－＋2－

的量为0.05 mol，CO3、SO24的物质的量分别为0.02 mol、0.01 mol，根据电荷守恒可判断K一定存在