考点19 化学实验基础
1．(2015·安徽高考·8)下列有关实验的选项正确的是 A．配制0.10 mol·L－1B.除去CO中的CO2 C.苯萃取碘水中的I2,分出水层后 的操作 D.记录滴定终点读数为12.20 mL NaOH 溶液 【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)分液时下层液体从下面放出,上层液体从上口倒出; (2)滴定管的0刻度在上面。
【解析】选B。不能在容量瓶中直接加水配制氢氧化钠溶液,A错误;可以利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而除去CO中的CO2,B正确;苯的密度比水小,水层在下,从分液漏斗的下端放出,含碘的苯溶液从上口倒出,不能从下端放出,C错误;滴定管的刻度由上到下逐渐增大,故根据图知终点读数是11.80 mL,D错误。
【误区提醒】如果没有仔细看图而忽视容量瓶先放有氢氧化钠固体,则易错选A;同理没有看清C项的烧杯是含碘的苯溶液也易错选或无从解答。
2．(2015·福建高考·8)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
A B C D 实验目的 称取2.0 g NaOH固体 配制FeCl3溶液 检验溶液中是否含N 验证铁的吸氧腐蚀 添加NaOH固体 实验操作 先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加2 g砝码,左盘上将FeCl3固体溶于适量蒸馏水 取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 将铁钉放入试管中,用盐酸浸没 【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)基本化学实验操作以及注意事项; (2)化学基本原理的掌握和应用。
【解析】选C。因为氢氧化钠具有腐蚀性,不能直接放在托盘上称量,又由于其易潮解,因此只能放在烧杯中称量,A错误;氯化铁溶液中铁离子容易发生水解反应,因此氯化铁溶液配制前应先溶解在一定浓度的盐酸中(或浓盐酸中),然后加水稀释到所需要的浓度,B错误;验证铁的吸氧腐蚀需要在中性或者碱性条件下,不能用盐酸浸没(发生析氢腐蚀),D错误。 【误区提醒】化学实验中需要注意:
(1)氢氧化钠的称量不用滤纸而应放在烧杯中称量; (2)铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的电解质溶液的酸碱性要求;
(3)盐类的水解在溶液的配制和物质制备中的应用; (4)离子检验中语言叙述的严谨和规范答题模版的应用。
3．(2015·全国卷Ⅰ·10)下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 A B C D KSCN溶液 实 验 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加色 －现 象 有气体生成,溶液呈血红溶液变蓝、有黑色固体出现 熔化后的液态铝滴落下来 －＋结 论 稀硝酸将Fe氧化为Fe3 将铜粉加入1.0 mol·L1Fe2(SO4)3溶液中 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 将0.1 mol·L1MgSO4溶液滴入NaOH溶液－金属铁比铜活泼 金属铝的熔点较低 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 至不再有沉淀产生,再滴加0.1 mol·L1先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀 CuSO4溶液 【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)过量的铁和硝酸反应生成硝酸亚铁; (2)溶解度大的沉淀易转化为溶解度小的沉淀。
【解析】选D。稀硝酸与过量的Fe充分反应生成硝酸亚铁、NO气体和水,无三价铁离子生成,所以加入KSCN溶液后,不变红色,A错误;Cu与硫酸铁发生氧化还原反应,生成硫酸铜和硫酸亚铁,无黑色固体出现,B错误;铝在空气中加热生成的氧化铝的熔点较高,所以内部熔化的铝不会滴落,C错误;硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀,再加入硫酸铜,则生成氢氧化铜蓝色沉淀,沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化,所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小,D正确。
【误区提醒】铝在空气中加热,表面生成熔点较高的氧化铝,所以加热时里面的
铝熔化,而外面的氧化铝不熔化,形成悬而不落的现象。
4．(2015·山东高考·7)进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是 ········· ( )
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 【解题指南】解答本题注意以下两点: (1)掌握常见的实验安全知识;
(2)乙烯制备实验中碎瓷片的作用是防止暴沸。
【解析】选D。金属钠与泡沫灭火器中的水反应,生成氢气,氢气可燃烧甚至爆炸,金属钠着火应该用沙子灭火,A错误;加热碳酸氢钠固体有水生成,如果试管口竖直向上,水倒流会使试管炸裂,B错误;浓硫酸溅到皮肤上应该先用干布拭去,再用大量水冲洗,最后涂上碳酸氢钠溶
液,C错误;制备乙烯时应该用碎瓷片防止暴
沸,D正确。
5．(2015·山东高考·11)下列由实验现象得出的结论正确的是
A B C D 操作及现象 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色 加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结 结 论 Ksp(AgCl) 【解析】选C。向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀,根据沉淀转化的规律可知,应该向溶度积小的方向转化,即Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A错误;该溶液可能含有Fe2或Fe3,B错 ＋ ＋ 误;上层呈橙红色,说明Cl2与NaBr反应生成了Br2和NaCl,则Br的还原性强于Cl,C正确;试管底部NH4Cl受热分解生成NH3和HCl,试管口NH3与HCl遇冷反应生成了NH4Cl,不是升华,D错误。 －－ 【误区提醒】本题易误选D,主要是由于不知道升华是物理变化还是 化学变化的 过程。 6．(2015·四川高考·3)下列操作或装置能达到实验目的的是 【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)除杂的原则是除去旧杂质不能引入新杂质; (2)金属在弱酸性、中性、碱性条件下能发生吸氧腐蚀。 【解析】选C。A选项,俯视会使配制的溶液浓度偏高;B选项,HCl与NaHCO3反应生成新的杂质气体CO2,并且氯气溶于水会与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体,故洗气瓶中应为饱和食 盐水,而不能是碳酸氢钠饱和溶液;C选项,食盐水为中性溶液,发生吸氧腐蚀,氧气减少,在大气压强的作用下导管内会形成红色水柱;D选项,饱和食盐水与电石反应生成乙炔,但是还有杂质气体H2S等,H2S也可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现还原性,需要先除去杂质再检验。 【误区提醒】电石与水反应产生的乙炔中主要杂质是硫化氢、磷化氢,而两者均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色干扰反应,在实验中可以通过盛有硫酸铜溶液的洗气瓶来除去杂质,杂质与 铜离子会生成沉淀。解答本题时容易忽略乙炔中混有 的杂质而误选D。 7．(2015·浙江高考·8)下列说法正确的是 ······················································ ( ) A．为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可 B．做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石, 应立即停止加热,冷却后补加 C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中 存在S 或S D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、 干燥的方法 【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)测定具有漂白性的溶液的pH时不能用pH试纸。 (2)蒸馏实验中沸石的加入是为了引入汽化中心。若忘记加入沸石应冷却后再重新加入。 【解析】选B。氯水具有漂白性,测其pH不能用pH试纸,A项错误。滴加BaCl2溶液后生成的白色沉淀也可能是氯化银,未知液中可能存在Ag＋,C项错误。提纯混有少量硝酸钾的氯化钠的正确操作:蒸发结 晶、趁热过滤、洗涤、干燥,D项错 误。 8．(双选)(2015·海南高考·7)下列叙述正确的是 ·············································· ( ) A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2 【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)常见的化学反应在实验中的应用,尤其是除杂和洗涤; (2)药品的存放。 【解析】选C、D。A项,稀盐酸与MnO2不能发生反应,因此不能除去 烧瓶内残留 的MnO2,错误;B项,NaOH与玻璃中的SiO2会发生反应:2NaOH＋SiO2 Na2SiO3＋ H2O,Na2SiO3有黏性,会将玻璃瓶与玻璃塞(磨口玻璃瓶)黏在一起,因此不能用磨口玻璃瓶,要用非磨口玻璃瓶,且选用橡胶塞,错误;C项,稀硝酸有强的氧化性,能够与Ag发生反应生成可溶性的AgNO3,达到除去试管内壁银镜的目的,正确;D项,煮沸自来水,由于水中含有的
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