解析 A项，pH＝11，则c(OH)＝1×10mol·L，故含有的OH数为0.03NA；B项，Fe(OH)3胶粒是Fe(OH)3的聚集体，故胶粒数比Fe的数目少；C项，pH＝13，则c(OH)＝0.1 mol·L，故含有的OH数为0.1NA；D项，随着反应进行，盐酸浓度减小到一定程度后，反应停止。 答案 A
5．(2013·湖南长郡中学模拟)某硫原子的质量是a g，C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )
12am①该硫原子的相对原子质量为 ②m g该硫原子的物质的量为mol ③该硫原子的
12
－1
－
3＋
－
－－3－1－
baNA
摩尔质量是aNA g
④a g该硫原子所含的电子数为16NA A．①③ B．②④
C．①②
D．②③
解析 该硫原子的相对原子质量Mr(S)＝
12 a＝，①对；该硫原子的摩尔质量M(S)1b b g12
a g
＝a g×NAmol＝aNA g·mol，③错；m g该硫原子的物质的量n(S)＝
－1－1
m g
aNA g·mol
－1
＝
m aNA
mol，②对；a g硫原子即1个硫原子，其中所含电子数为16个，④错。 答案 C
6．(2013·吉林长春模拟)常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)( )
A B C D 二氧化碳 1 mol 22.4 L 碳酸钠 1 mol 106 g 106 g 转移的电子 2NA 1 mol 2NA 解析 二氧化碳和过氧化钠反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，每生成1 mol氧气，固体质量就增加56 g，消耗2 mol二氧化碳和2 mol过氧化钠，同时生成2 mol碳酸钠，而转移的电子数是2NA；常温常压下1 mol CO2的体积不是22.4 L。 答案 C
热点一 阿伏加德罗常数的综合应用(2014·广东理综10，2013·广东理综9，2013·课标Ⅱ9，2013·江苏化学7)
【演练1】 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子( )
(2013·广东理综，9C)
(2)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA( )
(2012·江苏高考，8C)
(3)常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子( )
(2011·广东理综，9C)
(4)标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个( )
(2010·四川理综，7A)
(5)标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA( )
(2010·上海，7D)
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× 【演练2】 物质的组成和微观结构
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)常温常压下，8 g O2含有4nA个电子( )
(2013·广东理综，9A)
(2)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA( )
(2013·江苏高考，7C)
(3)1.0 L 1.0 mol·L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0( )
(2013·课标Ⅱ，9A)
(4)12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0( )
(2013·课标Ⅱ，9B)
(5)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA( )
(2012·新课标全国卷，9B)
(6)常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA( )
(2012·四川高考，7B)
(7)1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为8×6.02×10( )
＋
23
－1
(2011·新课标全国卷，7B)
(8)1.00 mol NaCl中含有6.02×10个NaCl分子( )
(2011·新课标全国卷，7A)
答案 (1)√ (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)√ (7)√ (8)× 【演练3】 氧化还原反应中电子转移数目的判断
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子( )
(2013·广东理综，9D)
(2)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA( )
(2013·江苏高考，7D)
(3)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA( )
(2012·江苏高考，8A)
(4)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子( )
(2011·大纲全国卷，12D)
(5)常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA( )
(2011·江苏，8D)
(6)1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA( )
(2011·海南，10B)
(7)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA( )
(2010·福建理综，7C)
(8)在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA( )
(2010·江苏，5C)
答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)× (8)× 【演练4】 电解质溶液中粒子数目的判断
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N0( )
(2013·课标Ⅱ，9C)
(2)1 L 1 mol·L的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA( )
(2013·江苏高考，7A)
(3)1 L 0.1 mol·L氨水含有0.1NA个OH( )
－1
－
－1
－－
23
(2011·广东理综，9B)
(4)10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NA( )
(2011·海南，10C)
(5)10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA( )
(2011·海南，10D)
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ 【演练5】 阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)50 mL 18.4 mol·L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA( )
(2012·四川高考，7C)
(2)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA( )
(2012·四川高考，7D)
(3)1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子( )
(2010·广东高考，8C)
答案 (1)× (2)× (3)×
热点二 物质的量浓度及其溶液的配制(2014·浙江理综7，2013·福建理综10C，2013·天津理综4B，2013·山东理综11C) 【演练6】 物质的量浓度的相关计算
－1
－＋
V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是( )
A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L
B．加入10 mol·L的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L C．将溶液加热浓缩到0.5V L
D．加入V L 1.5 mol·L的盐酸混合均匀
解析 A项，通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，该项不合理；C项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，该项不合理；D项，不同浓度的盐酸混合时，混合后溶液的体积不是两溶液的体积之和，该项不合理。 答案 B
【演练7】 一定物质的量浓度溶液的配制
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
－1
－1
(1)配制0.100 0 mol·L氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流( )
(2013·福建理综，10C)
(2)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小( )
(2013·天津理综，4B)
(3)用固体NaCl配制0.5 mol·L的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶( )
(2013·山东理综，11C)
(4)用
配制100 mL 0.100 0 mol·L K2Cr2O7溶液( )
(2012·天津理综，4D)
(5)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L碳酸钠溶液( )
(2012·福建理综，6C)
(6)用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸( )
(2012·安徽理综，10B改编)
(7)欲配制1.00 L 1.00 mol·L的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中。( )
(2011·新课标，7C)
答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×
－1
－1
－1
－1
－1
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