金属和金属材料练习题(含答案)

金属和金属材料练习题(含答案)

一、金属和金属材料选择题

1．现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从强到弱的顺序是( ) A．甲＞乙＞丙 【答案】C 【解析】 【分析】

位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物溶液中置换出来。 【详解】

现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质，说明甲的活动性比铁强，乙、丙的活动性比铁弱，即甲＞铁＞乙、丙。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，说明甲、丙的活动性比银强，乙的活动性比银弱，即甲、丙＞银＞乙。三者的金属活动性从强到弱的顺序是：甲＞丙＞乙。 故选C。

B．乙＞甲＞丙

C．甲＞丙＞乙

D．无法判断

2．食品包装中经常用到铝箔。铝材能制成铝箔是由于铝具有（ ） A．良好的导热性 B．良好的延展性 C．较强的腐蚀性 D．较小的密度 【答案】B 【解析】 【详解】

铝材能制成铝箔是由于铝具有良好的延展性，与铝的导热性、腐蚀性、密度无关。故选B。

3．仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是（ ） A．Zn、Ag、CuSO4溶液 C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 【答案】C 【解析】

试题分析：依据金属活动性顺序表，锌在氢前，铜在氢后，铜在银前；A. 锌与硫酸铜溶液析出红色金属，银与硫酸铜溶液无明显现象，选项说法正确；B.铜与硫酸锌溶液无明显现象，使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，选项说法正确；C.没有涉及铜及其化合物，故无法测定铜与锌和银的金属活动性顺序，选项说法错误；D.锌与稀硫酸有气泡产

B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液 D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液

生，铜与稀硫酸没有明显现象，铜使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，，选项说法正确；故选C

考点：金属活动性顺序表的应用

4．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）

A．向一定量的稀硫酸中加入锌粒

B．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

C．向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液

D．加热一定质量的KClO3和MnO2混合物制O2

【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

A、向一定量的稀硫酸中加入锌粒，氢气的质量应不断增大至一定值，反应速率不断变缓，选项A不正确；

B、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，pH值应由大逐渐变小，选项B不正确；

C、向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液，沉淀质量不断增大至一定值，选项C正确； D、加热一定质量的KClO3和MnO2混合物制O2，反应完成后容器中有催化剂MnO2剩余，选项D不正确； 故选C。

5．自从央行公告第四套人名币1角硬币从2016年11月1日起只收不付后，“菊花1角”身价飞涨。一个很重要的原因是，“菊花1角”材质特殊导致日渐稀少，其使用了铝锌材质。铝、锌元素的部分信息如下，则说法正确的是( )

A．铝比锌的金属活泼性更弱

B．相等质量的铝和锌和足量稀硫酸反应，铝产生的氢气多 C．锌原子的最外层电子数比铝多17 D．铝的相对原子质量为【答案】B 【解析】 【详解】

A、铝比锌的金属活泼性更强，故A错误； B、由产生氢气的质量=

硫酸反应，铝产生的氢气多，故B正确；

C、由于最外层电子数不超过8个，锌原子的核外电子数比铝多17，不是最外层电子数比铝多17，故C错误；

D、由元素周期表中一个格的含义可知，铝的相对原子质量为26.98，单位是“1”，故D错误。 故选：B。

，可知，相等质量的铝和锌和足量稀

6．有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，X放入ZCln溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．X>Y>Z 【答案】B 【解析】

在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，说明X、Z在氢前，Y在氢后，X放入ZCln溶液,没有明显现象，说明X在Z后，三种金属的活动性由强到弱的顺序是Z>X>Y。故选B。

B．Z>X>Y

C．X>Z>Y

D．Y>X>Z

7．小明为了比较X、Y、Z、W 四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W 的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表(“√”表示能反应，“—”表示不能反应，“空白”表示未做该实验)。请你判断四种金属的活动性顺序为( )。

试剂 稀盐酸 Z的硝酸盐溶液 W的硝酸盐溶液 X √ Y — √ Z — W √ √ —

A．Y＞Z＞X＞W 【答案】C 【解析】 【详解】

首先根据X、Y、Z、W是四种不同的金属，其中X、W可以和盐酸反应，说明X和W金属活动性强于Y和Z，然后根据Y能置换出Z的硝酸盐中的Z，说明，Y的金属活动性强于Z，Y＞Z；又X能置换出W的硝酸盐，说明金属活动性X＞W；综合以上分析得到：X＞W＞Y＞Z。 故选：C。

B．X＞Y＞W＞Z

C．X＞W＞Y＞Z

D．W＞X＞Y＞Z

8．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，若分别将X、Z投入稀硫酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A．Z＞Y＞X 【答案】B 【解析】

试题分析：有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，说明Y的活动性大于X；若分别将X、Z投入稀硫酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化，说明X的活动性大于Z。故选B． 考点：金属的活动性

B．Y＞X＞Z

C．X＞Y＞Z

D．X＞Z＞Y

9．下列关于金属资源保护的做法，正确的是（ ） A．及时回收废旧金属 B．禁止开采金属矿物 C．禁止使用金属材料 D．大力寻找并开采金属矿物 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】

A、废旧金属回收，能节约金属资源，有利于保护金属资源；废旧金属回收成本不高，还有利于保护金属资源，故正确；

B、应禁止开采金属矿物，是不切合实际的，故错误； C、严禁使用金属材料，是不切合实际的，故错误；

D、合理开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益，故错误。 故选A。

10．现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（ ） A．若m=2，则n=2或3 C．当m=3时，溶液可能呈蓝色 【答案】B 【解析】 【分析】

由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Zn＞Cu＞Ag，由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，Zn首先与硝酸银溶液反应，Zn反应完成时，Cu再与硝酸银反应．碳与硝酸银不反应。 【详解】

A、当m=2时，则得到的固体为银和碳，Cu和Zn全部反应，硝酸银溶液足量，恰好反应时，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌；硝酸银过量时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，因此，n=2或3，故A正确；

B、当上述两个反应分别恰好进行完全时，设生成银的质量分别为x，y

B．若固体中金属的质量为 48g，则m=4 D．反应后固体的质量不可能超过56g

Zn?2AgNO3?2Ag?Zn(NO3)2 6521613gx65216= 13gxx=43.2g

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)264216 3.2gy64216= 3.2gyy=10.8g

当锌完全反应时，金属的质量为：3.2g+43.2g=46.4g，铜完全反应时，金属的质量最大是：43.2g+10.8g=54g，由于金属的质量是48g，46.4g＜48g＜54g．由此可知，锌完全反应，部分铜已参加反应，所以，固体物质有银、铜和碳三种，即m=3，故B不正确； C、由上述计算分析可知，当m=3时，溶液可能呈蓝色，故C正确；

D、由上述计算分析可知，反应后固体的质量不可能超过54g+2g=56g，故D正确。故选