弱电解质的电离平衡
1、从下列现象可以判断某酸是强酸的是
A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸可跟石灰石反应，放出CO2 C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D．该酸浓度为0.1mol/L时的pH为1 2、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A. 1 mol / L甲酸溶液的pH约为2 B. 甲酸能与水以任何比例互溶 C. 10 mL 1 mol / L甲酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反应 D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱 3、将0.lmol·L?1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B．溶液中c（H+）增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大
4、在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A 中和时所需NaOH的量 B 电离程度C H+的物质的量 D CH3COOH的物质的量 5、用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A、[OH-]/[NH3·H2O] B、[NH3·H2O]/[OH-] C、[H+]和[OH-]的乘积 D、OH-的物质的量
6、(03-江苏理综-15)在O.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是
A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 7、PH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 A、H+的物质的量相同 B、物质的量浓度相同 C、H+物质的量浓度不同 D、H+的物质的量浓度相同
8．在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是
A． a＞b＞c B． a＝b＝c C．c＞a＞b D．b＞c＞a
9．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O大OH-的浓度，应采取的措施是
NH4+ + OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增
A．适当升高温度 B．加入NH4Cl固体 C．通入NH3 D．加入少量盐酸
10．c（H＋）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是
①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余 A． ③④⑤ B．③④⑥ C．②③⑤ D．②③⑤⑥`
11、pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是
A? 一样多 B? 醋酸比硫酸多 C? 硫酸比醋酸多 D? 无法比较
12、用0.01mol/LNaOH溶液完全中和PH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是 A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸
13、用PH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是
A．V1>V2 B．V1 14、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B 甲烧杯中的酸过量 C 两烧杯中参加反应的锌等量 D 反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小 15、取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0?03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 A? 醋酸与锌反应放出氢气多 B? 醋酸与锌反应速率大 C? 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 D? 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 16、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 A? 将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多 B? 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取 C? 相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大 D? 相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等 17．在18℃时，H2SO3的Kl＝1.5×10-2、K2＝1.0×10-7，H2S的Kl＝9.1×10-8、K2＝1.1×10-12，则下列说法中正确的是 A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定 18、一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电能力(I)随加水的体积（V）变化如 图所示，下列说法正确的是( ) A．“O”点导电能力为0的理由是冰醋酸是固体，内部的离子不能自由移动 B．a、b、c三点中，a点c(H＋)最大，因为电解质溶液 浓度越大，离子浓度就越大C．a、b、c三点中，b点水电离的程度最大 D．若使b点处溶液中c(H＋)减小，可向溶液中加水或加冰醋酸 19、在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是( ) pH 产生H2的速率 产生H2的量 HClHCl ，分别加水稀释到20、PH＝2的A、B 两种酸溶液各1ml CH3COOH HCl 1000ml，其溶液的PH与溶液体积﹝﹞的关系如右图所示，CH3COOH CHV3COOH pH a 2 c（H＋） A B CH3COOH HCl O T0 ） T1 则下列说法正确的是（ 时间O T0 T1 T2 O T0 T1 T2 时间B C A A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 时间 O T0 T1 T2 1 D V(ml) 1000 时间 B、稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液的强 C、a＝5 时，A是弱酸，B是强酸D、若A、B都是弱酸，则5＞a ＞2 21、有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸：____________________________。 22．25℃时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH3COOH别作如下改变，对上述平衡有何影响？ (1) 加入少量冰醋酸，平衡将______，溶液中C(H＋)将_______ (2) 加入一定量蒸馏水，平衡将______，溶液中C(H＋)将_____ CH3COO―+H＋。若分 (3) 加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将______，溶液中C(H＋)将_____ (4) 加入20 mL 0.10mol/L的NaCl溶液，平衡将______，溶液中C(H＋)将_____ 23．某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH＝2的两种酸溶液HA、HB和pH＝12的MOH碱溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题： (1)HA为________酸，HB为________酸(选填“强”或“弱”)。 (2)若c＝9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为________(用酸、碱化学式表示)。 (3)稀释后的HA溶液和MOH溶液等体积混合，所得溶液c(A－)与c(M＋)的大小关系为c(A － )_______(选填“大于”、“小于”或“等于”)c(M＋)。 4)若b＋c＝14，则MOH为________碱(选填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH________7(选填“大于”、“小于”或“等于”) 24．25℃时,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子,求该温度下HA的电离常数和电离度。
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