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【答案】D
【解析】A．升高反应温度，正、逆反应速率均增大，A正确；B．达到化学平衡状态时正、逆
反应速率相等，X、Y、Z的质量不再发生变化，B正确；C．达到化学平衡状态时，如果消耗1molX，反应放出的总热量可达akJ，C正确；D．如果X和Y的起始量比较多，X和Y充分反应生成Z的物质的量可能达到3 mol，D错误，答案选D。 13．下列离子方程式不正确的是
A．Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3 ↓+CO32－+2H2O B．金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
C．2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液：2CO2+3OH－=HCO3－+ CO32－+ H2O D．二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO2+2Fe3++H2O＝2Fe2++SO42－+4H+ 【答案】A
【解析】A．Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应生成碳酸钙和水：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3
↓+H2O，A错误；B．金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，B正确；C．2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液中生成碳酸钠、碳酸氢钠和水：2CO2+3OH
－
=HCO3－+ CO32－+ H2O，C正确；D．二氧化硫与氯化铁溶液反应生成硫酸和氯化亚铁：
SO2+2Fe3++H2O＝2Fe2++SO42－+4H+，D正确，答案选A。
点睛：明确相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键，注意判断离子方程式正确与否的
方法一般：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式等。
14．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分
别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A．单质的沸点：W>X B．氢化物的稳定性：Y C．氧化物的水化物的酸性：X 精品文档 精品文档 15．下列说法正确的是 A．用乙烷和氯气等物质的量混合可以得到纯净的氯乙烷 B．石油裂解气不能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色 C．水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物 D．苯与氯气在光照的条件下通过取代反制得氯苯 【答案】C 【解析】A．乙烷和氯气等物质的量混合不反应，即是光照发生取代反应，也不能得到纯净的 氯乙烷，A错误；B．石油裂解气中含有不饱和烃，能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色，B错误；C．水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物，C正确；D．苯与氯气在光照的条件下不反应，不能制备氯苯，D错误，答案选C。 16．下列说法正确的是 A．油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应 B．淀粉水解液加入过量的氢氧化钠溶液后，加新制的氢氧化铜悬浊液可检测淀粉是否水解完全 C．饱和Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质 精品文档 精品文档 【答案】C 【解析】A．油脂在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应，A错误；B．淀粉水解液加入过量的 氢氧化钠溶液后，加新制的氢氧化铜悬浊液只能检测淀粉是否水解，还需要用碘检验，B错误；C．饱和Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同，前者是盐析，后者是变性，C正确；D．纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，不能做人类的营养物质，D错误，答案选C。 点睛：选项B是解答的易错点，淀粉在酸的作用下能够发生水解反应最终生成葡萄糖。反应物 淀粉遇碘能变蓝，不能发生银镜反应；产物葡萄糖遇碘不能变蓝，能发生银镜反应。依据这一性质可以判断淀粉在水溶液中是否已发生了水解和水解是否已进行完全。如果淀粉还没有水解，其溶液中没有葡萄糖则不能发生银镜反应；如果淀粉已完全水解，其溶液中没有淀粉，遇碘则不能变蓝；如果淀粉仅部分水解，其溶液中有淀粉还有葡萄糖，则既能发生银镜反应，又能遇碘变蓝。 17．2016年，《Nature》期刊报道一例CH3OH－O2在聚合物催化下的原电池，其工作示意图如右。 下列说法正确的是 A．电极A是负极，发生还原反应 B．电解质溶液中H+由电极B流向A极 C．电极B的电极反应为：O2+2e－+H+=HO2－ D．外电路中通过3 mol电子，生成CO211.2L 【答案】C 【解析】A．甲醇失去电子转化为二氧化碳，因此电极A是负极，发生氧化反应，A错误；B．电 解质溶液中H+向正极移动，即由电极A流向B极，B错误；C．电极B是正极，发生得到电子的还原反应，电极反应为：O2+2e－+H+=HO2－，C正确；D．二氧化碳所处的状态不能确 精品文档 精品文档 定，不能计算其体积，D错误，答案选C。 18．常温下，有盐酸和醋酸两种溶液，c(Cl－)=c(CH3COO－)，下列叙述正确的是 A．醋酸溶液的pH大于盐酸 B．醋酸溶液的浓度小于盐酸 C．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：c(Cl－)=c(CH3COO－) D．用水稀释相同倍数后醋酸溶液的pH小于盐酸 【答案】D 【解析】A．根据电荷守恒c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－)、c(H＋)= c(OH－)+ c(CH3COO－)可知氢离 子浓度相同，溶液pH相同，A错误；B．两溶液中氢离子浓度相同，由于醋酸是弱酸，所以醋酸溶液的浓度大于盐酸，B错误；C．加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，醋酸根离子的物质的量增大，而氯离子的物质的量不变，因此稀释后c(Cl－)＜c(CH3COO－)，C错误；D．加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，所以醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，即用水稀释相同倍数后醋酸溶液的pH小于盐酸，D正确；答案选D。 点睛：本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，明确弱电解质的电离特点为解答关键，注意 掌握影响弱电解质电离的因素。 19．化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A．每生成2个AB分子放出bkJ热量 111B．AB(g) =A2(g)+ B2(g) △H=－ (a－b)kJ·mol-l 222C．该反应中生成物的总能量低于反应物的总能量 D．断裂1 mol A2和1 mol B2中的化学键，放出a kJ能量 精品文档
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