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已知：3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O则下列说法正确的是
A．若含有Fe3+，则一定含有Cl－
B．SO42－、NH4+一定存在，Fe2+和Fe3+可能都存在
C．该溶液中只存在上述离子中的NO3－、SO42－、NH4+、Fe2+四种离子 D．气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 【答案】C
【解析】某溶液X中可能含有NO3－、Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe2+和Fe3+中的几种，且所含阴
离子的物质的量相等，向溶液X中加过量的硫酸，有气体乙产生，发生的反应可能是CO32
－
与H+的反应，也可能是NO3－在H+条件下与Fe2+的氧化还原反应；溶液X与过量的NaOH溶
液反应生成气体甲NH3为0.02mol，即溶液X中含0.02mol NH4+；所得的溶液甲中加氯化钡溶液，生成沉淀乙，则乙为BaSO4，质量为4.66g，则物质的量为0.02mol，即溶液X中含0.02mol SO42－；所得沉淀甲应为氢氧化亚铁或氢氧化铁或两者均有，经过滤、洗涤灼烧后所得的固体乙为Fe2O3，质量为1.6g，物质的量为0.01mol，故溶液X中含Fe2+或Fe3+或两者均有，且物质的量一定为0.02mol，由于Fe2+或Fe3+均能与CO32－发生双水解而不能共存，故溶液中无CO3，则生成气体乙的反应只能是NO3与Fe的氧化还原反应，故溶液中一定含Fe2+和NO3－，而所含阴离子的物质的量相等，即NO3－的物质的量也为0.02mol。故现在溶液X中已经确定存在的离子是：阴离子：0.02mol NO3－、0.02mol SO42－，共带0.06mol负电荷；阳离子：0.02mol NH4+，0.02molFe2+或Fe2+、Fe3+的混合物，所带的正电荷≥0.06mol，一定不含CO32－。根据溶液呈电中性可知，当 0.02mol全部是Fe2+时，阳离子所带正电荷为0.06mol，则氯离子一定不存在；若溶液中含Fe3+，阳离子所带正电荷大于0.06mol，
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2－
－
2+
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则溶液中一定存在Cl－，A、由于溶液要保持电中性，故当溶液中含Fe3+时，则阳离子所带的正电荷＞0.06mol，故溶液中一定含Cl－，A正确；B、SO42－、NH4+一定存在，Fe2+和Fe3+可能都存在，B正确；C、根据以上分析可知C错误；D、气体甲为氨气，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，D正确，答案选C。
点睛：本题考查了溶液中离子的检验，明确相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，
应注意应用已推导出的离子与不能共存的离子之间的互斥性和溶液要呈电中性来分析，难度较大。
第II卷（非选择题）
26．A是石油裂解产物，可做水果催熟剂。已知B分子式为C2H4O，能发生银镜反应。C为有香
味，不易溶于水的油状液体。E为常见的调味剂。
请回答：
（1）有机物E中含有的官能团名称是______________。 （2） A+H2O→D的反应类型是______________。
（3）有机物D在催化剂条件下可与O2反应转化为B，写出化学方程式___________。 （4）下列说法正确的是____。
A．有机物A的聚合物能使酸性KMnO4溶液褪色
B．有机物C中是否混有B可用新制碱性氢氧化铜悬浊液检测 C．C能与NaOH溶液反应，该反应称为皂化反应 D．有机物E生活中可做杀菌剂
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Cu【答案】 羧基 加成反应 2CH3CH2OH+O2?2CH3CHO+2H2O BD
【解析】A是石油裂解产物，可做水果催熟剂，A是乙烯，乙烯与水发生加成反应生成D是乙
醇。已知B分子式为C2H4O，能发生银镜反应，B是乙醛。C为有香味，不易溶于水的油状液体，所以C是乙酸乙酯，水解生成乙酸和乙醇，即E为乙酸。
（1）有机物乙酸中含有的官能团名称是羧基。（2） A+H2O→D的反应类型是加成反应。（3）有机物乙醇在催化剂条件下可与O2反应转化为乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2?2CH3CHO+2H2O。（4） A．有机物A的聚合物聚乙烯分子中不存在碳碳双键，不
加热铜能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；B．乙醛能被新制氢氧化铜悬浊液氧化，所以有机物C中是否混有B可用新制碱性氢氧化铜悬浊液检测，B正确；C．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，乙酸乙酯不能发生皂化反应，C错误；D．有机物乙酸生活中可做杀菌剂，D正确，答案选BD。
27．为探究某矿物固体X(仅含4种短周期元素)的组成和性质，其中固体乙可制光导纤维。现
设计并完成如下实验：
请回答：
（1）X除了含有H、O元素以外还含有____________。 （2）固体丙的用途____________。 （3）X的化学式是____________。
（4）固体乙与NaOH溶液反应的离子方程式是____________。
【答案】 Si、Mg 制耐高温材料 Mg3Si4O10(OH)2、3MgO·4SiO2·H2O、Mg3Si4H2O12 SiO2+2OH－
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＝SiO32－+H2O
【解析】X隔绝空气高温分解生成水，水的质量是37.8g－36.0g＝1.8g，物质的量是0.1mol，
说明含有H、O元素。固体甲与稀硫酸反应生成无色溶液，加入氢氧化钠生成白色沉淀，加热分解生成固体丙，所以丙是氧化镁，物质的量是0.3mol。乙可制光导纤维，是二氧化硅，物质的量是
0.4mol，因此
X
中氧元素的物质的量是
37.8g?0.2g?11.2g?7.2g?1.2mol，因此H、O、Mg、Si的个数之比是2：12：3：4，所
16g/mol以X的化学式为Mg3Si4H2O12。
（1）根据以上分析可知X除了含有H、O元素以外还含有Mg、Si。（2）氧化镁的用途为制耐高温材料；（3）X的化学式是Mg3Si4H2O12。（4）二氧化硅与NaOH溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH
－
＝SiO32－+H2O。
28．CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，
并进行相关探究。 【资料查阅】
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。
请回答下列问题：
（1）D装置的作用_________________。
（2）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________。
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