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（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是____________。 （4）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuO杂质，根据资料信息分
析：则产生的原因是__________________。
【答案】 吸收氯气，防止环境污染，防倒吸 Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O 先变红，后褪色 通
入HCl的量不足
【解析】（1）反应中有氯气生成，氯气有毒，因此D装置的作用是吸收氯气，防止环境污染，
同时防倒吸。（2）D中是Cl2和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。（3）B中由白色变为蓝色，说明有水生成，产物中还有Cl2，所以C中石蕊试纸先逐渐变为红色，后褪色。（4）若杂质是氧化铜，说明CuCl2水解生成Cu2(OH)2Cl2，进一步分解生成CuO，因此原因是通入HCl的量不足。
点睛：本题以热分解CuCl2·2H2O制备CuCl为载体考查化学实验探究、化学实验方案的分析、
评价，元素及化合物知识。解答本题首先要根据题给资料明确实验的原理，理清题给装置图中每一个装置的作用和相关反应，结合CuCl2·2H2O、CuCl易水解，CuCl易被氧化的性质明确实验过程中要注意防止空气的干扰，确定装置的连接顺序；（4）小题要根据杂质的成分结合题给资料分析杂质产生的原因。
29．将FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定质量的铁粉中充分反应，所加混合溶液的体积与反应后
剩余固体质量如图所示。已知原混合溶液中Fe3+浓度为0.200 mol/L，经检测M点时溶液中无Cu2+；
求：
（1）c(CuCl2 )=______mol·L－1。
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（2）铁粉的质量_______g。
30．I.（1）氰化钠是剧毒化学品。氰化钠泄漏到水体中，可用ClO2处理，生成两种无色无味
无毒的气体。写出用ClO2处理氰化钠废水的离子方程式____________。
（2）中国在甲醇燃料电池技术上获得突破，其装置原理如图甲。乙池是铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝制品和石墨。M电极的反应式为：______________。
II.工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇。已知298K和101KPa条件下：
2H2(g)+O2(g)＝2H2O（1） △H1＝－571.6kJ/mol CO(g)+l/2O2(g)＝CO2(g) △H2＝－283.0kJ/mol CH3OH(l)+3/2O2(g)＝CO2(g) +2H2O（1） △H3＝－726.5kJ/mol （3）则CO(g)+2H2 (g)
CH3OH（1） △H=_____kJ/mol
CH3OH(g)平衡常数K
（4）已知：CH3OH（1） =CH3OH(g) △H=+35.2kJ/mol；CO(g)+2H2(g)
随温度变化关系的曲线为30题图2中的_______（填曲线标记字母I或II）。
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（5）维持反应温度为510K，以n(H2)/ n(CO)=2:1充入一定量的原料气于1L容器中，在上述
条件下充分反应，tl时刻达到平衡，测得容器中c(CH3OH)=2mol/L，则平衡时CO转化率=______；若维持反应温度为520K，其它条件不变，请在30题图3中画出c(CO)在0～tl时刻变化曲线：_____________。
（6） 20世纪90年代，化学家研制出新型催化剂：碱金属的醇盐及溶剂用于合成甲醇。30题
图4是在该新型催化剂作用下，研究温度、压强对合成甲醇的影响。由图可知适宜的反应温度、压强为____。
温度 A．90～150℃ B．200～260℃ C．300～360℃ D．400～460℃ 压强 E．0.1～1 MPa F.3～5 MPa G．8～10 MPa H．15～20MPa
【答案】 2ClO2+2CN－＝2Cl－+N2+2CO2 2Al－6e－+6HCO3－＝Al2O3+6CO2↑+3H2O △H＝－
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128.1kJ/mol I 97.56%（或97.6%或98%） A、F
【解析】I.（1）氰化钠泄漏到水体中，可用ClO2处理，生成两种无色无味无毒的气体，根据
原子守恒可知应该是氮气和二氧化碳，所以用ClO2处理氰化钠废水的离子方程式为2ClO2+2CN－＝2Cl－+N2+2CO2。（2）根据甲中氢离子的移动方向可知右侧电极是正极，因此M是阳极，发生失去电子的氧化反应，即铝失去电子，电极反应式为2Al－6e－+6HCO3－＝Al2O3+6CO2↑+3H2O； II．（3）已知：
①2H2(g)+O2(g)＝2H2O（1） △H1＝－571.6kJ/mol ②CO(g)+l/2O2(g)＝CO2(g) △H2＝－283.0kJ/mol ③CH3OH(l)+3/2O2(g)＝CO2(g) +2H2O（1） △H3＝－726.5kJ/mol 则根据盖斯定律可知①+②－③即可得到反应CO(g)+2H2 (g)△H=－128.1kJ/mol；
（4）已知：CH3OH（1） =CH3OH(g) △H=+35.2kJ/mol，则CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=－CH3OH（1）的反应热
92.9kJ/mol，即该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，即曲线I符合。
（5） CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
起始浓度（mol/L） n 2n 0 转化浓度（mol/L） 2 4 2 平衡浓度（mol/L） n－2 2n－4 2
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