内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 第一单元 含硫化合物的性质和应用
1.下列有关SO2的说法不正确的是( ) A.属于酸性氧化物
B.属于“城市空气质量日报”的物质 C.水溶液能使紫色石蕊试液变红 D.因为具有强氧化性,所以能漂白品红
答案 D 二氧化硫属于酸性氧化物,A正确;SO2是大气污染物,所以属于“城市空气质量日报”的物质,B正确;SO2可与水化合生成亚硫酸,故其水溶液能使紫色石蕊试液变红,C正确;SO2能漂白品红不是因为其具有强氧化性,而是因为其可以与某些有机色质化合成无色物质,D不正确。 2.下列说法正确的是( )
A.碳酸钠是重要化工原料,可用于制玻璃、造纸等 B.SO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液 C.溴单质只存在于海洋中,因此溴被称为“海洋元素” D.常温下铁遇浓硫酸不反应,因此可用铁槽车储运浓硫酸
答案 A SO2可用于漂白纸浆、草帽,但其和酸性高锰酸钾溶液的反应是氧化还原反应,不是漂白,选项B错误;溴被称为“海洋元素”,但海水中不存在溴单质,选项C错误;常温下铁遇浓硫酸钝化,并不是不反应,选项D错误。
3.下列离子方程式不正确的是( ) A.NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液:HC +Ba+OHB.SO2通入溴水中:SO2+Br2+2H2OC.O3通入KI溶液中:O3+2I+H2O
-+
-
2+-
BaCO3↓+H2O
-
4H+S +2Br
O2+2OH+I2
CO2↑+ HCl + Cl
2+
--
-
D.新制氯水中加入少量Na2CO3溶液:2Cl2+H2O+C
答案 A Ba(OH)2是少量的,Ba(OH)2的化学计量数为1,因此离子反应方程式为Ba+2OH+2HC
BaCO3↓+ H2O+C ,故A说法错误。
-
4.用下图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是( )
1
A B C D ①中试剂 品红溶液 Na2SiO3溶液 Ba(NO3)2溶液 酸性KMnO4溶液 ①中现象 溶液褪色 产生胶体沉淀 生成白色沉淀 紫色褪去 解 释 SO2具有漂白性 酸性:H2SO3>H2SiO3 S 与Ba生成白色BaSO3沉淀 2+SO2具有还原性 CuSO4+SO2↑+ H2O,SO2具有漂白性,能
答案 C Cu和浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)
使品红溶液褪色,故A说法正确;通入SO2后产生胶体沉淀,说明产生H2SiO3,即H2SO3酸性强于H2SiO3,故B
说法正确;SO2溶于水,溶液显酸性,N 在酸性条件下具有强氧化性,能把H2SO3或S 氧化成S ,因此沉
-
淀是BaSO4,故C说法错误;酸性高锰酸钾溶液具有氧化性,紫色褪去,说明SO2具有还原性,故D说法正确。 5.下列关于硫及其化合物的说法正确的是( ) A.硫单质能直接和氧气反应生成三氧化硫 B.所有的金属都会和浓硫酸发生钝化现象
C.漂白粉溶液中通入过量二氧化硫,可观察到现象是先产生白色沉淀,后沉淀消失 D.在硫酸工业的吸收塔中,采用浓硫酸吸收三氧化硫
答案 D 无论氧气是否过量,与硫单质反应都生成SO2,故A错误;Cu和浓硫酸在加热下可以发生反应,
故B错误;漂白粉具有强氧化性,可以把SO2氧化成S ,S 与Ca结合生成CaSO4,CaSO4是微溶于水的沉
2+
淀,现象是产生白色沉淀,故C错误;D正确。
6.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl、S 、C 、NH 、Na、K。为了确认溶液的组成,
-+
+
进行了如下实验:
①取200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30 g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33 g沉淀不溶。
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。关于原溶液组成的结论,不正确的是( )
A.c(NH )>c(S )
B.一定存在Cl、S 、C 、NH ,一定不存在Na、K
-+
+
2
C.c(C )=0.05 mol·L
-1
D.至少存在四种离子,且c(Cl)≥0.05 mol·L
答案 B ①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加入足量盐酸后,沉淀部分溶解,并有气体
生成,说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4,质量之和是4.3 g,则溶液中含有C 、S ,向沉淀中加入过量的
--1
盐酸,有2.33 g沉淀不溶,则硫酸钡的质量是2.33 g,所以硫酸根离子的物质的量是 mol=0.01 mol,所以碳酸钡的质量是4.3 g-2.33 g=1.97 g,碳酸根离子的物质的量是
mol
=0.0 mol;②向①的滤液中
L
加入足量的NaOH溶液,加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体氨气,其物质的量是 L mol=0.05 mol,说明溶液中NH mol。综合以上分析:硫酸根离子的物质的量为0.01 mol,铵根离 的物质的量是0.05
子的物质的量为0.05 mol,故c(NH )>c(S ),故A正确。依据溶液电中性原则,假设都存在,那么 n(NH )+n(Na)+n(K)=n(Cl)+2n(S )+2n(C ),即0.05 mol+n(Na)+n(K)= ×0.0 mol+ ×0.0
+
+
-+
+
mol+n(Cl),据此得出n(Cl)=n(Na)+n(K)+0.01 mol>0.01 mol,所以溶液一定存在的离子有:Cl、C 、
--+
+
-
S 、NH ;可能存在的离子有:K、Na,故B错误。依据计算得出c(C )=
+
+
-+
+
-
0 0 mol0 L
=0.05 mol·L,故C正=0.05 mol·L,故D正
-1
-1
确。由B项分析知,n(Cl)=n(Na)+n(K)+0.01 mol>0.01 mol,所以c(Cl)≥确。
0 0 mol0 L
7.无色溶液中含有:①Na、②Ba、③Cl、④Br、⑤S 、⑥S 、⑦Fe中的若干种,依次进行下列实
+
2+
--2+
验,观察到的现象如下: 步骤 (1) 用pH试纸检验 (2) 向溶液中滴加一定量的氯水,再加入CCl4振荡,静置 (3) 取步骤(2)的上层溶液,加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 (4) 将步骤(3)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是( ) A.不能确定的离子是③④⑥ B.肯定没有的离子是②④⑦ C.可能含有的离子是①④⑥ D.肯定含有的离子是①③⑤
答案 A 无色溶液中可能含有①Na、②Ba、③Cl、④Br、⑤S 、⑥S 、⑦Fe。因溶液为无色,
+
2+
--2+
操作 现象 溶液的pH大于7 CCl4层呈无色 有沉淀产生 有沉淀产生 故一定不含Fe。(1)用pH试纸检验pH>7,溶液显碱性,S 水解使溶液显碱性,故溶液中一定含有S ,
2+
3
而S 和Ba不能共存,故溶液中一定不含Ba,由于溶液呈电中性,故一定含Na;(2)向溶液中滴加一定
2+
2+
+
量的氯水,再加入CCl4,振荡、静置,下层呈无色,氯水先氧化S ,氯水过量时继续氧化Br,现不确定氯
-
水是否过量,则无法确定溶液中是否含有Br;(3)由于步骤(2)加入的氯水会将S 氧化为S ,故向步骤
-
(2)所得上层溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,有白色沉淀BaSO4产生,但S 可能是原来溶液中含有的, 也可能是S 被氧化而来的,故S 的存在不能确定;(4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸,有白
色沉淀AgCl产生,由于第(2)步操作会在溶液中引入Cl,故不能说明原溶液中含有Cl;综上所述,可知溶
液中一定含①Na、⑤S ,一定不含②Ba、⑦Fe;不能确定的是③Cl、④Br、⑥S 。
+
2+
2+
--
--
8.葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂,为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2
的量计),某研究小组设计了如下实验(已知还原性:S >I>Cl)。
--
酒样 气体溶液数据处理 下列说法不正确的是( )
A.若试剂A选择氯水,则试剂B可选择NaOH标准液 B.通入N2和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出
C.葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化,利用了亚硫酸盐的还原性 D.若试剂A选择碱液,调节吸收后溶液为中性,则试剂B可选择I2标准液
答案 A 二氧化硫具有还原性,可以被氯水氧化为硫酸,但是氯水也可以和氢氧化钠反应,所以此时不能选择NaOH标准液,A错误;根据上述分析知道:通氮气是为了将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出,B正确;亚硫酸根离子易被空气中的氧气氧化为硫酸根离子,葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化,利用了亚硫酸盐的还原性,C正确;若试剂A选择碱液,可以和二氧化硫之间反应得到亚硫酸盐或亚硫酸氢盐,该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐,试剂B可选择I2标准液,D正确。 9.下列各项说法中正确的是 ( ) A.“8 ”消毒液的有效成分是NaClO
B.SO2具有漂白性,可用于加工食品,使食品增白 C.可以用酒精萃取碘水中碘单质
D.SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中不能产生白色沉淀
答案 A NaClO是“8 ”消毒液的有效成分,故A正确;二氧化硫对人体有害,不能用来漂白食品,故B错误;酒精能与水互溶,不能用酒精萃取碘水中的碘单质,故C错误;将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液,发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀,故D错误。
4
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