章末综合检测
(时间：90分钟 分值：100分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．(教材改编题)下列说法正确的是 A．Kw随浓度的改变而改变
B．一般情况下，一元弱酸HA的Ka越大，表明该酸的酸性越弱 C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变 D．温度升高，难溶电解质的Ksp不一定增大
解析：选D。水的离子积常数只受温度的影响，故A项错误；电离平衡常数用于衡量电离程度，电离平衡常数越大，说明电离程度越强，对酸来说，酸性越强，故B项错误；平衡常数只受温度的影响，改变压强，平衡常数不变，故C项错误；对Ca(OH)2来说，温度升高，其Ksp减小，故D项正确。
2．常温下，有关0.1 mol·L1 NH4Cl溶液(pH<7)的说法不正确的是 A．根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质 B．加水稀释过程中，c(H)·c(OH)的值增大 C．加入K2CO3固体可促进NH4的水解
D．相同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c(H)前者大
解析：选B。0.1 mol·L1 NH4Cl溶液的pH<7，说明NH4Cl为强酸弱碱盐，可推断NH3·H2O为弱电解质，故A项说法正确；Kw＝c(H)·c(OH)，Kw只与温度有关，温度不变Kw不变，加水稀释过程中Kw不变，故B项说法错误；加入K2CO3固体后，CO23能与NH4Cl水解产生的H反应，促进NH4的水解，故C项说法正确；NH4Cl水解促进水的电离，CH3COOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(H)前者大，故D项说法正确。
3．(教材改编题)化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是 ( )
A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小
C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋ I(aq)===AgI(s)＋Cl(aq)能够发生 D．Ka(HCN) 4．下列根据反应原理设计的应用中不正确的是 A．CO23＋H2OB．Al3＋3H2O ＋－ － － ＋ ＋ ＋ － ＋ － － ＋ ＋ ＋ － － ( ) ( ) ( ) HCO3＋OH 用热的纯碱溶液清洗油污 Al(OH)3(胶体)＋3H 明矾净水 ＋ －－ C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)D．SnCl2＋H2O TiO2·xH2O↓＋4HCl 制备TiO2纳米粉 Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 解析：选D。配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2的水解，加入NaOH会促进SnCl2 的水解而使其变质。 5．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 ( ) A．水的离子积常数关系为Kw(B)＞Kw(A)＞Kw(C)＞Kw(D) B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点 C．B点对应的温度下，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH＝7 D．升高温度可实现由C点到D点 解析：选B。A项，温度越高，水电离出的c(H)和c(OH)越大，水的离子积常数越大，由图像可知，温度：A＞B＞C＝D，则Kw(A)＞Kw(B)＞Kw(C)＝Kw(D)，错误；B项，温度不变，Kw不变，向水中加入醋酸钠固体，溶液中c(OH)变大，c(H)变小，可以实现从C点到D点，正确；C项，B点对应的温度下，Kw＞1.0×10 －14－ ＋ ＋ － ，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢 氧化钠溶液等体积混合后溶液呈碱性，但pH不一定等于7，错误；D项，C点和D点均处于室温，错误。 6．(2020·遵义模拟)AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2＞T1)。下列说法正确的是 ( ) A．图像中四个点的Ksp：a＝b＞c＞d B．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点 C．AlPO4(s) Al3(aq)＋PO34(aq) ΔH＜0 ＋ － D．升高温度可从d点移动到b点 解析：选B。由图像可知，温度越高，溶度积常数越大，则图像中四个点的Ksp：a＝c＝d＜b，A错误；b点温度高，溶解度大，AlPO4在b点对应的溶解度大于c点，B正确；根据图像可知，升高温度，溶度积常数增大，则AlPO4(s) Al3(aq)＋PO34(aq) ΔH＞0， ＋ － C错误；升高温度，阴、阳离子浓度均增大，不可能从d点移动到b点，D错误。 7．实验室可以用KMnO4标准溶液滴定草酸(H2C2O4)溶液，测定溶液中草酸的浓度。下列说法不正确的是 － ＋ ＋ ( ) A．滴定中涉及的离子方程式为2MnO4＋5H2C2O4＋6H===2Mn2＋10CO2↑＋8H2O B．KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，会使测定结果偏低 C．KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中 D．该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点 解析：选D。Mn得到电子，C失去电子，由得失电子、电荷守恒可得离子方程式为2MnO4 ＋ ＋ － ＋5H2C2O4＋6H===2Mn2＋10CO2↑＋8H2O，故A项正确；硝酸具有强氧化性，也可与草酸反应，则消耗的高锰酸钾标准溶液体积减小，会使测定结果偏低，故B项正确；高锰酸钾具有强氧化性，可氧化腐蚀橡胶，则KMnO4标准溶液应盛放在酸式滴定管中，故C项正确；高锰酸钾溶液为紫色，不需要外加指示剂，滴定终点时溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不变色，故D项错误。 8．(2020·城固第一中学高三月考)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 ( ) A.Na2S溶液：c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H2S) B.Na2C2O4溶液：c(OH)＝c(H)＋c(HC2O4)＋2c(H2C2O4) C.Na2CO3溶液：c(Na)＋c(H)＝2c(CO23)＋c(OH) D．CH3COONa和CaCl2的混合溶液：c(Na)＋c(Ca2)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl) 解析：选B。Na2S溶液中的一级水解大于二级水解，则c(Na)>c(OH)>c(HS)>c(H2S)，故A项错误；Na2C2O4溶液中存在的质子守恒式为c(OH)＝c(H)＋c(HC2O4)＋2c(H2C2O4)，故B项正确；Na2CO3溶液中存在的电荷守恒式为c(Na)＋c(H)＝2c(CO23)＋c(OH)＋c(HCO3)，故C项错误；CH3COONa和CaCl2的混合溶液中存在的物料守恒式为c(Na)＋2c(Ca2)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＋c(Cl)，故D项错误。 9．一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下： ①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00 mL，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液； ②加入V1 mL c1 mol·L③用c2 mol·L －1 －1 ＋ － － － ＋ ＋ ＋ － － － ＋ － ＋ － － － ＋ ＋ － ＋ ＋ － － － ＋ － ＋ － － 的AgNO3溶液(过量)，充分摇匀； 的KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2 mL。 －13 [已知：Ksp(AgBr)＝7.7×10 12] ，Ag＋SCN===AgSCN↓(白色)，Ksp(AgSCN)＝1×10 ＋－－ 下列说法不正确的是 ( ) A．滴定终点时，溶液变为红色 B．该滴定法需在碱性条件下进行 C．AgBr(s)＋SCN(aq) － AgSCN(s)＋Br(aq)的平衡常数K＝0.77 － c1V1－c2V2－－ D．该水样中溴离子浓度为c(Br)＝ mol·L1 25.00 解析：选B。KSCN与硝酸银完全反应生成AgSCN沉淀后，再与Fe3反应生成Fe(SCN)3，溶液变为红色，故A项说法正确；在碱性条件下Fe3生成氢氧化铁沉淀，故B项说法错误；AgBr(s)＋SCN － － ＋ ＋ (aq)AgSCN(s)＋Br － c（Br） (aq)的平衡常数K＝＝－ c（SCN） － c（Br）·c（Ag）Ksp（AgBr） ＝＝0.77，故C项说法正确；水样中溴离子浓度为c(Br－＋ c（SCN）·c（Ag）Ksp（AgSCN） － ＋ c1V1－c2V2－)＝ mol·L1，故D项说法正确。 25.00 210．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O27和CrO4)，其流程如下： － － HFeOH－－＋ CrO2―→Cr2O2―→Cr3,(绿色))――→Cr(OH)3↓ 4,(黄色))―7,(橙色))― ①转化 ②还原 ③沉淀 ＋ 2＋ － 已知步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)＋3OH(aq) Ksp＝c(Cr3)·c3(OH)＝10 下列有关说法不正确的是 － － ＋ － －32 Cr3(aq) ＋ 。 ( ) － － ＋ 22A．步骤①中当v正(CrO24)＝2v逆(Cr2O7)时，说明反应2CrO4＋2HCr2O27＋H2O － 达到平衡状态 B．若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色 C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O27，需要12 mol(NH4)2Fe(SO4)2 D．步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽[当溶液中c(Cr3)≤105mol·L ＋ － －1 － 时，可视作该离子沉淀完全] － ＋ ＋ ＋ ＋ － 2332解析：选C。C项，Cr2O27＋6Fe＋14H===2Cr＋6Fe＋7H2O，1 mol Cr2O7可氧 化6 mol(NH4)2Fe(SO4)2；D － －1 ＋ ＋－ 项，Cr3沉淀完全时，c(OH)＝ 310－32 －－ L1＝109 mol·L－5 mol· 10 1014－－－ ，则c(H)＝－9 mol·L1＝105mol·L1，pH＝5。 10 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 意。 11．25 ℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是 ( ) A．pH＝7时，c(Na)＝c(Cl)＋c(HCO3)＋2c(CO23) ＋ － － －
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