应，体现乙醛的还原性；
(4)证明是否含有乙醛的简要操作步骤:①取少量该甲酸溶液，加入氢氧化钠后蒸馏；②取蒸馏出的液体加入银氨溶液，水浴加热，若有银镜生成则含有乙醛；
(5) 乙烯与水发生加成生成乙醇，乙醇氧化为乙醛，两分子乙醛生成CH3CH(OH)CH2CHO，CH3CH(OH)CH2CHO加热生成CH3CH=CHCHO，CH3CH(OH)CH2CHO与氢气发生加成反应生成CH3CH2CH2CH2OH；以乙烯为原料制备正丁醇CH3CH2CH2CH2OH的合成路线是：
。
4．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题。
（1）乙烯的电子式为____，结构简式为____。 （2）鉴别甲烷和乙烯可用的试剂是____（填字母）。 A 稀硫酸 B 溴的四氯化碳溶液 C 水 D 酸性高锰酸钾溶液
?2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线（3）已知2CH3CHO+O2???加热如图所示。 乙烯
A
B
乙酸
反应②的化学方程式为________。
工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____，反应类型是____。 【答案】
催化剂催化剂 CH2=CH2 BD 2CH3CH2OH+O2
CH2—CH2
Cu或Ag????2CH3CHO+2H2O ?nCH2=CH2?????加热、加压【解析】 【分析】
加聚反应
(1)乙烯是含有碳碳双键的最简单的烯烃，根据电子式可以书写结构简式； (2)乙烯中含有碳碳双键，可以发生加成反应，可以被强氧化剂氧化，而甲烷不能； (3)乙烯可以和水加成生成乙醇，乙醇可以被氧化为乙醛，乙醛易被氧化为乙酸；乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯。 【详解】
(1)乙烯中碳和碳之间以共价双键结合，电子式为：式为：CH2＝CH2，故答案为：
，CH2=CH2；
，根据电子式可以书写结构简
(2)乙烯中含有碳碳双键，可以发生加成反应，使溴水褪色，可以被强氧化剂高锰酸钾氧化，从而使高锰酸钾褪色，而甲烷不能，故答案为：BD；
(3)乙烯可以和水加成生成乙醇，所以A是乙醇，乙醇可以被氧化为B乙醛，乙醛易被氧化为C乙酸，乙醇的催化氧化反应为：2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag????2CH3CHO+2H2O；乙烯可?催化剂?以发生加聚反应生成聚乙烯，反应为：nCH2=CH2????加热、加压反应，故答案为：2CH3CH2OH+O2nCH2=CH2?????加热、加压催化剂CH2—CH2，属于加聚
Cu或Ag????2CH3CHO+2H2O ；?CH2—CH2
；加聚反应。
5．电石法（乙炔法）制氯乙烯是最早完成工业化的生产氯乙烯的方法。
2?CH2=CHCl(HgCl2/活性炭作催化剂)。某学习小组的同反应原理为HC≡CH+HCl?????100-180℃HgCl/活性炭学用下列装置测定该反应中乙炔的转化率(不考虑其他副反应)。铁架台及夹持仪器未画出。(已知CH2?CHCl的熔点为-159.8℃，沸点为-134℃。乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体A)
（1）各装置的连接顺序为(箭头方向即为气流方
向):_________→________→_________→h→_________→______→_________→__________ （2）戊装置除了均匀混合气体之外，还有_________和_________的作用。 （3）乙装置中发生反应的化学方程式为_________________________________。 （4）若实验所用的电石中含有1.28gCaC2，甲装置中产生0.02mol的HCl气体。则所选用的量筒的容积较合理的是_______(填字母代号)。 A．500ml B．1000ml C．2000ml
（5）假定在标准状况下测得庚中收集到的液体A的体积为672ml(导管内气体体积忽略不计)，则乙炔的转化率为_________。
【答案】b f e g c d j 干燥气体 观察气体流速
CaC2?2H2O?Ca(OH)2?C2H2? B 50%
【解析】 【分析】
（1）根据反应过程可知，装置乙的作用为制取乙炔，利用装置丁除去杂质后，在戊装置中干燥、控制气体流速以及使气体混合均匀，在装置丙中发生反应后生成氯乙烯，利用装置
己和庚测定气体的体积，据此连接装置；
（2）装置乙中制得的乙炔，利用装置丁除去杂质后，与装置甲制得的HCl在戊装置中干燥、控制气体流速以及使气体混合均匀后在装置丙中发生反应后生成氯乙烯，由此确定装置戊的作用；
（3）乙装置中发生的反应为电石与水生成乙炔和氢氧化钙； （4）碳化钙的物质的量为
1.28g?0.02mol，可计算出0.02molHCl反应产生的氯乙烯
64g/mol在标准状况下的体积，再考虑乙炔不能全部转化及乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体A， 据此选择量筒的体积；
1.28g?0.02mol，可计算出乙炔与0.02molHCl气体的总体（5）碳化钙的物质的量为
64g/mol积，乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体A，由此可计算出乙炔的转化率。 【详解】
（1）根据给定装置图分析可知甲装置用于制取氯化氢，乙装置用于制取乙炔，丙装置用于氯乙烯的制备，丁装置用于除去乙炔中的杂质，戊装置用于干燥、控制气体流速以及使气体混合均匀，己和庚用于测定气体的体积，所以装置的连接顺序为：b；f；e；g； c；d；j；
（2）戊装置用于干燥、控制气体流速以及使气体混合均匀等；
（3）碳化钙与水反应的化学方程式为：CaC2?2H2O?Ca(OH)2?C2H2?；
1.28g?0.02mol，与0.02molHCl反应产生的氯乙烯在标准（4）碳化钙的物质的量为
64g/mol状况下的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448ml，考虑乙炔不能全部转化及乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体A， 所以应选取1000mL的量筒； （5）碳化钙的物质的量为
1.28g?0.02mol，故乙炔与0.02molHCl气体的总体积在标
64g/mol224mL?100％?50％。
448mL准状况下为(0.02mol+0.02mol) ×22.4L/mol=0.896L=896mL，乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体A，所以乙炔的转化率为【点睛】
本题涉及到了仪器连接顺序问题，在分析时要注意思维流程：
6．人体内蛋白质约占体重的16%，人体丢失体内20%以上的蛋白质，生命活动有可能会被迫停止，蛋白质的生理功能与它的化学性质密切相关，人体摄入的蛋白质，在酶的翠花作用下发生水解，最终生成氨基酸，这些氨基酸部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类
物质，另一部分则发生氧化反应，释放能量；以满足各种生命活动的需要。 （1）蛋白质属于天然_________化合物，是由氨基酸通过_________键构成；（注：（2）、（3）、（4）小题用“变性”、“两性”、或“盐析”填写）
（2）天然蛋白质水解得到的都是α﹣氨基酸，与酸或碱反应都生成盐，所以具有________；
（3）蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称为_________； （4）蛋白质遇到酸、碱、重金属盐，失去原来的活性，这个变化称为_________； （5）食物中的蛋白质来源分为两种：植物性蛋白质和动物性蛋白质，下列食物含有植物性蛋白质的是_________（填序号） A．鱼肉 B．黄豆 C．羊肉 D．大米
【答案】有机高分子 肽 两性 盐析 变性 B 【解析】 【分析】
(1)蛋白质属于天然高分子化合物，是由氨基酸通过肽键构成； (2)α-氨基酸既能与酸反应也能与碱反应，属于两性化合物； (3)当滴加浓(NH4)2SO4溶液溶液，蛋白质发生盐析； (4)加热、酸、碱、重金属盐等可使蛋白质发生变性；
(5)豆类富含植物性蛋白质，肉类富含动物性蛋白质，大米富含淀粉。 【详解】
(1)蛋白质属于天然有机高分子化合物，是由氨基酸通过肽键构成； (2)α-氨基酸既能与酸反应也能与碱反应，属于两性化合物；
(3)当滴加浓(NH4)2SO4溶液溶液，可使蛋白质的溶解度降低，而从溶液中析出，称为蛋白质的盐析；
(4)加热、酸、碱、重金属盐等可使蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性； (5)黄豆富含植物性蛋白质，鱼肉和羊肉中富含动物性蛋白质，大米中富含淀粉，故答案为B。
7．某课外活动小组利用如图1装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丁中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去，实验时，先加热玻璃管中的镀银铜丝，约lmin后鼓入空气，请填写下列空白：
（1）检验乙醛的试剂是__；
A、银氨溶液 B、碳酸氢钠溶液 C、新制氢氧化铜 D、氧化铜 （2）乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为____________；
（3）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是_____________，由于装置
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