硫酸、硝酸3.26
1.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是( )
A.H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O B.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
C.4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O D.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2.下列物质中不会因见光而分解的是( )
A.NaHCO3 B.HNO3 C.H2SO4 D.HClO
3.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是A.测定密度 B.放入硝酸中 C.放入盐酸中 D.观察外观 4.为除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是 ( ) A.稀盐酸 B.浓硝酸 C.稀硫酸 D.浓盐酸 5.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是( )
A.常温下都用铜容器贮存 B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 C.常温下都能与铜较快反应 D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 6.关于硝酸的说法正确的是( )
A.硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子
B.浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C.硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2
来源学#科#网D.常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
7.某单质与浓HNO3反应时，每有0.25 mol单质反应就消耗1 mol HNO3，则单质元素被氧化后的化合价为( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 8.在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是( )
A.能使石蕊试剂变红色 B.能跟Ag反应生成AgNO3 C.能和碳酸钙反应 D.能和FeO反应生成Fe（NO3）3 9.下列盛放试剂的方法，错误的是( )
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A.把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处 B.把氯水放在棕色试剂瓶中 C.把氢氧化钠溶液放在带塑料塞的玻璃瓶中 D.把氢氟酸放在玻璃瓶中
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10.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应；②铜跟稀硝酸反应；③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是( ) A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等 B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 C.所消耗铜的物质的量是：途径③>途径①>途径②
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D.所消耗硝酸的物质的量是：途径①>途径②>途径③
11.将Al片投入某无色澄清溶液中产生大量H2，该溶液为下列各组中哪组( ) A.K+、OH-、NO3-、Cl- B.H+、Na+、CO32-、Cl C.H+、K+、NO3-、Cl- D.Cu2+、H+、Cl-、SO42-
12.往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A.颜色变浅 B.逐渐变红色 C.没有改变 D.变棕黄色
13．mg铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成nL气体，则被还原的
H2SO4的量是（ ）
mm98n196n A．32mol B．64mol C．22.4g D．22.4g
14.在通常情况下，A是单质，A、B、C、D均含有同一种元素，它们的相互转化关系如图所示。
（1）若A为黄色粉末，则A ，B ，C ， D 。D→B的反应方程式为
（2）若A为无色气体，则A ，B ，C ，D 。
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C→D的反应方程式为 ， D→B的反应方程式为 。
15.工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用等体积水稀释。试简答：
（1）用稀硝酸不用浓硝酸的原因： （2）写出铜与浓硝酸、稀硝酸两个反应的方程式 。 （3）从经济效益和环保角度考虑，设计制取硝酸铜最适宜的方法，并用化学方程式表示 。 16铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同。
（1）某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置，请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。 药品：稀硝酸、稀盐酸、Zn粒、CaCO3固体 步骤：①检查装置的气密性；
②向试管中加入一定量CaCO3固体；
③向试管中倒入过量的稀HNO3，并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞； ④待反应完全后，将右边导管插入试管内接近液面； ⑤将铜丝插入到溶液中；
⑥用注射器向大试管内推入氧气（或空气）。
步骤②、③的目的是 。
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步骤⑥的目的是 。
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（2）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈
绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的，你同意这种看法吗？ （填“同意”或“不同意”），原因是 （3）另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果，请你设计一个实验证明
之（简述实验方案和实验现象）：
17．（1）在浓硝酸中放入铜片。
①开始反应的化学方程式为 。 ②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是 。
③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。
（2）在100mL混合酸中，c（HNO3） = 0．4mol·L-1 ，c（H2SO4） = 0．2mol·L-1，向其中加入2．56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2＋的物质的量浓度为 。
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