第十单元 酸和碱 课题一 常见的酸和碱
考试要求：
认识常见的酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要化学性质及用途 认识酸碱的腐蚀性，能初步学会稀释常见的酸碱溶液 会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 考点一、酸碱指示剂
1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质 2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液 3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应
本 身 酸溶液 碱溶液 石蕊溶液 紫色 变为红色 变为蓝色 酚酞溶液 无色 无色 变为红色 考点二、常见的酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
颜色、状态 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 气 味 特 性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) ①金属除锈 用 途 ②制造药物 ③人体胃中含有少量盐酸，助消化 腐蚀性 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 有刺激性气味 挥发性（挥发出氯化氢气体） 无 吸水性 脱水性 浓盐酸 “纯净”：无色液体 无色粘稠、油状液体 浓硫酸 注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。 ②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。 ④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。 ⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直
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接倒入浓硫酸中。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。 ⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性
2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）
H2SO4 + Mg MgSO4 + H2 ↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2
↑ 3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2 ↑ H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2 ↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2 ↑ H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 ↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2
↑ 注：FeSO4 溶液、FeCl2溶液：浅绿色 （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黄色）
现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色
Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O （注FeCl3溶液：黄色） 现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色
CuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色） 现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色
CuO +H2SO4 CuSO4 + H2O （注CuSO4溶液：蓝色） 现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色 3、三种离子的检验
试 剂 现 象 Cl- AgNO3 及HNO3 产生白色沉淀 SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HNO3及BaCl2 产生白色沉淀 CO32- HCl 及石灰水 有无色气泡产生，石灰水变浑浊 考点三、常见的碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 白色固体，极易溶于水（溶解放热）易颜色、状态 白色粉末，微溶于水 潮解 2
俗 名 制 法 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH ①氢氧化钠固体作干燥剂 CaO +H2O== Ca(OH)2 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多用 途 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 液 ③建筑： 注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。 ④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 ⑤CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互转化关系：
CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石 Ca(OH)2 CaCO3 +CO2
+H2O CaO
2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）
2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4
Ca(OH)2 + CO2 H2O + CaCO3↓ 四、溶液的导电性
1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子） 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
2、酸 氢离子 + 酸根离子 碱 氢氧根离子 + 金属离子 盐 金属离子 + 酸根离子
注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。
3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的化学性质表现为氢离子的化学性质
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碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的化学性质表现为氢氧根离子的化学性质 4、酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子。 碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子。 5、酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系：（考点四）
石蕊溶液 酚酞溶液 本 身 紫色 无色 酸性溶液 变为红色 无色 碱性溶液 变为蓝色 变为红色 几种离子的检验： H+ 石蕊试液 变红 OH- 酚酞试液 变红 Cl- AgNO3溶液 白色沉淀 稀硝酸
沉淀不溶解
SO42- BaCl2溶液 或Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 稀硝酸
沉淀不溶解
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