D. +Br2+HBr
【答案】C
【详解】A. 乙烷分子中的一个氢原子被溴分子中的一个溴原子所取代，属于取代反应，A错误；
B. 乙醛在催化剂条件下，被氧气氧化生成乙酸，属于氧化反应，B错误； C. 丙烯中的碳碳双键断裂，与溴发生了加成反应，C正确；
D. 苯分子中的一个氢原子被溴分子中的溴原子所取代，属于取代反应，D错误。 14.常温下向含MgCO3固体溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值不变的是（ ） A. c(CO32－) 【答案】D
【详解】MgCO3固体溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)
Mg2+(aq)+CO32?(aq)，加入少量
B. c(Mg2＋)
C. c(H＋) D. Ksp(MgCO3)
浓盐酸可与CO32?反应促使溶解平衡正向移动，故溶液中c(CO32?)减小，c(Mg2+)及c(H+)增大，Ksp(MgCO3)只与温度有关，不变，所以数值不变
是Ksp(MgCO3)，D正确。
15.下列除杂试剂选用正确且不涉及元素化合价改变的是（ ） A. 一氧化氮中有二氧化氮：依次通过盛有水、浓硫酸的洗气瓶
B. 二氧化碳气体中有氯化氢：通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 C. 氯化铁溶液中有氯化亚铁：通入足量的氯气 D. 氯化钠溶液中有溴单质：用四氯化碳萃取再分液 【答案】D
【详解】A. 二氧化氮可与水发生氧化还原反应，反应前后N元素的化合价发生改变，A错误；
B. 二氧化碳、氯化氢都可以与饱和碳酸钠溶液反应，应通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，B错误；
C. 氯气具有强氧化性，会氧化氯化亚铁，发生氧化还原反应，元素化合价改变，C错误； D. 溴单质易溶于四氯化碳，氯化钠溶液与四氯化碳不反应、不互溶且分层，所以用四氯化碳萃取再分液，D正确。
16.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A. 2.24L硫化氢气体中含有
共价键数目为0.2NA
的
B. pH＝1的H2SO4溶液中，含有0.1NA个H＋ C. l molNa2O2固体中，含有的离子总数为3NA
D. 100mL0.1 mol?L－1的葡萄糖溶液中，含有分子数目为0.01NA 【答案】C
【详解】A. 在标准状态下，2.24L硫化氢气体中含有的共价键数目为0.2NA，A错误； B. 未知溶液的体积，不能求出H＋个数，B错误；
C. l molNa2O2固体中含有，2molNa+和1molO22-，离子总数为3NA，C正确；
D. 葡萄糖溶液中除了葡萄糖分子，还含有水分子，100mL0.1 mol?L－1的葡萄糖溶液中，含有分子数目大于0.01NA，D错误。
17.将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( ) A. 溶液的pH增大 B. CH3COOH电离度增大 C. 溶液的导电能力减弱 D. 溶液中c(OH－)减小 【答案】A
A．CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡CH3COOH【详解】
CH3COO-+H+
向正反应方向移动，溶液的pH增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，溶液的pH增加，正确； B．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，错误；
C．CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，错误；
D．加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，错误。 故选A。
18.一定温度下，将0.03molCl2缓缓通入1L含有0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合液中(K1、K2分别表示H2SO3的一、二级电离常数；－lg0.02＝1.7)，下列图象错误的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【分析】Cl2能氧HBr，Br2能氧化H2SO3，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4： Cl2 +H2SO3 +H2O=H2SO4 +2HCl，H2SO3为弱酸，生成两种强酸：H2SO4和HCl，c(H+)增大，H2SO3反应完毕，消耗 Cl2的物质的量为0.02mol，Cl2过量，还剩下0.01mol的Cl2，然后再氧化Br-，Cl2+2HBr=Br2+2HCl，HBr全部转变为HCl，c(H+)不变。 【详解】A. 随着反应的进行，溶液中c(Cl-)逐渐变大，A正确；
B. 1L含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合液中，氢离子浓度大于0.02mol/L，所以pH小于1.7，根据反应Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，H2SO3为弱酸，生成两种强酸：H2SO4和HCl，c(H+)增大，pH减小，根据反应：Cl2+2HBr=Br2+2HCl，HBr全部转为HCl，c(H+)不变，通入氯气0.03mol时，两种酸全部转化为盐酸和硫酸，氢离子的浓度是0.1mol/L，所以pH=1，B错误；
C. 酸的电离平衡常数不受浓度的影响，C正确；
D. 1L含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合液中，氢离子浓度大于0.02mol/L，根据反应：Cl2+2HBr=Br2+2HCl，HBr全部转变为HCl，c(H+)不变，通入氯气0.03mol时，两种酸全部转化为盐酸和硫酸，氢离子的浓度是0.1mol/L，D正确。
第II卷(共56分)
19.有一瓶无色气体，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液。将此溶液分成两份，向其中一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀产生。填写下列空白： （1）气体中肯定有：_______；肯定没有_______________。
（2）写出加入BaCl2溶液发生反应的离子方程式___________________________________。【答案】(1). SO2 (2). NO2、HBr (3). SO42-+Ba2+= BaSO4↓
【分析】无色气体中一定不含有NO2；气体与氯水反应后得无色透明溶液，气体中一定不含HBr；加入BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，说明溶液中含有SO42-和Cl-，证明气体中一定含SO2，SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，则原气体中不一定含有HCl；没有现象证明CO2是否存在。
【详解】（1）无色气体中一定不含有NO2；气体与氯水反应后得无色透明溶液，气体中一定不含HBr；加入BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，说明溶液中含有SO42-和Cl-，证明气体中一定含SO2。
（2）气体中通入氯水，SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液反应的离子反应方程式为：SO42-+Ba2+= BaSO4↓。
20.X、Y、Z、W、M、R、Q是短周期主族元素，部分元素的原子半径和化合价信息如下表所示：
M的焰色反应为黄色：X、Y、R位于周期表中不同周期；Q的单质为半导体材料。 （1）Q元素在周期表中的位置是_______________；构成化合物M2X2的化学键类型是___________________。
（2）写出X、Y、R按原子个数之比为1：1：1形成
化合物的电子式_________。
（3）Y与W相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_______ (选填字母序号)。
a.常温下W的单质呈固态，Y的单质呈气态 b.Y与W形成的化合物中W呈正价
c.Y和M反应时，lmolY原子所得电子数少于lmolW原子所得电子数
（4）R、W两种元素组成的离子在水溶液中与H＋和OH－都不能大量共存，还能与氯水反应，写出其与新制氯水反应的离子方程式_________________________________。
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