（5）Z2R4为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出其在水中的第一步电离方程式___________________________，Z2R4与磷酸形成的磷酸二氢盐的化学式为_________。 【答案】(1). 第一周期第ⅠA族 (2). 离子键、共价键 (3).
(4). Cl
(5). b (6). 4Cl2+4H2O+HS-=9H++SO42-+8Cl- (7). N2H4+H2O?N2H5++OH- (8). N2H6(H2PO4)2
【分析】从表格中可知，X的化合价为-2，X为O，Y的最高化合价为+7、最低化合价为-1，Y为Cl，W的最高化合价为+6、最低化合价为-2，W为S，Z的最高化合价为+5、最低化合价为-3，Z为N或P，且半径小于Y和W，所以Z为N，M的焰色反应为黄色，M为Na，X、Y、R位于周期表中不同周期，R为H，Q的单质为半导体材料，Q为Si。
【详解】（1）Q为H，在周期表中的位置是第一周期第ⅠA族；M为Na、X为O，构成化合物M2X2的化学式为Na2O2，化学键类型为离子键、共价键；
（2）X为O、Y为Cl、R为H，X、Y、R按原子个数之比为1：1：1形成的化合物为HClO，其电子式
；
（3）Y为Cl、W为S，Y与W相比，非金属性较强的Cl； a. 状态不能作为判断非金属性强弱的依据，a错误；
b. Cl与S形成的化合物中S呈正价，说明Cl吸引电子的能力强，Cl元素的非金属性更强，b正确；
c. 得电子数目与非金属性强弱无必然的联系，c错误；
（4）R为H、W为S，R、W两种元素组成的离子为HS-，在水溶液中与H＋和OH－都反应，所以不能大量共存，能与氯水反应，其与新制氯水反应的离子方程式为：4Cl2+4H2O+HS-=9H++SO42-+8Cl-；
（5）Z为N、R为H，Z2R4为N2H4，二元弱碱，在水中的电离与氨相似，其在水中的第一步电离方程式为：N2H4+H2O?N2H5++OH-，N2H4与磷酸形成的磷酸二氢盐的化学式为N2H6(H2PO4)2
21.我国拥有丰富的稀土矿产资源，在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善合金的性能，因而，稀土金属又被称为冶金工业的维生素。铈是一种重要的稀土元素，常见的化合价为＋3和＋4。某课题小组以平板电视显示屏生产过程中，产生的大量废玻璃粉末为原料(其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)，制取CeO2和硫酸铁铵矾[NH4Fe(SO4)2?12H2O]，流程如下：
已知：CeO2不溶于强酸或强碱
（1）稀酸A中酸的分子式是_______。滤渣2的主要成分_______。(填化学式) （2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是_____________________________。滤渣1中加入H2O2，主要利用了H2O2的什么性质？___________。
（3）酸性条件下，H2O2、Fe3＋、CeO2三种物质，氧化性由强到弱顺序是_____________。（4）写出由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式_______________________________。 （5）硫酸铁铵矾[NH4Fe(SO4)2?12H2O]广泛用于水的净化处理，其净水原理是_____________________________________(用离子方程式表示)。
（6）取上述流程中所获得的Ce(OH)4样品5.31g，加稀H2SO4溶解后配制成100mL溶液，取出10.00mL，用浓度为0.1000 mol?L－1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3＋)，消耗25.00mL标准溶液。该样品中Ce(OH)4的纯度是___________。
【答案】(1). H2SO4 (2). SiO2 (3). Fe2+氧化为Fe3+ (4). 还原性 (5). CeO2>
H2O2> Fe3+ (6). 4Ce 3++O2+12OH-+2H2O═4Ce(OH)4↓ (7). Fe3++3H2O?Fe(OH)3（胶体）+3H+ (8).
5.2g?97.9% 5.31g【分析】反应过程为：废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）中加入稀硫酸，FeO转化为FeSO4、Fe2O3转化Fe2(SO4)3存在于滤液1中，滤渣1为CeO2和SiO2；滤液1中加入稀硫酸和过氧化氢，被FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，溶液1为Fe2(SO4)3溶液，加入硫酸铵混合蒸发浓缩、常温晾干后得到硫酸铁铵晶体；滤渣1中加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化
的为Ce3+存在于滤液2中，反应为2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2(SO4)3+O2↑+4H2O，滤渣2为SiO2；滤液2加入NaOH并通入氧气将Ce从+3氧化为+4后Ce3+转化为沉淀Ce(OH)4，反应为：4Ce 3++O2+12OH-+2H2O═4Ce(OH)4↓，加热分解Ce(OH)4得到产品CeO2。
【详解】（1）已知：CeO2不溶于强酸强碱，废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物FeO分离，质)中SiO2也不溶于强酸，加入稀硫酸可将CeO2和SiO2与Fe2O3、稀酸为H2SO4；
滤渣2为SiO2；
（2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是使Fe2+氧化为Fe3+；滤渣1中加入H2O2，主要利用了H2O2的还原性；
（3）酸性环境下，2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O，CeO2中Ce元素化合价从+4变为+3，化合价降低，被还原，发生还原反应，CeO2作氧化剂，其氧化性：CeO2> H2O2，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，H2O2中O元素的化合价从-1变为-2，化合价降低，被还原，发生还原反应，H2O2作氧化剂，其氧化性：H2O2> Fe3+，所以氧化性：CeO2> H2O2> Fe3+； （4）液2加入NaOH并通入氧气将Ce从+3氧化为+4后Ce3+转化为沉淀Ce(OH)4，滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式为：4Ce 3++O2+12OH-+2H2O═4Ce(OH)4↓
（5）硫酸铁铵矾[NH4Fe(SO4)2?12H2O]广泛用于水的净化处理，Fe3+的水解生成具有吸附作用的Fe(OH)3胶体，其离子方程式为：Fe3++3H2O?Fe(OH)3（胶体）+3H+ （6）Ce(OH)4 ～ FeSO4
0.0025mol 0.1000mol/L-1×0.025L
208g/mol = 5.2g， 所以m（Ce(OH)4 ）= 0.025mol×产品中Ce(OH)4的质量分数为：
5.2g?97.9%。 5.31g22.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是白色砂状或淡黄色粉末状固体，易溶于水、不溶于醇，该物质具有强还原性，在空气中易被氧化为NaHSO4，75℃以上会分解产生SO2。是重要的有机合成原料和漂白剂。
制取Na2S2O4常用甲酸钠法：控制温度60～70℃，在甲酸钠(HCOONa)的甲醇溶液中，边搅拌边滴加Na2CO3甲醇溶液，同时通入SO2，即可生成Na2S2O4。反应原理如下：2HCOONa＋4SO2＋Na2CO3＝2Na2S2O4＋H2O＋3CO2
（1）如图，要制备并收集干燥纯净的SO2气体，接口连接的顺序为：a接__，__接__，__接__。制备SO2的化学方程式为_____________________________________________。 （2）实验室用图装置制备Na2S2O4。
① Na2S2O4中硫元素的化合价为_____。 ② 仪器A的名称是_______________。
③ 水浴加热前要通一段时间N2，目的是_______________________________________。 ④ 为得到较纯的连二亚硫酸钠，需要对在过滤时得到的连二亚硫酸纳进行洗涤，洗涤的方法是_______________________________________________________________。
⑤ 若实验中所用Na2SO3的质量为6.3g，充分反应后，最终得到mg纯净的连二亚硫酸钠，则连二亚硫酸钠的产率为_________(用含m的代数式表示)。
【答案】(1). b (2). c (3). f (4). g (5). d (6). Na2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+SO2↑+H2O (7). +3 (8). 恒压滴液漏斗 (9). 排净系统中的空气 (10). 向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸没晶体，待甲醇顺利流下，重复2-3次 (11).
m?100% 4.35【详解】（1）亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫,反应的方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+SO2↑+H2O，生成的二氧化硫含有水蒸气，可用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集，且用碱石灰吸收尾气，避免污染环境，则连接顺序为a接b，c接f，g接d；
（2）①Na2S2O4中硫元素的化合价为+3； ②由装置可知，仪器A的名称为恒压滴液漏斗；
③实验时应避免Na2S2O4和HCOONa被氧化，可应先通入二氧化硫，排净系统中的空气，防止加热时Na2S2O4和HCOONa被氧化，也可通一段时间N2，排净系统中的空气； ④洗涤连二亚硫酸钠时应与空气隔离，洗涤剂可用甲醇或乙醇，洗涤过程为：在无氧环境中，向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸没晶体，待甲醇顺利流下，重复2-3次； ⑤设连二亚硫酸钠理论产率为x，根据硫原子守恒： 2Na2SO3 ～ Na2S2O4
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