《化学实验基本方法》典型例题二
除去下列物质中混有的少量杂质（杂质不要求回收），把适用的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内：
（a）加适量盐酸、过滤 （b）加适量水、过滤、蒸发 （c）加适量水、过滤 （d）加热（高温或灼烧）
（e）加适量盐酸、蒸发 （f）冷却热的饱和溶液、过滤 （1）碳酸钙中混有少量的碳酸钠（易溶）（ ） （2）氯化钾粉末中混有碳酸钾 （ ） （3）氧化钙中混有少量的碳酸钙 （ ） （4）二氧化锰中混有少量的炭粉 （ ） （5）硝酸钾中混有少量的食盐 （ ）
分析：本题是除去杂质进行物质提纯的练习，这是混合物分离方法在物质提纯中的简单应用。除杂质进行物质提纯的基本原则是：除杂不加杂，即在除去原有杂质时不得引入新的杂质。这是选择除杂试剂及操作的基本原则。
（1）碳酸钙中混有少量的碳酸钠，碳酸钠是杂质。碳酸钙是石灰石的主要成分，难溶于水；而杂质碳酸钠易溶于水。因此选择（C），加适量水，充分振荡，使碳酸钠完全溶解，然后过滤，留在滤纸上的是纯净的碳酸钙。
（2）氯化钾粉末中混有碳酸钾，主体物质氯化钾和杂质碳酸钾均易溶于水，不能用过滤法分离。但碳酸钾跟碳酸钙一样，易跟盐酸反应放出二氧化碳：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑留在溶液中的为氯化钾，将该溶液蒸发，即可得到氯化钾晶体，因此选用方法（e）即可。
（3）氧化钙中混合碳酸钙，主体物质氧化钙溶于水后发生化学反应，变成了其它的物质，因此不能用加水过滤的方法分离。根据碳酸钙高温分解，能生成氧化钙和二氧化碳，CO2逸出后只剩下氧化钙，便达到了除杂提纯的目的，应当选择方法（d）。
（4）二氧化锰中混有少量的炭粉，二氧化锰和炭粉均不溶于水，但炭粉易燃，因此可选用方法（d），将二者的混合物在空气中灼烧，这时炭粉被烧掉（即C+O2
CO2，），
只留下二氧化锰。
（5）硝酸钾中混有少量的食盐，二者均易溶于水，不能用过滤法分离。但比较二者的溶解度可知，硝酸钾溶解度随温度升高明显增大，而食盐的溶解度受温度变化影响不大。因此，可选用结晶法分离除杂。即加入适量的水，加热，使混合物完全溶解。然后冷却，待晶体析出后过滤，留在滤纸上的是硝酸钾。若要提高硝酸钾的纯度，还可将滤纸上得到的硝酸钾晶体再结晶1～2次，结晶次数越多，纯度越高，选择方法（f）。
答案：(1)c；(2)e；(3)d；(4)d；(5)f。
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