按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、________、________、________以及等质量的两片滤纸。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体______ g。 (3)称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。 ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是______________________________。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________________________________________________________________。 (6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。 (7)摇匀、装瓶。
答案 (1)500 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 (2)14.6 (3)①
②左盘
(4)搅拌，加速NaCl溶解 (5)保证溶质全部转入容量瓶中 (6)2～3 cm 胶头滴管
解析 配制480 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)＝ 0.50 mol·L－1×0.5 L×58.5 g·mol－1≈14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。 规范答题
仪器规格、汉字使用问题简答要规范
1．考生答卷案例——找错纠错
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2．失分原因分析
(1)问中虽然熟悉某一规格的容量瓶只能配制一定体积的溶液，但未指明所选容量瓶的
规格。
(2)问中，[案例1]没有注意体现托盘天平的精确度；[案例2]不熟悉常用容量瓶的规格。 (3)问中②不按要求作答。 (4)汉字使用错误。
(5)回答问题不完整、太笼统。 (6)未写单位，汉字使用错误。 3．解决方案与规范指导
配制一定物质的量浓度溶液时应注意：①做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器；②容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、 1 000 mL；③所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。 题组二 误差分析“20”例
2．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空 (1)配制450 mL 0.1 mol·L(2)配制500 mL 0.1 mol·L
－1－1
的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g________。 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g________。
(3)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度________。
(4)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质______。
(5)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确
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________。
(6)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长________。 (7)天平砝码有锈蚀，其他均正确________。
(8)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒________。
(9)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸________。 (10)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯 中________。
(11)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。
(12)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。
(13)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出________。
(14)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中________。 (15)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。 (16)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_______。 (17)定容时仰视刻度线________。 (18)称量溶质的小烧杯没有干燥________。 (19)配制前容量瓶中有水滴__________。 (20)定容摇匀后少量溶液外流________。
答案 (1)偏小 (2)偏小 (3)偏大 (4)偏大 (5)偏小 (6)偏小 (7)偏大 (8)偏小 (9)偏小 (10)偏大 (11)偏大 (12)偏大 (13)偏小 (14)偏小 (15)偏小 (16)偏小 (17)偏小 (18)无影响 (19)无影响 (20)无影响 思维建模
1. 误差分析的理论依据
nB根据cB＝可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的
V体积V引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 2．俯视、仰视的分析
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结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。
考点三 溶解度及曲线
1．固体的溶解度
在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。 m溶质固体物质溶解度(饱和溶液)S＝×100 g
m溶剂影响溶解度大小的因素
(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。 (2)外因：
①溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。
②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。 2．气体的溶解度
通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。
气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。 3．溶解度的表示方法 (1)列表法
硝酸钾在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 溶解度/g 0 13.3 10 20.9 20 31.6 30 45.8 40 63.9 50 85.5 60 110 70 138 80 168 90 202 100 246 (2)曲线法 12
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