b－a－A. mol·L1
V
2b－a－B. mol·L1
V2?2b－a?－D. mol·L1
V
2?b－a?－C. mol·L1
V答案 D
－解析 注意混合液分成两等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO24
2a－===BaSO4↓可知原溶液中n(Mg2＋)＝ mol＝a mol、n(SO24)＝2b mol，依据电荷守恒2
2－
可知原溶液中n(K＋)＝2n(SO4)－2n(Mg2＋)＝2(2b－a) mol。
5．[2010·天津理综，9(4)]配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的________(填字母代号)。
答案 抑制NH4Fe(SO4)2水解 ac
6．[2009·广东理综，24(2)]NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100 mL pH为2、浓度约为0.1 mol·L
－1
的NH4Al(SO4)2溶液，配制过程为：
①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体____________g； ②将上述固体置于烧杯中，____________________。 答案 ①4.5 ②称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀 解析 由物质的量浓度的定义公式可计算：
m[NH4Al(SO4)2·12H2O]＝n·M[NH4Al(SO4)2·12H2O]＝c·V·M[NH4Al(SO4)2·12H2O] ＝0.1 mol·L－1×100 mL×10－3 L·mL－1×453 g·mol－1＝4.53 g，由于托盘天平的精确度为0
.1 g，故为4.5 g。
练出高分
1．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25 ℃时，将a g该晶体溶于 b g水中恰好可形成V mL饱和溶液。下列关系正确的是 A．饱和溶液的物质的量浓度 1 000a?M－18n?－c＝ mol·L1
MV
a?M－18n?
B．饱和溶液中溶质的质量分数w＝%
M?a＋b?
17
( )
C．25 ℃时R的溶解度S＝
100a?M－18n?
g
18na＋Mb
a?M－18n?－
D．饱和溶液的密度ρ＝ g·L1
a＋b答案 C
解析 本题主要考查溶质质量分数、溶解度、物质的量浓度等有关概念及其相互求算关系。A项，晶体的物质的量等于无水物的物质的量，
a g
mol－11 000an?R?n?R·nH2O?M g·
c(R)＝＝＝＝ mol·L－1 3VVMVV×10－ LM－18n
a g×100a?M－18n?M
B项，w＝×100%＝% ?a＋b? g?a＋b?MM－18na g×100a?M－18n?MS
C项，＝，S＝ g
100 g18nMb＋18nab g＋a g×M
?a＋b? g1 000?a＋b?m
D项，ρ＝＝＝ g·L－1，因此只有选项C正确。
VV×10－3 LV2．向50 g浓度为c mol·L1，密度为ρ g·cm
－
－3
的氨水中加入一定量的水，将其稀释至
( )
0.5c mol·L1，则加入水的体积
－
A．小于50 mL C．大于50 mL 答案 C
B．等于50 mL D．等于50/ρ mL
解析 此题是对溶液稀释问题的考查。解此类题要从稀释前后溶质的量不变这一规律入手进行分析，并要准确判断不同密度的溶液，浓度变化引起的密度和体积的变化。计算过程中应注意单位的统一和公式的灵活应用。设加入水的体积为V mL，由稀释前后溶质50 g＋1 g·cm－3V mL
－1，化简的物质的量不变可得：×c mol·L＝×0.5c mol·L
ρ g·cm－3ρ后g·cm－3
50 g
－1
100ρ后
得：V·ρ＋50ρ＝100ρ后，即：V＝－50。因氨水的密度随浓度的增大而减小，故ρ
ρ
后>ρ，即
V>50。
－
3．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO24完全
18
沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3的浓度(mol·L1)为
＋
－
( ) 2b－cA.
2a答案 C
2－＋ c mol，解析 由于产生c mol NH3，则必定有NH4使SO4完全沉淀需Ba2＋ b mol，因2－2－3＋
此SO4有b mol。根据电荷守恒：2c(SO4)＝c(NH＋)，则3c(Al3＋)＝ 4)＋3c(Al
2b－c
B.
a
2b－cC.
3a
2b－cD. 6a
2b－c－1－13＋?2×b－c? mol·L，c(Al)＝ mol·L。 ?aa?3a
4．配制100 mL 1.0 mol·L1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是
－
( )
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取10.6 g无水碳酸钠于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 答案 D
解析 固体溶质不能在容量瓶中溶解，A选项不正确；B选项中加入水的体积太大，要远小于所配制溶液的体积；C选项中未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶易漏出液体，产生误差。只有D选项正确。
5．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L1 NaOH溶液的过程：
－
该同学的错误步骤有 A．1处 答案 C
解析 第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线
( )
B．2处
C．3处
D．4处
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以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线。 6．若20 g密度为ρ g·cm浓度为
－3
的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO3的物质的量
( )
－
ρ－
A. mol·L1 400
50ρ－C. mol·L1 41答案 C
20－B. mol·L1 ρ25ρ－D. mol·L1 41
2 g
解析 Ca(NO3)2的物质的量浓度为164 g·mol－1
20 g
＝
25ρ
mol·L－1，NO－3的物质的量浓度为41
1 000ρ g·L－1
50ρ
mol·L－1。 41
7．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm3，溶质的
－
质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L1。下列叙述中正确的是
－
( )
35a1 000a①w＝×100% ②c＝ ③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质
22.4Vρ22.4V量分数大于0.5w ④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H) A．①④ 答案 D
aa
×1722.422.41 000a17a
解析 ①w＝×100%＝×100%；②c＝＝；③因为V mL水的
Vρ22.4VρV22.4V
1 000质量大于V mL氨水的质量，所以溶液的质量分数小于0.5w；④所得溶液为NH4Cl和
＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。 NH3·H2O等物质的量的混合液，所以c(NH4
＋
－
－
＋
B．②③ C．①③ D．②④
8．右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A．只有在t1 ℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B．t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小 C．在t2 ℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，有晶体析出 答案 C
解析 A项，在t1 ℃、t3 ℃时，NaCl、MgSO4的溶解度都相等；B项，t2之前，MgSO4
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