考点：基本操作
9．请根据所学化学知识，判断下列叙述正确的是（ ） A．太阳能电池是将化学能转变为电能的一种装置 B．当室内发生火灾时，应迅速开启门窗通风
C．香烟的过滤嘴可滤出一些有害物质，故吸烟对人体无害 D．地沟油经化学方法处理制成航空燃油，实现变废为宝 【答案】D 【解析】 【详解】
A、太阳能电池是将太阳能转变为电能的一种装置，不符合题意；
B、当室内发生火灾时，迅速开启门窗通风，会加速空气流动，为燃烧提供充足的氧气，使燃烧更旺，不符合题意；
C、香烟的过滤嘴只能过滤部分有害物质，大部分有害物质仍然被人体吸入，吸烟有害健康，不符合题意； D、地沟油经化学方法处理制成航空燃油，可以变废为宝，实现资料的有效利用，符合题意。 故选D。
10．酸、碱、盐之间发生反应时不可能生成的物质类别是（ ） A．氧化物 B．酸 C．碱 D．单质 【答案】D 【解析】 【详解】
A、碳酸盐与稀盐酸反应生成氯化物、二氧化碳和水，二氧化碳、水属于氧化物，A选项不正确，不符合题意；
B、酸和盐发生复分解反应生成新酸和新盐，B选项不正确，不符合题意； C、碱和盐发生复分解反应生成新碱和新盐，C选项不正确，不符合题意；
D、酸与碱反应生成盐和水，酸和盐发生复分解反应生成新酸和新盐，碱和盐发生复分解反应生成新碱和新盐，盐和盐发生复分解反应生成两种新的盐，酸碱盐之间的反应不可能生成单质，D选项正确，符合题意。故选D。
11．化学与生活、生产密切相关，下列说法中， 错误的是 A．可用白醋除去水壶中的水垢 B．用碳酸钙作补钙剂
C．硝酸中含氮元素可直接做氮肥 D．用氢氧化钙改良酸性土壤 【答案】C 【解析】 【详解】
A、水垢的主要成分是碳酸钙，白醋中的醋酸能与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故可用白醋除去水壶中的水垢，不符合题意；
B、碳酸钙中含钙元素，可作补钙剂，不符合题意；
C、硝酸是一种腐蚀性强、氧化性强的强酸，不能直接做氮肥，符合题意； D、氢氧化钙显碱性，可用来改良酸性土壤，不符合题意。 故选C。
12．工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和X，反应的微观过程如图所示。参加反应的甲、乙与丙的质量比为23：17：1。下列判断错误的是（ ）
A．甲、丙均是由分子构成的物质 B．物质X化学式为NaNH2 C．乙与丙的化学计量数之比为2：1 D．该反应类型属于置换反应 【答案】A 【解析】 【分析】
根据图示可知，甲是Na，乙是NH3，丙是H2。根据题意分析可知，设该反应方程式中，甲的化学计量数x）为x，乙的化学计量数为y，丙的化学计量数为z。参加反应的甲、乙与丙的质量比为23:17:1，则（23×：
2Na+2NH3y）y：z=2:2:1。（17×：（2×z）=23:17:1，解得x：则该反应的方程式为：
置换反应：单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。 【详解】
一定条件H2+2NaNH2。
A、甲是钠，是由钠原子构成的物质。丙是氢气，是由氢分子构成的物质。A错误； B、根据分析可知，X是NaNH2。B正确；
C、根据分析可知，乙和丙的化学计量数之比为2:1。C正确；
D、根据分析可知，该反应属于置换反应。D正确。 故选A。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．北方冬季的雪，就像鲁迅先生的作品学描述的那样，“┉朔方的雪花在纷飞之后，却永远如粉，如沙，他们决不粘连┉”，但是哈尔滨的雪，被车碾压之后，不但粘连，而且硬如磐石，很难清理，清雪人员只能动用机械﹣﹣雪豹牌清雪机。请回答下列问题。雪豹牌清雪机采用的燃料是“国5”车用柴油，这种柴油优点是燃烧好，油耗低，污染物排放低，这种清雪机行驶的能量转化为：（用“→”表示转化）_____。制造清雪机外壳用的最多的材料种类是_____材料，这种材料表面要进行喷漆处理以达到防锈目的。其防锈原理是_____。的雪铲是采用金属材料中的锰钢制成的，这主要利用锰钢的_____等性能（填字母） A．耐高温，硬度大 B．韧性好，硬度大 C．密度小，熔点低清雪机的轮胎的材料是采用合成橡胶和钢丝等制成的，轮胎的材料属于_____（填字母） A．天然高分子材料 B．合金 C．复合材料。
【答案】化学能→内能→机械能 金属 隔绝空气中的氧气和水 B C 【解析】 【详解】
（1）这种清雪机行驶的能量转化为化学能→内能→机械能，故填：化学能→内能→机械能；
（2）制造清雪机外壳用了最多的是金属材料，金属材料在使用时外部进行喷漆处理，其目的是防止生锈，其原理是：隔绝空气中的氧气和水；故填：金属；隔绝空气中的氧气和水； （3）用锰钢制作自行车架是利用了其韧性好、硬度大的特点；故填：B； （4）清雪机的轮胎材料中使用了合成橡胶，故填：C
14．向AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后有金属析出，过滤后向滤液中加入稀盐酸，无明显现象．则滤液中存在的溶质是 ______；在原混合溶液中加入铜粉后发生反应的化学方程式为 ______．
【答案】硝酸铜和硝酸锌 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 【解析】 【详解】
金属活动性顺序中，排前置后，铜在银的前面但在锌的后面，因此铜只能和硝酸银溶液反应，
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 ，而不能和硝酸锌溶液反应，而向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤液中没有硝酸银，即硝酸银全部参与化学反应，因此滤液中的溶质有没参与反应的硝酸锌和新生成的硝酸铜。
【点睛】
金属活动性顺序中，排前置后是解答此题的关键。 15．下图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
NaCl的溶解度随温度变化的规律是
_________________。30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为__________（只列计算式，不需60℃时，10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸馏水， 冷却到30℃后，_________要计算结果）。（“有”或“没有”）NaCl析出，有_______g KNO3结晶析出。
【答案】NaCl 溶解度受温度影响较小，随温度的升高而升高 【解析】 【详解】
（1）由给出的溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度曲线是“平缓”型，就是温度升高，NaCl的溶解度增大较小，但是依旧是随温度的升高而增大；
（2)根据KNO3 在30℃时的溶解度为45.8g，在物质形成饱和溶液时，溶质的质量分数最大，质量分数是
45.8g?100% 没有 44.2
45.8g+100g45.8g?100%。
45.8g+100g（3）对于氯化钠，60℃时溶解度为37.5g，30℃时的溶解度36g，所以10g的氯化钠在100g水中没有形成饱和溶液，因此不会析出NaCl晶体。对于硝酸钾，60℃时溶解度大于90g，所以是不饱和溶液， 30℃时的溶解度为45.8g，此时是过饱和溶液，而且会析出硝酸钾晶体（90-45.8）g=44.2g 16．水是生命之源，请回答下列问题。
（1）水中若含有难溶性杂质，一般可通过_______的方法清除。
（2）日常生活中要降低井水的硬度，同时对其进行消毒杀菌， 多采用________的方法。 （3）通过电解水能得到绿色能源氢气，并能证明水由______组成。 【答案】过滤 煮沸 氢元素和氧元素 【解析】 【详解】
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