⑷若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_____(填化学式)等杂质。 ⑸测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成：
a.称取14.7000gCaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。 b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。 c.过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。 ①通过计算，确定x的值_____(写出计算过程)。
②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加_____，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 六、计算题
23．下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。
试根据题目要求，回答下列问题：
⑴请写出能用装置A制备的一种气体的化学反应方程式_____，该气体可选用装置_____来收集（填装置序号），其选择依据是_____。
⑵小颖同学欲用干燥、纯净的一氧化碳气体还原某氧化铜样品（杂质只有铜），并测定其纯度。 ．．．．（查阅资料）
将草酸（H2C2O4）晶体与浓硫酸混合加热，会产生一氧化碳等气体，其反应原理为：H2C2O4↑+H2O。
①若小颖同学选用草酸来制取CO，其发生装置她应选择_____（填装置序号）。 （定量实验）
②小颖同学先用电子秤称取了1.00g氧化铜样品，放入装置C中的玻璃管内并组装好所有相关仪器，再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验：混合气体→D→C→E→H，最后，通过测量反应前后装置E的质量变化进行计算。（已知：CO+CuOCu+CO2）实验过程中，在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是_____。
③请你分析上述实验方案存在的不足之处及对应的改进方法_____。 ．
④实验改进后，小颖同学对实验所得的正确数据进行分析处理（设所发生的反应均完全进行）：通过测定，当装置C中的氧化铜全部被还原后，装置E的质量增加了0.33g，则该样品中氧化铜的质量分数为_____（结果精确至0.1%）。
⑤小黄同学提出了异议，他认为若②中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，他的计算依据或方法为：_____。
24．如图为甘油酸分子的结构图,试计算：
CO↑+CO2
（1）甘油酸中碳元素和氢元素的质量比是______。 （2）甘油酸的相对分子质量为______。
七、探究题
25．某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量，进行了如下图所示实验。
（实验一）（已知：白磷的着火点为40℃）按图1进行实验，实验步骤及现象如下： 步骤Ⅰ.检验装置的气密性，气密性良好。
步骤Ⅱ．将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，白磷不燃烧。 步骤Ⅲ．向A瓶中加满80℃热水，塞紧瓶塞，白磷不燃烧。
步骤Ⅳ．打开K1、K2，从a口向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2。此时进入量筒B中水的体积为200mL，观察到A瓶中的白磷燃烧。
⑴对比步骤Ⅱ和Ⅳ的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是____________________。
⑵待装置冷却一段时间后，打开K2，如果观察到__________________，说明空气中氧气的体积约占1/5。若实验测得空气中氧气的体积分数小于1/5，原因可能是_______________（答一条即可）。 （实验二）用图2所示装置，利用铁生锈的原理也可以比较准确地测出空气中氧气的含量。若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，能否比较准确地测出空气中氧气的含量，并说明理由
__________________________（已知：铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿。化学方程式： 2Cu+O2+H2O+CO2═Cu(OH)2CO3）
【参考答案】*** 一、选择题 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B B D C B B C D B A B B D D A 二、填空题 16．有机 17∶18∶3 5.7% 120 17．P Fe2O3 18．元素名称 元素符号 物质名称 氯 氦 氖 钾 钠 钙 铝 硅 氟 镁 Cl 四氧化三铁 He Ne K Na 二氧化碳 Ca 高锰酸钾 Al Si F Mg 硫粉 汞 红磷 氮气 化学式 Fe3O4 S Hg P CO2 KMnO4 N2 三、简答题 19．3O2
20． 碱 ② ②④ 四、实验题 21． CaCO3 五、流程题 22．30 六、计算题
23．CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ F 二氧化碳密度比空气大 B 黑色固体变成红色 应该装置D前连接装置一个装置E，吸收混合气体中的二氧化碳 60.0% 根据H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1的关系，装置E增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据步骤④的计算方法计算出氧化铜的质量即可 24． 24：5 75 七、探究题
25．温度达到着火点 水倒流进A瓶40mL 气密性不好、未等装置冷却就打开夹子等 不能；因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽
使氧化钙和水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应 蓝色
2 碳酸钠，没有沉淀产生 偏大
CaO+CO2↑ 取滤液A少量于试管中，滴加酚酞（或通入二氧化碳） 变红（变浑
浊） 取滤渣B少量于试管中，滴加足量盐酸 无气泡
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．某研究性学习小组研究 NaOH溶液与H2SO4溶液是否恰好中和，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验．下列方法及结论错误的是（ ） 实验序号 A B C D 所用试剂 pH试纸 锌粒 CuSO4溶液 Ba（NO3）2溶液 现象和结论 pH＝7，恰好中和 有气泡产生，则H2SO4过量 有蓝色沉淀，则NaOH过量 有白色沉淀，则H2SO4溶液过量 A．A B．B C．C D．D 2．下列化学符号中数字表示的意义正确的是（ ） A．SO2：“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子 B．2Na：“2”表示两个钠元素 C．
2﹣
：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷
D．S：“2﹣”表示硫元素的化合价为负二价 3．下列说法正确的是（ ）
A．钠离子和钠原子是同种元素是因为原子核外的电子数相等 B．与元素的化学性质关系最密切的是核内质子数 C．化学反应前后，原子的种类、元素的种类都不变 D．构成物质的粒子有质子、分子、原子、中子等
4．对比实验是重要的探究方法，下列关于实验的说法不正确的是（ ）
A．甲可探究燃烧物燃烧是否需要氧气
B．甲实验中水中白磷不燃烧是因为温度未达到着火点 C．乙可探究铁生锈是否与空气中的氧气、水都有关系 D．乙实验中①②对比可探究铁生锈是否与氧气有关
5．已知：煤油不与金属钠反应；煤油密度比水小且不溶于水；金属钠在空气中极易被氧化，常温下能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验探究，有关实验操作及现象记录如下：
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