第一节 无机非金属材料的主角——硅（1）
【学习目标】
1．了解硅在自然界的含量、存在、用途。 2．了解二氧化硅的物理性质和用途。 3．掌握二氧化硅的化学性质。 4．了解硅酸的性质和制备。
【学习重点】二氧化硅的化学性质 【预备知识】
碳及其重要化合物间的转化关系
CO C CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2
Na2CO3 NaHCO3
完成部分转化的化学方程式 （1）CO2→CO
___________________________________________________________________ （2）CO2→CaCO3 ________________________________________________________________ （3）Na2CO3→CO2 _______________________________________________________________ ??Na2CO3 ____________________________________________________ （4）NaHCO3?????CaCO3 ______________________________________________________ （5）Ca(HCO3)2??NaOH〖小结〗写出发生下列转化所需要的条件
⑤ ①
碳酸盐 ②
⑥
碳酸氢盐 ④ ③
CO2
【基础知识】
一、硅在自然界中的存在
（1）含量：在地壳中的含量居第_____位，仅次于______。 （2）存在：硅是构成________与______________的基本元素
在自然界中都以________态存在，主要以______和___________的形式存在。 思考：为什么自然界中硅的含量会低于氧？
二、硅的原子结构
思考：试根据硅的原子结构示意图分析硅的化学性质及主要化合物。
三、硅的化合物 1．二氧化硅 （1）存在形态
（2）用途
3）结构
SiO2晶体是由硅原子和氧原子按照_______的比例所组成的________________结构的晶体，其基本结构单元为________________，每个硅原子周围与_____个氧原子结合，每个氧原子周围与________个硅原子结合。二氧化硅晶体中____________单个的SiO2分子。 思考：结合生活实际，根据SiO2的存在和应用，分析SiO2的物理性质及化学稳定性。
（4）物理性质
熔点_______、硬度________、________导电、_______溶于水。 （5）化学性质
思考：实验室如何保存氢氟酸？
思考：实验室在存放强碱溶液时要注意什么？
〖类比〗SiO2与CO2的性质比较
名称 结构特点 CO2 SiO2 物颜色、状态 质性理熔沸点 硬度 溶解性 物质类别 与NaOH反应 化学性质 与碱性氧化物反应 与水反应 与某些盐反应 与氢氟酸反应 2．硅酸
（1）物质类别：
____________________________________________________________________
（2）制备：
________________________________________________________________________
（3）在水中溶解度_________，易聚合形成________________________________。 思考：什么是硅胶？硅胶有哪些用途？ （4）不稳定性，受热分解：_________________________________________________________
【过关检测】
3．写出下列反应的化学方程式 （1）二氧化硅与氢氟酸反应：
________________________________________________________ （2）二氧化硅与NaOH溶液反应：
____________________________________________________
离子方程式：____________________________________________________ （3）二氧化硅与氧化钙反应：
__________________________________________________________________ （4）高温条件下，二氧化硅与碳酸钠固体反应：
______________________________________________________________ （5）硅酸钠溶液与盐酸反应：
________________________________________________________
离子方程式：________________________________________________________ （6）硅酸钠溶液中通入少量CO2：
____________________________________________________
离子方程式：____________________________________________________ 4．氢氟酸应存放在___________中，因为
______________________________________________。 5．在存放强碱溶液时应注意
__________________________________________________________，因为
___________________________________________________________________________。 6．生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2，要检验是否存在这两种杂质，最好选用（ ）
A．水
B．盐酸
C．硫酸
D．烧碱溶液
7．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是（ ）
A．盐酸
B．氢氟酸
C．烧碱
D．纯碱
8．①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥ 浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（ ）
A．①②⑥
B．全部
C．①③④⑤ D．②③⑥
9．光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是（ ）
A.氧化钙 B.铜 C.石英砂 D.铝 10．下列各组物质间，不能发生反应的是（ ）
A．二氧化硅与氧化钙（高温） B．二氧化硅与氢氧化钠（常温） C．二氧化硅与碳（高温） D．二氧化硅与浓HNO3（常温） 【收获与反思】
第一节 无机非金属材料的主角——硅（2）
【学习目标】
1．了解硅酸盐的重要用途及组成。
2．了解硅的重要用途，了解硅单质的物理性质。 3．掌握Na2SiO3的化学性质。 【学习重点】Na2SiO3的化学性质 【预备知识】
1．用化学方程式表示不用玻璃试剂瓶盛放氢氟酸的原因__________________________________。
2．用化学方程式表示不能用石英坩埚灼烧_________________________________。
3．有SiO2→H2SiO3至少经过_____步反应，写出对应的化学方程式 __。
4．用化学方程式比较碳酸比__________________________________。 5．硅酸不溶于水，但可溶于___________________________________。 【基础知识】 3．硅酸盐
（1）概念：硅酸盐是由_______、________和_________组成的化合物的总称。
（2）性质：硅酸盐是一类结构复杂的固态，大多_____溶于水，化学性质______________。 （3）硅酸钠____________
① 溶解性：_______溶于水，水溶液俗称_____________，呈_______性。 ② 用途：制备____________和木材___________等的原料。 （4）常见的硅酸盐产品 硅酸盐产品 玻璃 水泥 陶瓷 原料 黏土 成份 NaOH的理由
H2SiO3酸性强的反应原理
NaOH溶液的化学方程式
（5）硅酸盐组成的表示
通常用_____________和______________形式表示。
如硅酸钠（Na2SiO3）：____________________ _________
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